Ftrb17 - Reações químicas 4

Kimikando-na-Lixa.webnode.pt
Ciências Físico-Químicas 11º ano
Ficha de trabalho nº17
“Aspetos quantitativos das reações químicas 4 – Economia atómica e Química Verde.”
1. A «química verde» assenta num conjunto de princípios destinados a assegurar a sustentabilidade da produção
industrial de materiais. A única opção que não corresponde a um princípio da «química verde» é:
(A) Redução da produção de resíduos.
(C) Poupança de recursos utilizados.
(B) Incremento dos riscos de manuseamento.
(D) Utilização de recursos renováveis.
2. O ácido clorídrico pode ser obtido industrialmente por dois processos diferentes:
(A) CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)
(B) H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)
2.1. O processo de preparação de ácido clorídrico com pior economia atómica é:
(A) A, porque nem todos os átomos de reagentes são incorporados no produto desejado.
(B) A, porque todos os átomos de reagentes são incorporados no produto desejado.
(C) B, porque todos os átomos de reagentes são incorporados no produto desejado.
(D) B, porque nem todos os átomos de reagentes são incorporados no produto desejado.
2.2. Calcula a economia atómica percentual da reação A
2.3. Calcula a economia atómica percentual da reação B, admitindo que ela ocorre com um rendimento de 75%.
3. A equação que traduz a reação de preparação de tetracloreto de carbono (reação A) é a seguinte. Ao fazer-se reagir
3,65 g de S2Cl2 obtiveram-se 1,61 g de CCl4. 2 S2Cl2 (l) + C (s) → CCl4 (l) + 4 S (s).
3.1. Calcula o rendimento desta reação nestas condições.
3.2. O tetracloreto de carbono também pode ser obtido a partir da reação B: CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l).
3.2.1. Procedeu-se à obtenção de tetracloreto de carbono a partir de 65,0 g de uma amostra de CS 2 com 15% de
impurezas. Que volume de Cl2 reage, nas condições PTN?
3.2.2. Qual dos dois processos de obtenção de tetracloreto de carbono apresenta maior economia atómica
percentual?
4. Existem diversas formas de preparar amoníaco em laboratório.
4.1. Um dos exemplos típicos é a reação do hidróxido de cálcio com o cloreto de amónio, sob aquecimento. Foram
adicionados 53,5 g de cloreto de amónio a 100,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio de concentração
mássica 14,8 kgm-3. 2 NH4Cl (s) + Ca(OH)2 (aq) → CaCl2 (aq) + 2 NH3 (aq) + 2 H2O (l).
4.1.1. Para esta reação seleciona a opção correta.
(A) O reagente limitante é o cloreto de amónio.
(B) No final da reação só existem produtos.
(C) O reagente limitante é o hidróxido de cálcio.
(D) Os produtos da reação encontram-se todos no mesmo estado físico.
4.1.2. Determina a economia atómica percentual desta reação química.
4.1.3. No final da reação obteve-se 0,34 g de amoníaco. Determina o rendimento desta reação.
4.2. Fez-se reagir água com nitreto de magnésio de acordo com o seguinte esquema químico:
Mg3N2 (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) + NH3 (aq)
4.2.1. Pode afirmar-se que o esquema apresentado:
(A) Obedece à Lei da Conservação da Massa.
(B) Está devidamente acertado.
(C) Os reagentes Mg3N2 e H2O reagem numa proporção 1:6.
(D) Os produtos da reação formam-se numa proporção 2:3.
4.2.2. Determina a economia atómica percentual desta reação química.
4.3. Compara as duas reações quanto à economia atómica, uma das preocupações principais da química verde.
Soluções rápidas: 1. B; 2. A; 41,92%; 74,98%; 3. 77,4%; 48,7 dm3;A; 4. C; 18,8%; 50%; C; 16,3%; Na primeira.
Pedro Reis Goucho
1