Atividades de Cálculo Estequiométrico

DISCIPLINA: Química
DATA: 26/04/2017
Atividades de Cálculo Estequiométrico
01 - Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10
km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás
carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro
após cinco horas de viagem. Admita queima completa do
combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 L/mol
(A) 13
(B) 26
(C) 30
(D) 33
(E) 41
02 - Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade
suficiente de O2, segundo a reação
04 - Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico
a partir da hematita envolve a seguinte reação (não
balanceada):
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a
atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave
relacionado com o efeito estufa. Qual o número de
moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol
de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
(A) 6 x 1023.
(B) 24 x 1023.
(C) 12 x 1023.
(D) 36 x 1023.
(E) 18 x 1023.
05 - Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão
produzidas através da decomposição de 100 toneladas de
carbonato de cálcio com 90% de pureza?
obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi
aproximadamente:
(A) 75%
(B) 70%
(C) 50%
(D) 25%
(E) 20%
03 - Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes
para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual é formado
pela reação do ozônio com o etileno:
Num ambiente com excesso de O3 (g), quantos mols de
etileno são necessários para formar 10mols de
formaldeído?
(A) 10 mols.
(B) 5 mols.
(C) 3 mols.
(D) 2 mols.
(E) 1 mol.
(A) 40,0 t
(B) 56,0 t
(C) 62,2 t
(D) 50,4 t
(E) 90,0 t
06 - Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido
sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio.
Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
(A) 0,02g de H2SO4
(B) 0,20g de H2SO4
(C) 0,26g de Ca(OH)2
(D) 2,00g de H2SO4
(E) 2,00g de Ca(OH)2
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Instruções: Para responder às questões de números
7 e 8 considere os produtos da decomposição do
carbamato de amônio.
11 - Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio
consumido na combustão completa de um mol,
respectivamente, de metanol, etanol e octano?
(A) 3 : 6 : 24
(B) 3 : 6 : 25
(C) 4 : 7 : 25
(D) 6 : 9 : 27
(E) 6 : 10 : 34
07 - Quantos mols de produtos gasosos se obtêm pela
decomposição de 39 g de carbamato de amônio?
(A) 0,5 mol
(B) 1,0 mol
(C) 1,5 mol
(D) 2,0 mol
(E) 3,0 mol
08 - O volume de amônia, nas condições ambiente de
pressão e temperatura, produzido na decomposição de 39
g de carbamato de amônio é de Dado: Volume molar de
gás nas condições ambiente de pressão e temperatura =
25 L/mol
(A) 12,5 L
(B) 25 L
(C) 50 L
(D) 75 L
(E) 100 L
09 - Ao ser aquecida, uma amostra de CaCO3 pesando
6,25 g se decompõe segundo a reação:
12 - Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi
calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com
massa constante que é sólido e preto. Formaram-se dois
produtos gasosos, conforme a equação química:
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é
igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da
massa inicial do nitrato de cobre?
(A) 9,4 g
(B) 37,5 g
(C) 57,5 g
(D) 123 g
(E) 246 g
13 - O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura
idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada
dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de
esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma
de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da
reação de aquecimento de coque com areia, conforme
expressa a equação a seguir:
CaCO3 → CaO + CO2
Se a pureza da amostra original é de 80%, a quantidade
máxima de óxido de cálcio, em gramas, que pode ser
obtida, é igual a:
(A) 2,1.
(B) 2,8.
(C) 4,2.
(D) 5,0.
(E) 5,6.
10 - Num recipiente inerte, hermeticamente fechado,
existem disponíveis 100g de ferro, 100 g de água e 100g
de oxigênio. Supondo que ocorra a reação representada
por:
e que a reação prossiga até o consumo completo do(s)
reagente(s) minoritário(s), podemos prever que irá(irão)
sobrar:
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir
da utilização de 1kg de carbono presente no coque é,
aproximadamente,
(A) 0,33
(B) 0,78
(C) 1,11
(D) 1,44
(E) 3,33
14 - Da hidrólise do carbureto de cálcio, de fórmula CaC2,
obtêm-se o etino e o hidróxido de cálcio. O número de
mols de água necessários para consumir, totalmente,
2 mols de carbureto é:
(A) 0,5
(B) 2
(C) 4
(D) 6
(E) 8
(A) Fe e H2O.
(B) Fe e O2.
(C) H2O e O2.
(D) Apenas Fe.
(E) Apenas H2O.
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15 - A nitração total do fenol está representada pela
equação
A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir
completamente com 18,9 g de ácido nítrico é,
aproximadamente,
Se nesse processo de decomposição são produzidos
110,0 g de gás carbônico, pode-se afirmar que, nessa
massa, há, aproximadamente,
(A) 1,0 x 6,02 x 1023 moléculas.
(B) 1,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
(C) 2,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
(D) 3,0 x 6,02 x 1023 moléculas.
(E) 3,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
(A) 9,4
(B) 18,9
(C) 25
(D) 72
(E) 94
16 - Na fermentação alcoólica, açúcares
transformados em etanol e dióxido de carbono:
19 - O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), também
conhecido como bicarbonato de sódio, é utilizado como
fermento de bolos. Essa utilização deve-se à liberação de
gás carbônico (CO2), que resulta da decomposição
térmica do hidrogenocarbonato de sódio, ilustrada a
seguir:
são
20- A quantidade de gás oxigênio necessária para
produzir 96 g de dióxido de enxofre durante a combustão
completa do CS2, de acordo com a reação
é igual a
Em solução aquosa, na fermentação de 1,0 × 102 mols de
sacarose, com fermento adequado, quantos mols de
dióxido de carbono são liberados? (Desprezar a
quantidade desse gás que se solubiliza na água)
(A) 2,0 mols.
(B) 2,5 mols.
(C) 48 g.
(D) 72 g.
(E) 96 g.
(A) 2 × 102 mols
(B) 4 × 102 mols
(C) 2 × 103 mols
(D) 3 × 103 mols
(E) 4 × 103 mols
17 - A combustão do etano ocorre segundo a reação
abaixo:
Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C 2H6
(A) 22 kg.
(B) 44 kg.
(C) 60 kg.
(D) 88 kg.
(E) 120 kg.
18 - Quando se aquece uma mistura de dióxido de silício
e carbono, ambos sólidos, eles reagem para formar
carbeto de silício SiC e monóxido de carbono gasoso.
Quando forem usados 75 g de SiO2 e 112 g de C, a massa
de SiC obtida será:
(A) 40 g
(B) 50 g
(C) 60 g
(D) 80 g
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Gabarito – Qu (26-04)
Química
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B
C
C
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