Educadora: Cristina Disciplina: Química 3ªsérie 1.O gráfico a seguir

Educadora: Cristina
Disciplina: Química
3ªsérie
1.O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o
equilíbrio:
Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica:
a) (
) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
b) ( ) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.
c) ( ) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.
d) (
) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a
velocidade da reação inversa está aumentando.
e) (
) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das
concentrações dos produtos.
Justifique a sua escolha
2.Num sistema em equilíbrio químico, em temperatura constante, assinale:
a)
coexistem reagentes e produtos.
b)
há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo.
c)
existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de
reagentes e de produtos.
d)
ocorrem reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez.
e)
há troca de matéria e energia com o ambiente. Justifique todas as alternativas.
3.(Unicamp-SP) A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Fe+3(aq) + SCN-1(aq)
FeSCN+2(aq)
Nessa reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao
íon Fe+3(aq).
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio ? Explique.
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN+2(aq).
4.Em um recipiente de 2 litros, foram colocados 4 mols de H2 e 5 mols de O2 gasosos. Em seguida, o
recipiente foi aquecido a uma temperatura T, na qual foi atingido o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g)
2H2O(g)
Verificou-se, nesse instante, a presença de 2 mols de H2. Calcule o valor de Kc.
5.Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões (I) e
(II) a seguir:
[H2O]2. [Cl2]2
[CH4] . [H2S]2
[HCl]4. [O2]
[CS2] . [H2]4
(I)
(II)
De acordo com o princípio de Le Chatelier, em que sentido o equilíbrio será deslocado com o aumento
da pressão sobre cada um dos sistemas acima ? Justifique sua resposta.
6.Para o sistema em equilíbrio:
N2O4(g)
(incolor)
Temperatura
Kc
2 NO2(g)
(castanho)
0ºC
3,8 x 10
50ºC
-4
2,0 x 10
100ºC
-2
0,36
Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que:
a)
a formação de NO2 é um processo exotérmico.
b)
a cor castanha do NO2 se intensifica pelo aumento de pressão.
c)
a cor do NO2 se intensifica pela elevação da temperatura.
d)
os valores de Kc informam que a concentração de N2O4 é maior a 0ºC.
e)
quando 0, 2 mol de N2O4 se transforma, é produzido 0,1 mol de NO2.
7.Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir:
Ácido
Etanóico
Monocloroacético
Dicloroacético
Tricloroacético
Fórmula
CH3COOH
CH2ClCOOH
CHCl2COOH
CCl3COOH
Ka
1,7 x 10-5
1,3 x 10-3
5,0 x 10--2
2,3 x 10-1
a) Qual ácido é mais forte? Justifique.
b) Escreva a ordem decrescente de acidez desses ácidos presentes na tabela, de acordo com o Ka.
8.Na tabela abaixo três ácidos, identificados como X, Y e Z, quando dissolvidos em um mesmo volume de
água, à temperatura constante, apresentam os seguintes comportamentos:
Ácido
X
Número de mols
dissolvidos
20
Número de mols
ionizados
2
Y
10
7
Z
5
1
Determine os graus de ionização(α) dos ácidos acima mencionados e escreva qual é o ácido que
apresenta maior condutividade elétrica.
9.(FGV-SP) Entre os líquidos da tabela abaixo:
Líquido
Leite
Água do mar
Coca-cola
Café preparado
Lágrima
Água de lavadeira
[H+]
1,0 x 10-7
1,0 x 10-8
1,0 x 10-3
1,0 x 10-5
1,0 x 10-7
1,0 x 10-12
• Quais líquidos apresentam caráter ácido? Justifique com cálculos.
[OH-]
1,0 x 10-7
1,0 x 10-6
1,0 x 10-11
1,0 x 10-9
1,0 x 10-7
1,0 x 10-2
• Determine o pH dos líquidos que apresentam caráter básico.
10.Farmacologicamente, o hidróxido de alumínio é usado como um anti-ácido. Ele reage com o excesso de
ácido clorídrico no estômago, reduzindo sua acidez.
Sabendo-se que esse hidróxido é uma base forte, determine o valor do pH de uma solução de 1,0 x 10 -5
mol/L de Al(OH)3.
11.(POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
Dados: log5 = 0,7; M. do O = 16 g/mol ; do H = 1 g/mol.
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3