Exercícios em PDF - Mundo da Química

Aula 01
MÓDULO 08-EXERCÍCIOS
REAÇÕES DE SÍNTESE E DECOMPOSIÇÃO
01. UFRGS RS A observação das três seguintes equações
químicas
N2 + 3 H2  2 NH3
CaCO3  CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
permite classifica-las, respectivamente, como:
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e hidrólise.
d) fotólise, decomposição e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise
02. UEFS BA A equação química:
Na2O(s) + SO2(g)  Na2SO3(s).
Representa uma reação de:
a) deslocamento;
b) dupla-troca;
c) oxirredução;
d) síntese;
e) análise.
03. MACK SP O bromato de potássio, ao ser aquecido,
decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A
equação dessa decomposição, corretamente balanceada,
é:
a) KBrO3  KBr + O3
b) 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2
c) 3 KBrO3  KBr + 3 O2
d) KBrO3  KBr + O2
e) 2 KBrO3  KBr + 3 O2
04. (UEMS ) O elemento oxigênio foi descoberto e isolado
pela primeira vez pelo químico sueco C.H. Scheele em
1771, fazendo decomposição térmica do salitre (nitrato de
potássio) em nitrito de potássio e gás oxigênio. A equação
química que representa corretamente a reação de
descoberta do oxigênio é:
a) KNO3(s)  KNO(s)+O2(g)
b) KNO2(s)  KNO(s)+O(g)
c) KNO3(s)  KNO2(s)+½O2(g)
d) KNO2(s)  KNO(s)+O2(g)
e) KNO3(s)  KNO2(s)+O(g)
05. PUC SP As equações abaixo
CaO + CO2  CaCO3
2 AgCl  2 Ago + Cl2
são, respectivamente, exemplos de reações de:
a) síntese e análise;
b) síntese e deslocamento;
c) síntese e dupla-troca;
d) análise e deslocamento;
e) análise e síntese.
06. (CEFET PR) O universo está a todo o momento
fervilhando de reações químicas. Por exemplo, neste exato
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momento, as estruturas metálicas que suportam o seu
peso, na cadeira em que você está sentado, estão sendo
atacadas pelo oxigênio do ar, segundo a reação:
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s) (não balanceada)
Outra reação que está ocorrendo neste exato momento é
a transformação do amido, que você pode ter ingerido no
café da manhã, na forma de glicose, em gás carbônico,
água e energia. Esta reação pode ser representada por:
C6H12O6(s) + O2(g) enzima

 CO2(g) + H2O(l)
(não balanceada)
Estas reações podem ser classificadas respectivamente
como:
a) combustão e síntese.
d) síntese e combustão.
b) redox e síntese.
e) formação e simples troca.
c) oxidação e dupla troca.
07. UFRN A amônia é um composto utilizado como
matéria-prima em diversos processos químicos. A
obtenção da amônia pode ser expressa pela equação a
seguir:
N 2 (g)  3H 2 (g)  2NH3 (g)
(1)
A entalpia-padrão de formação da amônia (Hfo) é igual a
–46,0 kJ/mol.
A obtenção de amônia para a reação citada pode ser
classificada como uma reação de
a) deslocamento.
c) dupla-troca.
b) decomposição.
d) síntese.
08. UDESC SC Determinadas reações ocorrem devido à
ação externa de agentes físicos, como o calor, a luz e a
eletricidade. Abaixo são dados alguns exemplos desses
tipos de reações.
I. O fermento químico (bicarbonato de amônio), também
conhecido como carbonato ácido de amônio, quando
misturado à massa, para preparação de um bolo, e levado
ao forno, decompõe-se, produzindo gás dentro da massa,
o que deixa o bolo crescido e fofo.
II. Os vegetais sintetizam os chamados polissacarídios, por
meio da fotossíntese. Essa reação é indispensável à
manutenção da vida sobre a Terra. O mecanismo da
reação foi esclarecido pelo cientista Melvin Calvin, o que
lhe valeu o Prêmio Nobel de Química, em 1961.
III. A reação de decomposição do cloreto de sódio sólido é
realizada para se obter sódio metálico e cloro gasoso,
utilizando para isso a eletricidade.
IV. O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal
virgem, pode ser preparado pela decomposição térmica do
carbonato de cálcio.
Com base na análise dos enunciados acima, assinale a
alternativa que classifica corretamente as reações, de
acordo com o agente físico que provocou tal reação;
respectivamente:
a) pirólise; fotólise; pirólise; eletrólise.
b) fotólise; pirólise; eletrólise; fotólise.
c) pirólise; fotólise; eletrólise; pirólise.
d) pirólise; eletrólise; fotólise; pirólise.
e) eletrólise; fotólise; pirólise; fotólise.
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09. Cefet-PR A água oxigenada, usada para limpar
ferimentos, é uma solução aquosa de peróxido de
hidrogênio que, na presença de luz, sofre decomposição. A
alternativa que apresenta a reação corretamente
equacionada e balanceada, da decomposição da água
oxigenada na presença de luz, é:
a. 2 H2O2(aq)  2 H2O2(l) + O2(g)
b. H2O2(aq)  H2O(l) + O2(g)
c. H2O2(aq)  H2(g) +O2(g)
d. H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g)
e. 2 H2O2(aq)  2 H2O(l) +H2(g)
10. Observe as reações I e II abaixo:
I – NH3 + HCl  NH4Cl
II – 2HgO →
2Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações
de:
a. síntese e análise
b. simples troca e síntese
c. dupla troca e análise
d. análise e síntese
e. dupla troca e simples troca
11. FURRN No filme fotográfico, quando exposto à
luz,ocorre a reação:
2 AgBr 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a. pirólise.
b. eletrólise.
c. fotólise.
d. síntese.
e. simples troca.
12. FEI SP Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no
tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
13. Observe a seguir alguns exemplos de diferentes
tipos de reações de análise ou decomposição:
Exemplos de reações inorgânicas de decomposição
Indique o nome específico dado para essas reações
inorgânicas, respectivamente:
a) térmica, síntese, eletrólise.
b) adição, fotólise, pirólise.
c) pirólise, fotólise, eletrólise.
d) fotólise, pirólise, eletrólise.
e) dupla troca, simples troca, eletrólise.
14. UFPA O carbonato de sódio anidro, conhecido
comercialmente como barrilha, é um sal branco e
translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil,
tintas e outras. Industrialmente, a barrilha pode ser obtida
por meio do Processo Solvay, que utiliza como matériasprimas o cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de
cálcio, de acordo com as reações representadas pelas
equações químicas abaixo:
eq. 1:
NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)  NaHCO3(s) + NH4Cl(aq)
eq. 2:
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
eq. 3:
CaO(s) + 2 NH4Cl(aq)  2 NH3(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)
eq. 4:
NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
A última etapa do Processo Solvey (eq. 4) é uma reação
classificada como:
a. síntese.
d. dupla-troca.
b. simples troca.
e. combustão.
c. decomposição.
I. 2 Mg + O2 2 MgO
II. NH4HCO3  CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCℓ  FeCℓ2+ H2
IV. Aℓ2(SO4)3+ 6 NaOH  2 Aℓ(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN  K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de
decomposição:
a) apenas I e III.
b) apenas II e IV.
c) apenas I.
d) apenas II.
e) apenas V.
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