2a etapa

UDESC
2a etapa
QUÍMICA
16)Resposta: C
Comentário
Estão representadas uma reação exotérmica com catalisador (B) e uma sem catalisador (A). A presença do catalisador
não altera o ∆H da reação, portanto em ambos os casos o valor é o mesmo.
17)Resposta: A
Comentário
a)Incorreto. O correto é 2,4,4-trimetil 1-penteno.
b)Correto. São os dois átomos de carbono da dupla.
c)Correto. Cadeia aberta, ramificada, homogênea insaturada, e é um alceno.
d)Correto. Só possui átomos de carbono e hidrogênio, portanto é um hidrocarboneto.
e)Correto. São todos os átomos de carbono que fazem ligação simples.
18)Resposta: D
Comentário
Ao aumentarmos a concentração, deslocamos no sentido oposto a esse aumento, e ao diminuirmos a concentração,
deslocamos no sentido dessa diminuição. Portanto o gabarito desta questão é a alternativa D.
19)Resposta: B
Comentário
1)É um ácido carboxílico (ácido etanoico), e o grupo funcional é a carboxílica.
2)É um álcool (etanol), e o grupo funcional é a hidroxila.
3)É um éster (etanoato de etila).
20)Resposta: D
Comentário
Ao observamos as duas reações fornecidas, a equação 1 que descreve uma fermentação anearóbica e a equação 2
que descreve uma queima em ambas, temos gases produzidos que afetam a composição da atmosfera que por consequencia agravam o efeito estufa.
21)Resposta: C
Comentário
2
2
6
2
6
10
6
o
X ⇒ 1s
3p
3d
4
s 24p
2s
2p
3s
4 camadas = 4 período
L=8
M = 18
N=8
K=2

−
C.V. = 8 e = gás nobre
2
2
1
Y ⇒ 1s
2p 6 3s 2 3p 6 4s
2s
4 camadas = 4o período
L=8
M = 18
N = 1
K=2
−
C.V. = 8 e = metal alcalino
1
UDESC
2a etapa
22)Resposta: E
Comentário
23)Resposta: A
Comentário
A descoberta do próton (partícula com carga elétrica positiva) e do elétron (partícula com carga elétrica negativa) só
aconteceu no final do século XIX, em 1886 e 1897, respectivamente.
O modelo atômico de Dalton, idealizado em 1803, não contemplava o átomo com a presença de cargas elétricas porque
estas ainda não tinham sido descobertas até aquele ano.
O modelo atômico de Thomson, publicado em 1898, já admitia o átomo sendo formado de uma miscelânea de prótons
e elétrons por toda a sua extensão; os prótons e elétrons se mantinham unidos devido à atração eletrostática existente
entre eles.
Em 1911 Rutherford revolucionou a história do átomo afirmando que os constituintes atômicos, prótons e elétrons,
estavam separados em duas regiões distintas:
I)o núcleo, região que concentrava praticamente toda a massa do átomo e onde estariam os prótons carregados
positivamente;
II)a eletrosfera, região de baixíssima concentração de matéria, onde estariam os elétrons carregados negativamente.
Os elétrons seriam mantidos na eletrosfera, orbitando ao redor do núcleo, através da força eletrostática de atração do
núcleo.
24)Resposta: A
Comentário
O potencial de ionização de X é menor que o de Y, que, por sua vez, é menor do que o de Z.
PI(X) < PI(Y) < PI(Z)
2
UDESC
2a etapa
25)Resposta: B (da Udesc); gabarito inexistente
Comentário
A ddp é calculada pela diferença entre o maior potencial e o menor potencial, portanto a ddp = +0,78 V.
26)Resposta: C
Comentário
No cátodo ocorre redução, e no ânodo ocorre oxidação. Portanto gabarito C.
27)Resposta: D
Comentário
I.2Cu(OH)2 + 1H4P2O7 → 1Cu2P2O7 + 4H2O
II.8H2S + 4O2 → 8H2O + 1S8
III.4A(OH)3 + 3H4SiO4 → 1A4(SiO4)3 + 12H2O
28)Resposta: E
Comentário
I. Reação de dupla-troca (AB + CD → AD + CB)
II.Reação de decomposição (AB → A + B)
III.Reação de simples troca (A + BC → AC + B)
KCO3 → clorato de potássio
29)Resposta: C
Comentário
Temperatura 30
60 g _____ 100 g de água 70 g _____ 100 g de água
40 g _____ x
40 g _____ x
x = 66,67 g
x = 57,14 g
30)Resposta: C
Comentário
Óxido ⇒ composto binário onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo = CaO.
Base ⇒ substância que em meio aquoso libera, como íon negativo, somente OH– = A(OH)3.
Hidreto ⇒ composto binário onde o hidrogênio é o elemento mais eletronegativo = LiH.
Ácido ⇒ substância que em meio aquoso libera, como íon positivo, somente H+ = HCO.
Sal ⇒ composto iônico cujo cátion provém de uma base e o ânion de um ácido = Ca3(PO4)2.
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