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Química | Acácio
1.
Muitos carros utilizam o álcool etílico como
combustível. Sabendo que sua combustão
total é representada pela equação química
balanceada
I. UO2 (s) + 4HF(g) → UF4(s) + 2 H2O(g)
II. UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g)
Considere os dados da tabela:
a quantidade de calor liberada na queima de
141g de álcool etílico é, aproximadamente,
(DADOS: C = 12; O = 16; H = 1)
a) -327 kcal
b) -460 kcal
c) -1.000 kcal
d) -10.000 kcal
e) -46.000 kcal
2.
O valor da entalpia padrão da reação global
de produção de 1 mol de UF6 por meio das
etapas I e II, dada em kJ.mol–1, é igual a
a) – 454.
b) – 764.
c) – 1 264.
d) + 454
e) + 1264
Observe a equação termodinâmica a seguir e
selecione a alternativa FALSA.
2C (grafite) + 3H2‚(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(l) +
33,8 kcal
a) O conteúdo energético dos produtos é
menor que o dos reagentes.
b) A reação é exotérmica.
c) A equação representa a reação de formação
do etanol.
d) A entalpia de formação do etanol é de
-33,8kcal.
e) A equação, quando escrita no sentido
contrário ao indicado, representa a combustão
do C2H5OH(l).
3.
(FGV-SP/2014)
Deverá
entrar
em
funcionamento em 2017, em Iperó, no
interior de São Paulo, o Reator Multipropósito
Brasileiro (RMB), que será destinado à
produção de radioisótopos para radiofármacos
e também para produção de fontes radioativas
usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas
industrial e de pesquisas. Um exemplo da
aplicação tecnológica de radioisótopos são
sensores contendo fonte de amerício-241,
obtido como produto de fissão. Ele decai para
o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe
de radiação. Fontes de amerício-241 são
usadas como indicadores de nível em tanques
e fornos mesmo em ambiente de intenso calor,
como ocorre no interior dos altos fornos da
Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).
A produção de combustível para os reatores
nucleares de fissão envolve o processo de
transformação do composto sólido UO2 ao
composto gasoso UF6 por meio das etapas:
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4.
O diagrama a seguir contém valores das
entalpias das diversas etapas de formação do
NaCl(s), a partir do Na(s) e do Cl2‚(g). Para
a reação Na(s) + 1/2 Cl2‚(g) → NaCl(s) a
variação de entalpia, em kcal, a 25°C e 1atm,
é igual a:
a) - 98
b) - 153
c) - 55
d) + 153
e) + 98
5.
Com base nos dados da tabela pode-se
estimar que o ∆H da reação representada por
2 H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)
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d) catodo, que é o polo negativo.
e) cátodo, onde ocorre a oxidação.
Considere a célula eletroquímica abaixo e os
potenciais das semi-reações:
dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:
a) +239.
b) +478.
c) +1101.
d) -239.
e) -478.
6.
Quando o benzeno queima na presença
de excesso de oxigênio, a quantidade de
calor transferida à pressão constante está
associada à reação:
O calor transferido nesta reação é denominado
calor de combustão.
Considere as reações:
O calor de combustão do benzeno, em kJ,
será:
a) 3267,4
b) 2695,8
c) - 1544,9
d) - 3267,4
e) - 2695,8
7.
8.
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo
uso dos potenciais dados, é incorreto afirmar
que:
a) os elétrons caminham espontaneamente,
pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para
o de cobre.
b) a ponte salina é fonte de íons para as meiapilhas.
c) no anodo ocorre a semi-reação
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) +
2e → Cu(s)
e) a reação espontânea que ocorre na pilha
é:Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
Um estudante resolveu folhear sua chave com
prata, utilizando a seguinte montagem:
a) anodo, que é o polo positivo.
b) anodo, que é o polo negativo.
c) catodo, que é o polo positivo.
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