substância pura

QUÍMICA
EM EJA
1ª
FASE
PROF. DARLINDA MONTEIRO
PROF. YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade I
Vida e ambiente
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 2.2
Conteúdos
Substâncias químicas e misturas.
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
Utilizar códigos e nomenclaturas da química para
caracterizar materiais, substâncias e transformações
químicas.
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REVISÃO
Fenômenos físicos e químicos
Corte do bolo
Dilatação de um
metal pelo calor
Dissolução de
açúcar na água
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REVISÃO
Fenômenos físicos e químicos
Papel picado
Condensação
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DESAFIO DO DIA
Na charge ao lado, o que o grafite quer dizer para o
diamante?
7
Pepita
Água
AULA
Substâncias químicas
A matéria, quando constituída por um conjunto de átomos
ou de moléculas quimicamente iguais, recebe o nome de
substância pura ou de espécie química.
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AULA
Substância pura
É a espécie de matéria constituída por átomos ou
moléculas quimicamente iguais, de modo a apresentarem
características bem definidas.
Tanto as substâncias puras como as misturas podem
receber diversas classificações, conforme determinadas
características comportamentais ou sua natureza.
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AULA
Substância pura simples
É toda substância formada por átomos de um único
elemento químico.
Exemplos: cobre (Cu), formado unicamente por átomos de
cobre. Hidrogênio (H2), formado unicamente por átomos do
elemento hidrogênio. Ozônio (O3), formado unicamente por
átomos do elemento oxigênio.
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AULA
Substâncias simples
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AULA
Substância pura simples
Gás hélio (He)
Gás ozônio (O3)
Gás oxigênio (O2)
Fósforo (P4)
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AULA
Substância pura composta
É toda substância formada por átomos de dois ou mais
elementos químicos.
Exemplos: água (H2O), formada por átomos de dois
elementos: hidrogênio e oxigênio. Gás carbônico (CO2),
formado por átomos de dois elementos: carbono e oxigênio.
Carbonato de cálcio (CaCO3), formado por átomos de três
elementos: cálcio, carbono e oxigênio.
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AULA
Substâncias compostas
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AULA
Substância pura composta
Gás cianídrico (HCN)
Água (H2O)
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AULA
Dessa forma, a tabela abaixo traz algumas substâncias
puras encontradas em nosso cotidiano, acompanhado da
sua fórmula molecular e com a sua classificação.
Substância pura Fórmula molecular
cloro
gás carbônico
ácido nítrico
enxofre
sacarose
Cl2
CO2
HNO3
S8
C12H22O11
Classificação
simples
composta
composta
simples
composta
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AULA
Substância pura Fórmula molecular
cobre
ácido sulfúrico
glicose
nitrogênio
hélio
ferro
bicarbonato de
sódio
Cu
H2SO4
C6H12O6
N2
Classificação
simples
composta
composta
simples
He
simples
Fe
simples
NaHCO3
composta
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AULA
As substâncias simples pertencerão, predominantemente,
aos estados físicos sólidos (no caso dos metais, por
exemplo) e gasoso (no caso o gás oxigênio, por exemplo).
As duas únicas substâncias puras simples líquidas são o
mercúrio e o bromo. O primeiro é conhecido por ser o único
metal líquido, o segundo apresenta-se como um líquido
extremamente volátil de coloração avermelhada.
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AULA
Alotropia
Quando o mesmo elemento
químico pode originar
substâncias diferentes. Isso é
muito comum com o Carbono,
mas também pode ocorrer
com outros elementos, como
o Oxigênio, nas formas de
O2, parte do ar disponível na
atmosfera e O3 (ozônio).
Molécula de oxigênio
Molécula de ozônio
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AULA
Outro exemplo de alotropia é a
do carbono: grafite e diamante.
O grafite possui uma estrutura
em forma de lâminas e o
diamante possui uma estrutura
mais compacta o que confere a
ele uma maior estabilidade.
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AULA
O diamante é o mineral com
maior dureza conhecido
e devido a isso é utilizado
inclusive como broca para
perfuração, além, é claro, da
sua comercialização como
pedra preciosa.
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AULA
O grafite é facilmente desgastável por isso é utilizado em
lápis, além, é claro, da utilização em peças refratárias e
lubrificantes.
Outra forma alotrópica do carbono é o fulereno, que é
muito utilizado pela medicina como antiviral, antioxidante e
antimicrobiano.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão
representados um elemento, uma substância simples e
uma substância composta, respectivamente:
a) H2, Cℓ2, O2
b) H2, Ne, H2O
c) H2, HI, He
d) H2O, O2, H2
e) Cℓ, N2, HI
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
2. É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão
“substância pura e substância impura”. Acerca desse fato,
analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras
ou falsas:
a) ( ) As expressões são corretas porque uma substância
pode ser pura ou impura, dependendo de como suas
propriedades variam.
b) ( ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na
natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma
de misturas ou de “substâncias impuras”.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
c) ( ) A expressão “substância pura” é redundante porque
se um material não é formado de uma única substância,
portanto puro, esse material é classificado como mistura.
d) ( ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as
propriedades químicas, físicas e de grupos constantes e
invariáveis.
e) ( ) A expressão “substância impura” refere-se a um
material formado de duas ou mais substâncias (mistura),
em que a principal delas aparece numa porcentagem
superior (> 90%) em relação à(s) outra(s).
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DESAFIO DO DIA
As imagens abaixo mostram alguns processos que
envolvem transformações da matéria.
Qual o tipo de transformação envolvida em cada imagem?
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