QUESTÃO 1. - CURSINHO PRÓ

Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1.
(G1 - ifce 2012) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas
propriedades físicas de 3 substâncias:
Temperatura
Temperatura de
Densidade
Substância
de Fusão ºC
Ebulição ºC
g/cm3
Álcool
- 114,5
78,4
0,789
Acetona
- 94,8
56,2
0,791
Naftalina
80,2
218,5
1,145
Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que
a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool.
b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC.
c) a pressão normal 1kg de água entraria em ebulição com maior
dificuldade que 1kg de álcool.
d) a densidade é a propriedade mais adequada, para distinguir o
álcool da acetona.
e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na superfície
da água.
crianças, com idades inferiores a 7 anos de idade, a fluorose, doença
caracterizada por manchas esbranquiçadas ou opacas nos dentes em
formação, devido à reação com a hidroxiapatita [Ca10 (PO4) 6 (OH)2] ,
um sólido presente nas camadas superficiais dos dentes, aumentando
a porosidade nos dentes, facilitando a quebra e o fingimento dos
dentes, este último pela absorção de corantes alimentícios.
De acordo com as informações fornecidas, qual propriedade da matéria
é comprometida pelo uso continuado de pastas fluoretadas na faixa
etária citada?
a) Elasticidade.
b) Inércia.
c) Tenacidade.
d) Extensão.
e) Massa.
QUESTÃO 4.
(G1 - ifce 2011) Em um laboratório, foram encontrados dois frascos, I
e II, cujas etiquetas apresentam informações dos respectivos
reagentes, conforme mostrado abaixo.
QUESTÃO 2.
2. (Unisinos 2012)
São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:
I. Sal e areia
II. Naftaleno e areia
III. Ferro e areia
Os processos mais convenientes para separá-las são, respectivamente,
a) catação, dissolução fracionada; peneiração.
b) levigação; evaporação; separação magnética.
c) peneiração; sublimação; catação.
d) dissolução fracionada; sublimação; separação magnética.
e) centrifugação; evaporação; separação magnética.
QUESTÃO 3.
(G1 - col.naval 2011) Segundo estudos conduzidos por uma equipe
multidisciplinar da UNICAMP (Universidade de Campinas), o excesso
de fluoreto (F) contido nas pastas dentais comuns pode provocar em
Com relação aos frascos, é correto afirmar-se que
a) por apresentarem as mesmas fórmulas moleculares, esses
compostos devem ser considerados formas alotrópicas da matéria.
b) a atomicidade de uma substância está relacionada à quantidade
de átomos de um elemento presente no material, assim a
atomicidade do átomo de carbono, presente nestas substâncias
simples, corresponde a 4.
c) se fosse feita uma avaliação das propriedades organolépticas
destas substâncias, poderíamos, com toda a convicção, proceder
à identificação desses compostos.
d) se soubéssemos o volume ocupado por cada composto nos
respectivos recipientes e a quantidade de massa contida em cada
recipiente, seria possível determinarmos as densidades
específicas, que é uma propriedade específica química destes
materiais.
e) o que nos garante que estes materiais são realmente diferentes é
a propriedade física, o ponto de ebulição exposta no rótulo dos
recipientes.
QUESTÃO 5.
(G1 - cftsc 2010) A composição química do café inclui, além da
cafeína, outras substâncias: as lactonas, que agem sobre o sistema
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: lista_17_química.docx
1
nervoso central e são tão estimulantes quanto à celulose, que estimula
os intestinos; os sais minerais, importantes para o metabolismo; os
açúcares e o tanino, que acentuam o sabor; e os lipídeos, que
caracterizam o aroma.
Fonte: SANTOS, Widson Luiz Pereira; MÓL, Gerson de Souza.
Química e Sociedade.
São Paulo: Nova Geração. 2005.
Portanto, a preparação de um bom café na cafeteira envolve, em ordem
de acontecimentos, os seguintes processos:
a) extração e filtração
b) filtração e dissolução
c) dissolução e decantação
d) filtração e extração
e) extração e decantação
QUESTÃO 6.
(Uema 2014) O gás ozônio e o fósforo branco são alótropos dos
elementos químicos oxigênio (z  8) e fósforo (z  15),
respectivamente, que apresentam diferentes características.
O jornal O Estado do Maranhão veiculou as seguintes informações
sobre essas duas formas alotrópicas:
“BRASIL - A região metropolitana de São Paulo atingiu em 2012 o pior
índice de poluição por ozônio (O3) nos últimos 10 anos, segundo
relatório anual de qualidade do ar da CETESB (Companhia Ambiental
do Estado de São Paulo).”
Fonte: O Estado do Maranhão. São Luís: Mirante, 23 mai. n. 18.545.
2013.
“ISRAEL – Autoridades militares israelenses voltaram a afirmar que o
país deve interromper o uso de munições de artilharia com fósforo
branco (P4), utilizado para criar cortinas de fumaça. As munições
devem ser substituídas por outras que usariam apenas gases para
causar o mesmo efeito. Grupos de direitos humanos condenaram o uso
de armas com fósforo branco durante o conflito de Gaza, por elas
causarem sérios danos à população civil. Ele é utilizado, além de
ocultar movimento de tropas com uma cortina de fumaça, para marcar
alvos inimigos ou até mesmo incendiar os oponentes. Seus efeitos
podem ser mortais. Em contato com a pele, a substância causa
queimaduras que vão até o osso.”
