3ª Lista de Exercicios

UFJF- ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - QUÍMICA GERAL I
CURSO DE FARMÁCIA - 3a LISTA DE EXERCÍCIOS
Prof. Emanoel de Castro Antunes Felício
1) Qual(is)dos seguintes números quânticos listados na ordem m, l, ml e ms são impossíveis
para um elétron em um átomo? Justifique sua resposta.
a)4, 2, 0, +1/2
b)3, 3, -3, -1/2
c)2, 0, +2, +1/2
d)3, 2, -1, -1.
2) Dados os quatro números quânticos do elétron mais energético dos átomos A,B,C, calcule
o seu número atômico:
a)4, 0, 0, +1/2
b)5, 3, -1, +1/2
c)5, 1, 1, +1/2
3) Se o número quântico “n” de um orbital atômico for 4, quais os valores possíveis de l? Se
o número quântico for 3, quais os valores possíveis de ml?
4) Dê a notação apropriada das subcamadas identificadas pelos seguintes números quânticos:
a)n=3 , l=1
b)n=4 , l=2
c)n=4 , l=0
d)n=5 , l=3
5) Quantos orbitais pertencem a cada subcamada seguinte:
a)3d
b)4f
c)4p
d)5s
6) Identifique as configurações eletrônicas possíveis entre as seguintes:
a)1s2 2s3 2p6
b)1s2 2s2 2p4
c)1s2 2s2 2p8 3s2 3p6 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
7) Aplique o princípio da construção para obter a configuração do estado fundamental do
fósforo. Dado P Z=15.
8) Dê o diagrama de orbitais do estado fundamental do níquel. A configuração eletrônica
condensada do níquel é [Ar] 3d8 4s2.
9) Informe o número de elétrons desemparelhados dos íons Co3+ e Ti2+. Dados: Co- Z=27
Ti- Z=22.
10) Escreva os valores dos quatro números quânticos para todos os elétrons do átomo de
oxigênio. Dado O – Z=8.
11) A configuração eletrônica da camada de valência do grupo 13 é ns2 np1. Escreva a
configuração eletrônica de valência para o grupo 18.
12) Quantos orbitais existem na quarta camada?
13) Calcule o número total de orbitais na camada onde n=6?
14) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado
estado excitado são n=4, l=2 e ml=+1. Em qual orbital este elétron está localizado?
15) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado
estado excitado são n=3, l=1 e ml=-1.
Em qual orbital este elétron está localizado?
16) (a) O que cada quadrícula em uma configuração de quadrículas representa? (b) Que
grandeza é representada pelo sentido (para cima ou para baixo) das setas em uma
configuração de quadriculas? (c) A regra de Hund é necessária para se escrever a
configuração eletrônica do berílio? Explique.
17) Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos, usando as
abreviaturas de núcleo de gás nobre apropriadas (a) Cs; (b) Ni (c)Se (d)Cd
18) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes
configurações eletrônicas: (a) 1s2 2s2 2p6 3s2 (b) [Ne] 3s2 3p1 (c) [Ar]4s1 3d5
19) Para certo valor do número quântico principal, n, como as energias dos subníveis s,p,d e
f variam para: (a)hidrogênio (b)um átomo polieletrônico
20)Quais são os 4 números quânticos do elétron mais energético do Ge. Dado Ge Z=32.
21) Qual o número atômico de um átomo cujo último elétron adicionado apresenta os
seguintes valores para os números quântico: 4, 2, 0, +1/2
22) Qual o número máximo de elétrons que podem ser acomodados em
a)todos os orbitais 6g
b)todos os orbitais 7s
c)todos os orbitais 8f
d)todos os orbitais com n=5
23) Qual dos números quânticos governa (a) a forma de um orbital; (b) a energia de um
orbital; (c)as propriedades de spin de um elétron; (d)a orientação espacial do orbital.