3. Observe a reação representada pela equação química abaixo: +

Nome:____________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
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Professora Cristiane
Curso/Série: EM / 1 série
LISTA DE EXERCÍCIOS DE APE DE QUÍMICA
1. O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO 4), de acordo com a equação
balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Calcule a massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente.
Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol
2. O químico francês Antoine Laurent Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160
quilômetros do Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, empresários e o poder público seguem à
risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se transforma.
Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título de
capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no aterro
sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde. (Revista Domingo)
Assim, como na equação
2 Al2O3 (s)  4 Al (s) + 3 O2 (g)
E supondo-se um rendimento de 100% no processo, calcule a massa de alumínio que pode ser obtida pela
reciclagem de 255 kg de sucata contendo 80% de Al2O3 em massa.
Dados: massas molares em g/mol: Al = 27, O = 16
3. Observe a reação representada pela equação química abaixo:
FeCl2(aq) + Br2(g) + HCl(aq) 
FeCl3(aq)
+
HBr(aq)
Agora, diga qual é:
a) o elemento que sofreu redução: ________________________
b) o elemento que sofreu oxidação: _______________________
c) o agente oxidante: __________________________________
d) o agente redutor: ___________________________________
e) quais são os menores números inteiros que balanceiam esta equação?
______________________________________________________________________________
4. Ao se balancear corretamente a semi – reação abaixo:
MnO4-
+
NO2-
+
H+

Mn2+
+
NO3-
+
H2O
a) Quais são os coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis, para esta reação?
___________________________________________________________________________
b) Qual é o íon que sofre redução?
___________________________________________________________________________
c) Qual é o íon que sofre oxidação?
___________________________________________________________________________
a)
b)
c)
d)
e)
5. Faça a associação correspondente:
Ácido cloroso
(
) H2SO3
Ácido clórico
(
) HClO3
Ácido sulfídrico
(
) HClO2
Ácido sulfuroso
(
) H2SO4
Ácido sulfúrico
(
) H2S
6.
Água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão
um pouco superior a 1 atm.
a) Essa água á ácida ou alcalina? Justifique escrevendo a reação.
b) Se a garrafa for deixada aberta, o que aconteceu com o pH da água?
Informação : aumentando a acidez, diminui o pH, e vice-versa.
7.
O fosfato de cálcio é um sólido usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser
obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Equacione a reação descrita.
8. Cal viva é o óxido de cálcio (CaO).
a) Escreva a equação da cal viva com a água;
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?
9. Misturando-se ácido sulfúrico com hidróxido de magnésio formamos um composto conhecido como
sal amargo, usado como laxante. Equacione esta reação e dê o nome do sal amargo.
10. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez
estomacal. Qual é o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco
gástrico?
Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio e dê o nome ao sal
formado. Informação: baixo pH significa elevada acidez, e vice-versa.
11. Uma das tinturas de cabelo, de cor preta, mais barata e mais usada, consiste num precipitado preto
de AgOH, que adere aos cabelos durante certo tempo. Considerando que os reagentes utilizados
sejam o nitrato de prata (AgNO3) e o hidróxido de amônio (NH4OH), equacione a reação, dê nome
aos produtos formados e explique por que ela ocorre.
12. Das reações químicas que ocorrem:
I – nos flashes fotográficos descartáveis;
II – com o fermento químico para fazer o bolo;
III – no ataque do ácido clorídrico ao ferro;
IV – na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V – na câmara de gás.
Representadas, respectivamente, pelas equações:
I – 2 Mg + O2  2 MgO
II – NH4HCO3  CO2 + NH3 + H2O
III – Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
IV – Al2(SO4)3 + 6 NaOH  2 Al(OH)3 + 3Na2SO4
Escreva os numeros dos tipos de equações seguintes:
I. Decomposição : ___________
II. Dupla troca: _____________
III. Simples troca : ___________
IV. Síntese: _______________