Conjunto

PROVA
Conjunto
1º
Professor
Q33
Série
3
Período
M
Turma
B
Data
05
04
07
Cada questão vale 2,5 pontos.
1. Queremos ordenar , segundo uma seqüência crescente , os valores de pH das seguintes
soluções aquosas a 25ºC:
I. Solução 0,01 M de HCl.
II. Solução 0,001 M de HClO4.
III. Solução 0,01 M de NaOH.
IV. Solução 0,0001 M de CsOH.
Qual é a seqüência correta ? Justifique apresentando os cálculos.
2. A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso ( CaSO4).
a) Escreva a equação balanceada que representa essa transformação.
b) Explique como se forma a chuva ácida.
3. Desde a Revolução Industrial , a concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando ,
como resultado da queima de combustíveis fósseis , em grande escala , para a produção de
energia.
A tabela a seguir apresenta alguns dos combustíveis utilizados em veículos. O poder
calorífico indica a energia liberada pela combustão completa de uma determinada massa de
combustível .
Combustível Fórmula Molecular*
Poder calorífico ( kJ/g ) Preço (R$/L)
Álcool
combustível
C2H5OH
30
1,30
Gasolina
C8H18
48
2,40
(*) principal componente
a) Escreva a equação balanceada que representa a combustão completa do etanol.
b)Levando-se
em conta que os dois combustíveis da tabela possuem densidades
aproximadamente iguais a 0,8g/mL , qual deles libera maior quantidade de energia por litro
( kJ/L ) , em uma combustão completa ? Justifique apresentando os cálculos.
c) Considerando 100.000 kJ de energia liberada , qual dos combustíveis da tabela representará
menor custo ao usuário ? Justifique apresentando os cálculos.
4. Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir , designados
por I , II , III e IV e seus respectivos Ka :
Ácido
Fórmula
Ka
I . Ácido etanóico
CH3COOH
1,7.10-5
II . Ácido monocloroacético CH3ClCOOH
1,3.10-3
III. Ácido dicloroacético
CH3Cl2COOH
5,0.10-2
IV . Ácido tricloroacético
CH3Cl3COOH
2,3.10-1
a) Qual das soluções ácidas ( I , II , III ou IV ) possui menor concentração de íons H+ ?
b) Coloque os ácidos acima em ordem decrescente de força .
c) Calcule o grau de ionização do ácido etanóico que constitui a solução I de concentração 0,1
mol/L.