universidade federal do ceará centro de tecnologia

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE TECNOLOGIA
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
MONITORIA DE QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA CIVIL – 5ª AP
01. Uma solução etanol-água é preparada pela adição de 10 mL de etanol, C2H5OH
(d=0,789 g/mL), em água suficiente para produzir 100,0mL de uma solução com
densidade de 0,982 g/mL. Qual a concentração de etanol nessa solução expressa
como:
a) percentagem em massa
d) molaridade
b) percentagem massa/volume
e) molalidade
c) fração molar
02. Os feromônios são compostos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para
atrair os machos. Um desses compostos contém 80,79% de C, 13,56% de H e
5,66% de O. Uma solução de 1,00g desse feromônio em 8,50g de benzeno
congela a 3,37°C. Qual a fórmula molecular desse composto? (o ponto de fusão
do benzeno puro é 5,50°C, Kc=5,12°C/m).
03. Considerando as concentrações dos principais íons presentes na água do mar:
Cl- 19,35g/Kg de água; Na+ 10,76g/Kg de água; Mg+2 1,29g/Kg de água; Ca+2
0,41g/Kg de água; SO4-2 2,71G/Kg de água. Qual o ponto de congelamento da
água? Qual a pressão mínima para purificar a água por osmose reversa a 25°C?
dados: Kc = 1,86°C/m; Ke = 0,52°C/m; dágua do mar = 1,30g/L
04. Os dados abaixo foram obtidos para as velocidades iniciais da reação
A+ 2B + C -> 2D + E
Experimento
[A], M
[B], M
[C], M
Velocidade Inicial
1
1,40
1,40
1,00
R1
2
0,70
1,40
1,00
R2=1/2xR1
3
0,70
0,70
1,00
R3=1/4xR2
4
1,40
1,40
0,50
R4=16xR3
5
0,70
0,70
0,50
R5
a) Qual a ordem da reação com relação a A, B e C?
b) Qual o valor de R5 em termos de R1?
Universidade Federal do Ceará – Campus do Pici - Centro de Tecnologia– Bloco 708
Tel: 3366-9592 – email: [email protected] Site: www.petcivil.ufc.br
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CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
05. Ácido esteárico (C18H36O2) e palmítico (C16H32O2) são ácidos graxos comuns.
Uma amostra comercial de ácido esteárico geralmente contém ácido palmítico.
Uma amostra de 1,115 g de ácido esteárico é dissolvida em 50mL de benzeno
(d=0,879g/mL). O ponto de congelamento da solução é 5,072°C. O ponto de
congelamento do benzeno puro é 5,533°C e Kf para o benzeno é 5,12°C m-1.
Qual a percentagem de ácido palmítico na amostra de ácido esteárico?
06. O ácido acetoacético, CH3COCH2COOH, um reagente usado em síntese
orgânica, decompõe-se em solução de ácido produzindo acetona e CO2 (g).
CH3COCH2COOH  CH3COCH3(aq) + CO2(g)
A decomposição é de primeira ordem e tem uma meia vida de 144min.
a) Quanto tempo é necessário para a amostra se decompor 65%?
b) Quantos litros de CO2(g), medidos a 24,5°C e 748 torr, são produzidos
quando 10g de amostra de CH3COCH2COOH decompõe-se por 575min?
Obs.: Ignore a solubilidade de CO2(g) em água.
07. A constante de equilíbrio (Kc) para a reação é 2,18 x 106 a 730°C para a reação:
H2 + Br  2 HBr (g). Iniciando com 3,20 moles de HBr em recipiente de
12,0L. Calcule as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio.
08. Dado as seguintes reações e constantes de equilíbrio:
N2(g) + ½ O2(g)  N2O(g) Kc=2,7 x 10-18
N2O4(g)  2NO2(g)
Kc= 4,6 x 10-3
½ N2(g) + O2(g)  NO2
Kc= 4,1 x 10-9
Determine a constante de equilíbrio, Kc, para a reação:
2N2O(g) + 3O3(g)  2N2O4(g)
09. Uma mistura em equilíbrio a 1000K contém 0,276 mol de H2, 0,276 mol de
CO2, 0,224 mol de CO e 0,224 mol de H2O:
CO2(g) + H2(G)  CO(G) + H2O(g)
a) Mostre que para essa reação, Kc é independente do volume.
b) Determine o valor de Kc e Kp
Boa Prova! :D
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