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EXERCÍCIOS DE REVISÃO DE QUÍMICA PARA PARCIAL
ASSUNTO: LEIS PONDERAIS E MOL
MONITOR DE QUÍMICA: GILDECIO JUNIOR
1) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6 % de fósforo e
56,4 % de oxigênio, sabendo-se que a massa molecular é 284.
2) Determine os valores de X, Y e Z na tabela abaixo:
3) Se queimarmos uma certa massa de papel, verificamos após a queima, uma diminuição
desta massa. Esta observação contraria a Lei de Lavoisier (Conservação das Massas)?
Justifique sua resposta.
4) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências
realizadas. Então podemos afirmar que:
a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.
b) X = Y
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
d) 32/Y = X/132
e) Y = 168
5) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada
prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento
foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:
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6) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.
a) SO3.
b) NaHSO3.
c) H2SO4.
d) Ca(OH)2.
e) C6H6.
7) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u
a) 2 mols
b) 3 mols
c) 4 mols
d) 5 mols
e) 6 mols
8) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular
C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um
quilograma desse fármaco?
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.
a) 420 g.
b) 802,5 g.
c) 250,8 g.
d) 1020,7 g.
e) 210 g.
9)
Determine o número de mols existente em:
a) 60 g de cálcio
b) 80 g de enxofre
c) 40 g de bromo
d) 196 g de H3 PO4
e) 59,5 g de NH3
f) 3,6 g de H2O
10) Determine a massa existente em:
a) 2,5 mols de átomos de cálcio
b) 3,5 mols de moléculas de H2O
c) 1,5 mol de átomos de sódio
d) 2,2 mols de átomos fósforo
e) 3,2 mols de moléculas de CaCO3
f) 2,5 mols de moléculas de NaOH
11) Determine o número de átomos contidos em:
a) 2,5 mols de átomos de bário
b) 3,25 mols de átomos de enxofre
c) 0,28 mol de átomos de ferro
12) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de:
a) dióxido de enxofre
b) gás carbônico
c) nitrogênio gasoso
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13) Determine o número de átomos contidos em:
a) 280 g de ferro.
b) 56 g de nitrogênio
c) 7,1 g de cloro
d) 4,8 . 10 elevado a 2 g de magnésio
e) 1,15 g de sódio
14) Calcule a massa, em gramas, e o número de átomos existente em:
a) 5 mols de átomos de bário
b) 1,4 mols de átomos de enxofre
15) Em 1,5 mols de uma substância encontram-se 126 g. Qual a massa molar dessa
substância?
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