LISTA 2 estequiometria

COLÉGIO ESTADUAL DO PARANÁ – ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO E PROFISSIONAL.
Aluno(a)____________________________________n°___ CURCEP Turno: T Turma:
Professor: Rafael
Disciplina: Química
Odorico Vieira
Data:____/____/____ LISTA DE EXERCÍCIOS
As respostas devem ser dadas a caneta (azul ou preta), resposta a lápis não haverá direito a revisão de prova. As
questões envolvendo cálculo deverão apresentar a resolução de modo organizado no corpo da prova, bem como as
unidades deverão estar presentes nas respostas.
Estequiometria ou Cálculo Estequiométrico
É o estudo das relações entre as quantidades dos reagentes e produtos que participam de uma reação
química. Essas relações podem ser expressas em mols, massas, volumes, n° de moléculas e etc.
→
2 CO(g) + 1 O2(g)
2 CO2(g)
Na equação balanceada, podemos observar que 2 mols de CO reage com 1 mol de O 2 resultando em 2
mols de CO2 gasoso.
Podemos substituir “mols” pelos seguintes significados:
2 CO(g)
+
1 O2(g)
→
2 CO2(g)
Em mols
2 mols de CO
1 mol de O2
2 mols de CO2
Em massa
2 x 28g de CO
1 x 32g de O2
2 x 44g de CO2
Em moléculas
2 x 6.1023 moléculas de
1 x 6.1023 moléculas de
O2
2 x 6.1023 moléculas de
CO2
1 x 22,4 L de O2
2 x 22,4L de CO2
CO
Em volume na CNTP
2 x 22,4 L de CO
Em massa
1 mol equivale
Em n° de moléculas
Em volume
massa molar (g/mol)
6.10 23 moléculas
22,4L (CNTP) ou P.V=N.R.T em outras condições de T e P
Exemplos:
1. (PUC-RS) Qual é a massa de oxigênio necessário para reagir com 560g de monóxido de carbono?
2. (PUC-RS) Quantas moléculas de oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono?
3. (PUC-RS) Qual o volume de gás carbônico obtido nas CNTP quando empregamos 16g de oxigênio na
reação com monóxido de carbono?
4. (PUC-RS) Qual é o n° de mols de monóxido de carbono necessário para formar 4,48L de gás carbônico
nas CNTP?
Exercícios:
1. Em um recipiente fechado há 0,2 mol de gás carbônico (CO2). Determine:
a) a massa de gás carbônico no recipiente.
b) o N° de moléculas de gás carbônico no recipiente. Dados: C= 12g/mol; O= 16g/mol.
c) o N° de átomos de Oxigênio no recipiente.
2. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) +
O2(g) →
CO2(g) +
H2O
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos?
a) 1,0. b) 2,5. c) 5,0. d) 7,5. e)10.
3. Em um recipiente contendo água, descobriu-se que a massa de água presente era de 180g. Qual o N° de mols de
água e qual a quantidade de moléculas de água contidas no recipiente?
Dados: H= 1g/mol; O= 16g/mol.
4. O óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma o sulfato de alumínio , Al2(SO4)3 através da reação não balanceada
a seguir. Para se obter 6mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
Al2O3 +
H2SO4 →
Al2(SO4)3 +
H2O
a) 6. b) 9. c) 12. d) 15. e) 18.
5. Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl →
NaCl +
CO2 +
H2O
A massa e o número de moléculas de carbonato de sódio que reage completamente com 1,3 mol de ácido clorídrico
respectivamente é:
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
a) 68,9g e 3,9x1023 b) 25,5g 2,0x1023 c) 17,1g 1,7x1023 d) 0,37g 3,9x1025 e) 2,75g 5,5x1023
6. A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente. O
enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro: Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
4 Fe(s) + 3 O2(g)
→ 2 Fe2O3(s)
A massa de ferrugem (óxido férrico) que se forma quando é atacado 5g de ferro é:
a) 1,43g. b) 7,14g. c) 0,35g. d) 2,86g. e) 5,00g.
7. O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio, de acordo com a
equação não-balanceada:
CaC2 +
H2O →
C2H2 +
Ca(OH)2
O número de moléculas de água que hidrolisam 4 mols de carbureto é:
8. Nos tempos do velho oeste norteamericano, a moeda de um dólar era de prata. Considere que a massa desta
moeda é igual a 3,6g. O N° de átomos de prata nela contidos é igual:
Dados: massa molar Ag=108g/mol.
a) 2,0x1024 b) 2,0x1022 c) 1,8x1022 d) 1,8x1022 e) 1,71x1023
9. Quantos mols de gás oxigênio existem em um cilindro que contém 67,2 L desse gás, nas CNTP?
10. Considerando-se a reação de formação da Amônia.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Determine o volume de amônia, nas CNTP, produzido na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade
suficiente de gás hidrogênio. Dados: N2 = 28 g/mol.