Exercícios aula 4

Exercícios de Fixação – Aula 4 – MAF1176
1. Usando a Tabela Periódica, encontre:
(a) Os nomes dos elementos que têm os símbolos Na, Cl e O.
(b) Encontre os símbolos dos elementos cobre, níquel e potássio.
2. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada uma das seguintes espécies (se for necessário
17
37
use a Tabela Periódica): (a) 22
11Na, (b) O, (c) carbono-14, (d) Cl, (e) selênio-75.
3. Qual a massa atômica de um elemento desconhecido, cuja massa de dois átomos desse elemento é igual a
massa de três átomos de carbono-12.
4. Utilize a tabela periódica, escreva o símbolo e dê o número de massa de cada um dos seguintes átomos: (a)
magnésio com 15 nêutrons; (b) titânio com 26 nêutrons; (c) zinco com 32 nêutrons; (d) potássio com 20
nêutrons; (e) criptônio com 48 nêutrons; (f) ferro com 28 nêutrons.
5. Preencha os espaços em branco na tabela abaixo (se for necessário use a Tabela Periódica).
Nome do Símbolo do
Número
Número de
Número de
Número de
Elemento
Elemento
Atômico
Elétrons
Nêutrons
Massa
(Z)
(e)
(n)
(A)
Níquel
58
S
17
25
30
19
39
6. Para cada uma das seguintes espécies, escreva o nome do elemento e determine o número de prótons,
nêutrons e elétrons.
79
130
4
24
48
195
15
63
84
2He, 12Mg, 22Ti, 35Br, 78Pt, 7N, 29Cu, 38Sr, 56Ba
7. Qual é a composição de um átomo de fósforo com 16 nêutrons? Qual é seu número de massa? Qual é o
símbolo desse átomo? Se o átomo tem massa de 30,9738 u, qual é a sua massa em gramas, sabendo-se que 1
u =1,66 1x10-24g?
8. A massa de um átomo, medida em unidades de massa atômica (u), corresponde a quantas vezes esse
átomo é mais pesado que 1/12 do isótopo 12 do carbono. Corresponde, portanto, a quantas vezes o átomo em
questão é mais pesado que o padrão (1/12 do isótopo 12 do carbono). Quando dizemos que um átomo de
oxigênio tem massa 16 u, estamos dizendo que sua massa é 1,33 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo
12 do carbono. Assim, a escala de massa atômica pode ser visualizada como uma longa linha de números
que percorrem de 1 até 280 u. Calcule quantas vezes cada elemento mostrado na figura abaixo é mais pesado
que o Carbono-12.
9. Um átomo de níquel com 32 nêutrons tem uma massa de 59,930788 u. Qual é a sua massa em gramas?
10. Demonstre que a massa atômica do Lítio é 6,94u, sabendo-se que ele tem dois isótopos (6Li com
6,015121u e 7,50% de abundância) e (7Li com 7,016003u e 92,50% de abundância).
11. O gálio tem dois isótopos naturais, 69Ga e 71Ga, com massas de 68,9257u e 70,9249u, respectivamente.
Calcule a massa atômica relativa do Ga sabendo-se que a abundância percentual desses isótopos é 60,10% e
39,89%, respectivamente.