Resoluções das atividades

QUÍMICA 3
Resoluções das atividades
Aula 12
Atividades propostas
Hibridização e Geometria Molecular
01 A
Atividades para sala
01 A
O carbono 1 apresenta três ligações σ (sigma) e uma ligação
π (pi), apresentando hibridização sp2. O carbono 2 apresenta
quatro ligações σ, apresentando hibridização sp3. Já o carbono 3 apresenta três ligações σ e uma ligação π, apresentando hibridização sp2.
02 B
02 B
Observando o composto, têm-se 26 ligações do tipo
sigma e 4 ligações do tipo pi.
Para cada átomo de carbono, existe um orbital não hibridizado 2p que forma a ligação π na ligação C
C. Dessa
forma, ocorre a hibridização sp2 em cada carbono.
As geometrias moleculares são respectivamente: octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica.
156,4 pm
202 pm
90°
90°
120°
214 pm
03 C
03 E
O carbono no composto triclorometano (CHC4) possui
hibridação sp3.
Todos os átomos de carbonos presentes na molécula do
ácido úrico apresentam hibridização sp2, sendo formado
por 4 ligações π e 16 ligações σ.
04 E



Enquanto o boro no composto trifluoreto de boro (BF3)
possui hibridação sp2.
A molécula do CO2 apresenta ângulo de ligação igual a 180º,
tendo uma geometria molecular classificada como linear.
O carbono da molécula possui uma hibridização do tipo sp, formando duas ligações σ e duas π, conforme o esquema a seguir.
180º
05 C
04 D
De acordo com a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos,
as moléculas citadas na questão apresentam as seguintes
geometrias moleculares:
ACO2, HC e CO são lineares;
ASO2 é angular;
ACH4 é tetraédrica.
a) (F) A fórmula molecular é C18H29N.
b) (F) O número de átomos de carbono primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.
c) (V) O número de átomos de carbono com hibridização
sp3, sp2 e sp é, respectivamente, 15, 2 e 1.
d) (F) O número de ligações pi (p) é igual a 3.
e) (F) Todos os átomos de carbono que possuem apenas
ligações simples possuem geometria tetraédrica.
Pré-Universitário – Livro 3
1
QUÍMICA 3
Ozônio
06 C
144444244443
 
µ=0
 
µ≠0
angular e polar
Dióxido de enxofre
trigonal plana e apolar
Logo, a geometria do O3 e do SO2 é angular.
O3
 
µ≠0
 
µ=0
angular e polar
linear e apolar
07 C
Observando as constituições da questão, percebe-se que
todos os carbonos possuem ligação dupla, logo, todos
são sp2.
08 D
Observando a estrutura do SO2, conclui-se que se trata de
uma molécula angular, polar e que o átomo de enxofre
possui hibridação sp2.
119°
09 D
I. (D)O NaC é formado por ligações iônicas, o que
explica o fato de o composto possuir altos pontos
de fusão e de ebulição.
II. (E)A água é uma substância formada por ligações
covalentes do tipo ligações de hidrogênio, com
geometria angular, sendo considerada um solvente
universal.
III. (C) O benzeno (composto aromático) é uma substância
apolar, de ligações dipolo induzido-dipolo induzido, e líquida à temperatura ambiente.
IV.(A)O HC é um gás à temperatura ambiente, possui
geometria linear e apresenta ligações covalentes
polares do tipo dipolo-dipolo.
V. (B) O CO2 é um gás à temperatura ambiente, possui
geometria linear e apresenta ligações covalentes
apolares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
10 B
Nas moléculas do O3 e do SO2, observa-se uma geometria
angular e o fenômeno de ressonância, no qual a posição
dos elétrons muda na fórmula estrutural sem a posição dos
átomos ser alterada. A estrutura real não será nenhuma das
estruturas obtidas, mas sim um híbrido de ressonância daquelas estruturas. Observe as estruturas de ressonância a seguir.
2
Pré-Universitário – Livro 3
SO3