química - Colégio 24 Horas

(D)
(E)
QUÍMICA
2 e 5.
4 e 5.
Sobre a reação:
Uma mistura orgânica reagiu com iodeto de etilmagnésio,
dando um composto que, depois de hidrolisado, formou 2-butanol.
A substância original é:
(A)
(B)
(C)
etanol.
(D) ácido etanóico.
propanona.
(E) propanal.
etanal.
Pode-se prever pela regra de Markovnikov que o produto da
reação do 2-metilpropeno com cloreto de hidrogênio (HCl) é a
substância:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2-cloro-2-metilpropano.
1,1-dicloro-2-metilpropano.
1-clorobutano.
1-cloro-2-metilpropano.
2-clorobutano.
O principal produto da reação:
CH3
|
CH3 — CH2 — CH = C — CH3 + H2O →
é:
(A) 2-metil-1-pentanol.
(B) 2-metil-2-pentanol.
(C) 2-metil-3-pentanona.
(D) 2-pentanona.
(E) 2-metil-3-pentanol.
→ CH3 — Cl
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
+ HCl
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
IV — H3C — Cl + H2O → H3C — OH + HCl
V—
H+

→
OH
são feitas as afirmativas:
1 — As reações I e V são de substituição, enquanto a III é de
eliminação.
2 — I e IV são reações de substituição; II e V, de adição; e III, de
eliminação.
3 — I e IV são reações de adição, enquanto II e V são de
substituição.
4 — A adição de HBr em II necessita de peróxido para formar o
produto mencionado.
5 — Os produtos da reação I e II pertencem à função orgânica
haleto orgânico; os da IV e V pertencem a álcoois; e o III
pertence a hidrocarboneto (alceno).
(A)
(B)
(C)
1, 3 e 4.
2, 3 e 5.
2 e 4.
I, III e IV.
II, III e V.
III e IV.
III e V.
IV e V.
BrCH2CH = CH2;
H2C = CHBr;
CHBr = CBr2;
CH ≡ CBr;
H3CCH = CHBr.
O álcool primário, de menor peso molecular, que apresenta
isomeria ótica, é o:
III — H3C — CH — CH2 + Zn → H3C — CH = CH2 + ZnCl2
São afirmativas corretas:
I — Trata-se de uma reação de substituição.
II — O álcool formado é primário, porque contém somente uma
hidroxila.
III — O composto que reage com a água é um alceno,
especificamente, o 2-buteno, o qual apresenta isômero
geométrico, a saber: cis e trans.
IV — O álcool formado é secundário e não é oticamente ativo.
V — O álcool formado apresenta três isômeros óticos, a saber:
dextrógiro, levógiro e racêmico.
Qual dos compostos a seguir pode formar isômeros cis-trans?
II — H3C — CH = CH2 + HBr → H3C — CH — CH2
|
|
Br
H
+ H 2O
H3C — CH — CH2 — CH3
|
OH
são feitas as afirmativas:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
luz
CH4 + Cl2
4→
2 

São afirmativas corretas:
Sobre as reações:
I—
H SO
H3C — CH = CH — CH3 + H2O
butanol-2.
metil-2-propanol-1.
metil-1-etanol.
metil-2-butanol-1.
metil-3-butanol.
Em meio ácido, o propino pode sofrer uma hidratação, sendo
que o produto desta reação é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
propeno.
propano.
1-propanol.
2-propanol.
propanona.
Num recipiente de 2,0L, a 600K, o carbonato de cálcio se
decompõe segundo a equação: CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g). No
equilíbrio, encontram-se 5,0 mols de CO2. Os valores de Kc e Kp,
nessa temperatura, são, respectivamente:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
5,0
2,5
2,5
2,5
5,0
mols/L e
mols/L e
mols/L e
mols/L e
mols/L e
0,05 atm.
123,0 atm.
2,50 atm.
70,00 atm.
61,00 atm.
A Kc para a reação: A(g) + B(s) ↔ C(g) + D(g) a 127o C é igual a
49 mols/L.
(C)
(D)
(E)
O valor de Kp, nessas condições, é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
1,6 . 10-3 atm.
1,6 . 103 atm.
4,9 atm.
16 atm.
49 atm.
Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel-chave na
formação de “smog fotoquímico”. A queima de combustíveis à alta
temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio.
Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela reação
em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g) ∆H = +180,8kJ
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada
temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais
a: PNO = 0,1 atm; PN2 = 0,2 atm; PO2 = 0,01 atm, indique o valor
correto da constante de equilíbrio (Kp):
(A) 0,2;
(B) 4;
(C) 5;
(D) 40;
(E) 50.
A equação química abaixo representa um sistema gasoso em
equilíbrio:

1→
2 SO2(g) + O2(g) ← 2 SO3(g)
2
∆H < 0
Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações:
I—
II —
III —
IV —
V—
Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o equilíbrio se
desloca no sentido (1).
Se a pressão parcial de SO3(g) é reduzida, o equilíbrio se
desloca no sentido (1).
Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca
no sentido (2).
Se a pressão total do sistema é reduzida, o equilíbrio se
desloca no sentido (1).
Se um catalisador é introduzido no sistema, o equilíbrio não se
altera.
Estão corretas somente:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, III e IV.
III, IV e V.
I, II e III.
I, II e V.
II, IV e V.
As questões 28 e 29 seguintes devem ser respondidas de acordo com
o código:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
aumento de volume;
aumento no tempo da reação;
passagem de corrente elétrica;
aumento da concentração de hidrogênio gasoso;
adição de catalisador.
Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio
H2(g) + O2(g)
H2O2(g), de modo a aumentar a concentração de
H2O2(g)?
Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio,
N2H4 (g)
N2(g) + 2 H2(g), de modo a aumentar a quantidade de
N2(g)?
A constante de ionização de um certo ácido HX que está 0,001%
ionizado vale 10—11. A concentração, em mol/L, deste ácido, nestas
condições, é:
(A)
(B)
10—11mol/L.
10—3mol/L.
10—5mol/L.
10—1mol/L.
1 mol/L.