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• O que é um ácido??? Possuem sabor azedo. Podem ser corrosivos. Podem ser perigosos. Exemplos: suco de laranja, limão, ácido de bateria... • • • • • • Ácido de bateria (ácido sulfúrico) Coca­cola (ácido fosfórico) Chuva ácida (ácido nítrico) Refrigerantes (ácido carbônico) Cheiro de ovo podre (ácido sulfídrico) Ácido muriático (ácido clorídrico) H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 • O conceito ácido (Arrhenius): todo composto que, dissolvido em água origina íons H+ como único cátion. H2SO4(aq) → HSO4­(aq) + H+ (aq) CH3COOH (aq) → CH3COO­(aq) + H+ (aq) H2CO3(aq) → HCO3­(aq) + H+ (aq) NOMENCLATURA ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA A alteração deverá ser feita da seguinte forma: Terminação do ânion Alteração ito oso ato ico eto ídrico Exemplo: HCl 1 2 3 CLORETO CLORÍDRICO ÁCIDO CLORÍDRICO EXEMPLOS: TERMINAÇÃO ATO HNO3 – ÁCIDO NÍTRICO (NITRATO) HClO4 – ÁCIDO PERCLÓRICO (PERCLORATO) HClO3 – ÁCIDO CLÓRICO (CLORATO) CH3COOH – ÁCIDO ACÉTICO (ACETATO) HBO3 – ÁCIDO BÓRICO (BORATO) EXEMPLOS: TERMINAÇÃO ETO HF – ÁCIDO FLUORÍDRICO (FLUORETO) HBr – ÁCIDO BROMÍDRICO (BROMETO) HI – ÁCIDO IODÍDRICO (IODETO) H2S – ÁCIDO SULFÍDRICO (SULFETO) HCN – ÁCIDO CIANÍDRICO (CIANETO) EXEMPLOS: TERMINAÇÃO ITO HClO2 – ÁCIDO CLOROSO (CLORITO) HClO – ÁCIDO HIPOCLOROSO (HIPOCLORITO) H2SO3 – ÁCIDO SULFUROSO (SULFITO) H2S – ÁCIDO NITROSO (NITRITO) HCN – ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (HIPOFOSFITO) FORÇA DOS ÁCIDOS HCl(aq) → Cl­(aq) + H+ (aq) O que são Bases??? Possuem sabor adstringente. Podem ser corrosivos. Podem ser perigosos. Exemplos: soda cáustica, leite de magnésia, cal hidratada... • Soda cáustica (hidróxido de sódio) • Leite de magnésia (hidróxido de magnésio) • Cinzas (hidróxido de potássio) • Ferrugem (hidróxido de ferro) NaOH Mg(OH)2 KOH Fe(OH)3 • O conceito base (Arrhenius): todo composto que, dissolvido em água origina íons OH­ como único ânion. NaOH(aq) → Na+(aq) + OH­ (aq) Ca(OH)2 (aq) → Ca+2(aq) + 2OH­ (aq) NOMENCLATUR A NOMENCLATUR A NaOH = hidróxido de sódio KOH = hidróxido de potássio Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio NOMENCLATUR A Força das bases NH3 – uma base diferente • Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. • NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq) Indicadores ácido­base • Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. • NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq) NH3 – uma base diferente • Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. • NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq) NH3 – uma base diferente • Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. • NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq)
