Ciências

CIÊNCIAS
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ULO -
MÓD
- 06
AULA
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i
C Ensino Fundamental
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
FUNÇÕES QUÍMICAS
(ÁCIDOS - BASES SAIS - ÓXIDOS)
Atenção para o que vamos aprender!
Na aula de hoje você vai aprender o que são sais, ácidos, óxidos, bases e onde
são utilizados.
FUNÇÕES QUÍMICAS
(ÁCIDOS - BASES - SAIS - ÓXIDOS)
As substâncias, quando apresentam características comuns, suas propriedades são classificadas como gerais.
Quando são comuns somente a certos grupos de substâncias, são denominadas propriedades FUNCIONAIS. Caracteriza uma FUNÇÃO QUÍMICA, o conjunto de propriedades comuns a certos grupos de substâncias.
Principais funções químicas: os ácidos, as bases, os
sais e os óxidos.
Função Ácido
HF
=
Ácido Fluorídrico
HI
=
Ácido Iodídrico
H 2S
=
Ácido Sulfídrico
HCN
=
Ácido Cianídrico
O XIÁCIDOS :
São os ácidos que contêm oxigênio na sua molécula.
Exemplos:
H2SO4
HNO3
H2CO3
H2ClO3
=
=
=
=
Ácido Sulfúrico
Ácido Nítrico
Ácido Carbônico
Ácido Clórico
Observação!!!
a) Tem sabor azedo.
O ácido cítrico aparece no limão, na laranja, etc...
b) Torna vermelho o papel de tornassol azul de
fenolftaleína vermelha.
Observação!!!
Função Base
O tornassol e a fenolftaleína são indicadores coloridos.
a) Tem sabor de lixívia (sabão).
b) Torna azul o papel de tornassol vermelho e torna vermelha a solução de fenolftaleína incolor.
c) Reage com as bases, formando sal e água.
c) Reage com os ácidos, formando sal e água.
Exemplo:
HCl
+
NaOH
(Ácido Clorídrico) (Hidróxido de Sódio)
Ácido
Base
NaCl
(Cloreto de Sódio)
+
H2O
Exemplo:
(Água)
NaOH
Sal
(Base)
+
HCI
NaCI
(Ácido)
(Sal)
+
H2O
(Água)
d) Em solução aquosa, conduz a corrente elétrica.
e) É composto hidrogenado em que o hidrogênio dá origem ao íon positivo (H+).
d) Em solução aquosa, conduz a corrente elétrica.
e) É composto que contém o grupo (OH-) hidroxila.
HIDRÁCIDOS :
NaOH
=
Hidróxido de Sódio (soda cáustica)
KOH
=
Hidróxido de Potásio
São os ácidos que não contêm oxigênio na sua molécula.
Observação!!!
Exemplos:
Hidróxido de sódio é conhecido também como soda
HCl
=
Ácido Clorídrico
HBr
=
Ácido Bromídrico
cáustica.
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MÓDULO 4
Função Sal
E os sais provenientes de oxiácidos terminados em ico
(do ácido), perdem essa terminação, que é substituída por ato.
Denominam-se sais todas as substâncias que resultam da reação de um ácido com uma base. Essa reação é
HCI
Base
+
KOH
+
NaOH
(Ácido Clórico) (Hidróxido de Sódio)
denominada salificação.
Ácido
HCIO3
Sal
Água
KCI
+
NaCIO3
+
H20
(Clorato de Sódio)
(Água)
Função Óxido
H20
Duas condições são necessárias para que um compos-
N OMENCLATURA DOS SAIS :
to seja óxido:
1ª: que seja binário (ter dois elementos);
a) Os sais derivados de hidrácidos, sais não oxigenados, têm o nome formado, substituindo-se a terminação ídrico (do ácido) por eto.
2ª: que contenha oxigênio.
Exemplos:
Exemplo:
HCI
+
NaOH
(Ácido Clrídrico) (Hidróxido de Sódio)
NaCI
+
(Cloreto de Sódio)
H2O
FeO
=
Óxido de ferro
CuO
=
Óxido de Cobre
(Água)
A nomenclatura dos óxidos pode ser feita de diversas
maneiras; vamos estudar uma:
b) Os sais derivados de oxiácidos, sais oxigenados, que
se formam com ácidos terminados em oso, têm o
nome formado, substituindo-se a terminação oso (do
ácido), por ito.
a) Coloca-se a palavra óxido, em seguida, a preposição
de e finalmente, o nome do elemento que está combinando com o oxigênio.
Exemplos:
Exemplo:
HCIO2
(Ácido Cloroso)
+
NaOH
(Hidróxido de Sódio)
NaCIO2
(Clorito de Sódio)
+ H20
(Água)
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ZnO
=
Óxido zinco
FeO
=
Óxido ferro