Fonte: O Estado do Maranhão. São Luís: Mirante, 28 mai. n. 18.550.
2013.
As características químicas desses alótropos são as seguintes:
a) o gás ozônio é molécula polar; o fósforo branco é molécula apolar.
b) a molécula do gás ozônio é paramagnética; a do fósforo branco é
diamagnética.
c) a molécula do gás ozônio apresenta geometria tetraédrica; a do
fósforo branco, trigonal plana.
d) o gás ozônio e o fósforo branco são alótropos que apresentam
ligações simples e dupla entre os seus átomos.
e) o gás ozônio e o fósforo branco são alótropos de elementos
químicos que pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica.
QUESTÃO 7.
Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões):
I. Me tano  Ar  produtos
ΔH  802  kJ / mol 
II. HC  KOH  produtos
ΔH  55  kJ / mol 
E
Δ
III. CaCO3  produtos
ΔH  178,2  kJ / mol 
(Uepb 2014) Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem
nas equações I, II e III?
a) Aeração, hidrogenação e sulfonação.
b) Hidrólise, cloração e oxirredução.
c) Combustão, neutralização e decomposição.
d) Dupla troca, ácido-base e combustão.
e) Neutralização, dupla troca e oxirredução.
QUESTÃO 8.
(G1 - cftpr 2006) "O monóxido de carbono é usado pela indústria
química por duas razões:
I) pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais como
carvão ou gás natural;
II) constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual moléculas
orgânicas mais complexas podem ser formadas.
Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação
com o hidrogênio, como na reação do carvão com o vapor d'água,
mostrada a seguir:
C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)".
("Química Nova na Escola", 1999, v. 9, 03)
A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de:
a) simples troca.
b) decomposição.
c) dupla troca.
d) síntese.
e) análise.
QUESTÃO 9.
(G1 - utfpr 2011) Muitos dos fenômenos químicos e físicos que
ocorrem diariamente têm implicações na vida humana. Fenômenos
como a digestão, corrosão metálica, combustão, evaporação, etc são
de importância econômica, biológica e industrial.
A alternativa que relaciona somente fenômenos químicos é:
a) digestão, evaporação, enferrujamento metálico.
b) digestão, combustão, fotossíntese.
c) amassamento de uma lata, chuva, digestão.
d) amassamento de uma lata, evaporação, amassar uma folha de
papel.
e) digestão, fotossíntese, chuva.
QUESTÃO 10.
(G1 - ifsp 2011) Considere os seguintes fenômenos, que envolvem
energia solar:
I. Aquecimento de água por meio de coletores solares;
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: lista_17_química.docx
2
II. Fotossíntese realizada por vegetais;
III. Bronzeamento da pele humana;
IV. Secagem de roupas em um varal.
Desses,os dois fenômenos considerados químicos são:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
QUESTÃO 11.
(Uel 2014) O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por
luz solar e é reconhecido como um conjunto de reações químicas que
ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os reagentes
originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o
óxido nítrico (NOx), os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos
voláteis (COVs), que são poluentes emitidos no ar, provenientes da
queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras
fontes.
A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a
seguir.
COVs + NOx + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO3, compostos
orgânicos.
Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é
o HNO3, que pode contribuir para a formação de chuva ácida. O uso de
catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão de veículos
movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução
da emissão de NOx.
Com base no texto e levando em conta que o HNO3 é o produto
formado, considere as afirmativas a seguir.
I. Se uma amostra de 100,00 mL de chuva ácida possui pH 4,00, o
volume de solução de NaOH 0,01 mol/L para consumir o ácido é
de 1,00 mL.
II. A reação 2NOx  N2  xO2 catalisada por Rh (ródio
metálico), que ocorre no sistema de exaustão de veículos, é um
tipo de reação catalítica heterogênea.
III. A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio
na forma de A (OH)3 retido em sedimentos e rochas.
IV. A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3
aumenta o pH do solo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
QUESTÃO 12.
(Enem PPL 2013) A hematita (a-Fe2O3), além de ser utilizada para
obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de
processos químicos, como na síntese da amônia, importante matériaprima da indústria agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3,
ago. 2010 (adaptado).
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia,
porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.
QUESTÃO 13.
(Uemg 2013) Um professor, utilizando comprimidos de antiácido
efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro procedimentos,
ilustrados a seguir:
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25°C
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5°C
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25°C
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5°C
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
QUESTÃO 14.
(G1 - ifce 2014) Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”,
de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula AB2.
e) iônico de fórmula A2B.
QUESTÃO 15.
(G1 - cftmg 2013) No Laboratório de Química, um professor
disponibilizou as seguintes substâncias:
I.
O3
V.
Ca(OH)2
II.
NaI
VI.
HCN
III.
KNO3
VII.
CO2
IV.
NH3
VIII.
Li2O
Os compostos formados somente por ligações iônicas são
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: lista_17_química.docx
3