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CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
1ªsérie
QUÍMICA
2.1
QUESTÃO 1
O entendimento da estrutura da matéria, e da evolução
da estrutura atômica é importante não apenas para satisfazer a
curiosidade dos cientistas. A explicação dos fenômenos científicos
tem por base esse entendimento. Alguns filósofos gregos, já na
Grécia antiga, propuseram ideias, de origem filosófica e não
experimental, sobre a estrutura da matéria e, a partir daí, alguns
grandes cientistas contribuíram, significativamente, para a
evolução da estrutura da matéria e do átomo.
A seguir, estão relacionadas algumas ideias sobre a
composição da matéria. Nos espaços abaixo, coloque os
nomes daqueles que, na Ciência, contribuíram para a
evolução da estrutura da matéria a partir dessas ideias.
(A) Os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo em
níveis estacionários de energia. Ao girar em apenas
uma órbita, o elétron mantém a sua energia mecânica
total constante.
(B) Os átomos são esferas maciças, indivisíveis e
indestrutíveis.
(C) A matéria é formada pela combinação de quatro
elementos básicos: Terra, água, ar e fogo.
(D) O átomo é formado por um fluido homogêneo e
positivo, no qual estão incrustados partículas de carga
elétrica negativa.
(E) Átomo descontínuo formado de duas regiões: núcleo e
eletrosfera.
QUESTÃO 2
Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de
partículas alfa (partículas positivas) emitidas pelo elemento
radioativo polônio, bombardeou uma lâmina fina de ouro. Ele
observou que a maioria das partículas alfa atravessavam a lâmina
de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória; que algumas das
partículas sofriam desvio em sua trajetória; outras, em número
muito pequeno, batiam na lâmina e voltavam.
2º período
QUESTÃO 3
O número atômico de um elemento X é 30. Um cátion
bivalente X e um ânion trivalente Y são isoeletrônicos.
Determine o número atômico do átomo Y.
QUESTÃO 4
O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R.
Considerando que R2+ é isoeletrônico do átomo Q, determine
o número de nêutrons do átomo R.
QUESTÃO 5
O gás ozônio (O3) é um gás tóxico na baixa atmosfera.
Porém, na alta atmosfera, a sua ausência contribui para o
chamado efeito estufa. Sabendo-se que o elemento químico
oxigênio apresenta número atômico igual a 8, e número de
massa igual a 16, determine o número de nêutrons contido
em uma única molécula de gás ozônio.
QUESTÃO 6
É curioso estudarmos a estrutura atômica quando
percebemos que existem algumas semelhanças atômicas
mesmo entre átomos de diferentes elementos químicos.
Considere a tabela a seguir, onde X, Y e Z são átomos
hipotéticos.
Átomo
Número de
Massa
Número
atômico
Número de
nêutrons
X
12x + 16
5x + 8
64
Y
15x + 7
3x + 30
73
Z
12x + 12
3x + 24
60
A partir da análise da tabela, responda:
(A) Determine o número de massa do átomo Y? (valor 0,6
ponto)
(B) Quais, dentre os átomos representados na tabela, são
isótopos? (valor 0, 4 ponto).
QUESTÃO 7
Com base no experimento de Rutherford, responda:
(A) Qual a principal contribuição de Rutherford para a
evolução da estrutura atômica? (valor 0,5 ponto)
(B) Que modelo atômico foi proposto por Rutherford, em
1911, a partir do experimento descrito acima? (valor
0,5 ponto)
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 2º período | 1ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 21M2Qui_2010_pro.lwp
Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que
brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua
constituição uma substância denominada sulfeto de zinco
(ZnS). O fenômeno ocorre quando alguns elétrons presentes
nos átomos da substância que compõe a figurinha absorvem
energia luminosa e saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis
de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Com base no fenômeno descrito e sabendo-se que o
zinco apresenta número atômico igual a 30, responda aos
itens que se seguem.
(A) Que modelo atômico pode ser considerado para
explicar o fenômeno descrito acima? (valor 0,6 ponto)
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(B) Determine o número de prótons no núcleo de um cátion
trivalente de zinco (valor 0,4 ponto)
QUESTÃO 8
A respeito do experimento sobre leis ponderais realizado no
laboratório, responda aos itens abaixo:
(A) As massas da palha de aço e do papel antes e depois da
queima foram diferentes. Essas reações obedeceram à
Lei da Conservação das massas? Justifique sua
resposta. (0,5).
(B) Qual o nome do sal pouco solúvel em água
(precipitado) formado na reação de iodeto de potássio e
nitrato de chumbo II? (0,5)
QUESTÃO 9
A evaporação e a destilação simples são processos de separação
utilizados para separar quais tipos de mistura? Faça uma
comparação entre os métodos, citando, pelo menos, duas
vantagens e duas desvantagens para cada um deles. (1,0).
QUESTÃO 10
Construa um fluxograma que apresenta corretamente os
processos de separação de mistura mais adequado para
separar a seguinte mistura: limalha de ferro + areia + sal de
cozinha + isopor.
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1ªsérie
2.1
QUÍMICA
2º período ::
20/5/2010
QUESTÃO 1
QUESTÃO 5 (1,0)
(A) (0,2) _______________________________________
(B) (0,2) _______________________________________
QC)(0,2) _______________________________________
(D) (0,2) _______________________________________
(E) (0,2) _______________________________________
QUESTÃO 2
(A) (0,5)
QUESTÃO 6
(B) (0,5)
(A) (0,6)
QUESTÃO 3 (1,0)
(B) (0,4)
QUESTÃO 7
(A) (0,6)
QUESTÃO 4 (1,0)
(B) (0,4)
QUESTÃO 8
(A) (0,5)
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(B) (0,5)
QUESTÃO 9 (1,0)
QUESTÃO 10 (1,0)
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