Projeto Embuá Projeto Embuá

Projeto Embuá
Unidade de Aprendizagem: ALIMENTOS
Extintor de incêndio e reação química de neutralização
Vimos, segundo Arrhenius, que uma substância, em solução
aquosa, é:
1. Ácido se forma exclusivamente como cátion H+
HC (aq) → H+(aq) + Cℓ–(aq)
HCℓ
2. Base se forma exclusivamente como ânion OH–
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
3. Sal se forma cátion ≠ de H+ e ânion ≠ de OH–
NaC
Cℓ(aq) → Na+(aq) + Cℓ–(aq)
Neutralização
Ácido reage com base produzindo sal + água.
água Tal reação
costuma ser denominada neutralização, pois, em geral, o pH
da solução resultante torna-se
torna
igual a 7.
Como pH = –log[H+] e ainda [H+] = [OH–]
Temos, nesse caso particular, [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L
Há autores que preferem o termo salinificação,
salinificação pois há
formação de sal.
HCℓ
+
NaOH
→
NaCℓ + H2O
E no caso da reação de vinagre (ácido acético aquoso) com
bicarbonato de sódio (sal), por que há neutralização?
HCH3O2(aq)
+ NaHCO3(aq)
(a)
→
H2CO3(aq) + NaCH3O2(aq)
(b)
(c)
(d)
(a) ácido acético
(b) bicarbonato de sódio
(c) ácido carbônico
(d) acetato de sódio
Como H2CO3 é instável, decompõe-se formando gás (gás
carbônico ou dióxido de carbono).
H2CO3(aq)
→
CO2(g)
+
H2O(ℓ)
Uma interpretação que pode ser feita para a reação é que o
ácido acético “doa” H+ (na verdade um próton*) para o
bicarbonato de sódio.
* Podemos entender que H+ é próton pelo fato de o hidrogênio só possuir um
elétron. Ao perdê-lo, sobra o próton.
HCH3O2
+ NaHCO3
→
H2CO3 + NaCH3O2
A substância que doa próton é chamada ácido e a que
recebe, base.
Assim, é ácido HCH3O2 (ácido acético) e é base NaHCO3
(bicarbonato de sódio).
Essa idéia para doação/recepção de H+(próton) foi proposta
por Brönsted-Lowry (1923).
Outro exemplo interessante, sobre o mesmo assunto, é
reação de neutralização da acidez estomacal excessiva,
denominada azia.
Sabe-se que o pH estomacal ideal deve ser igual a 2(dois), a
fim de otimizar a ação da pepsina. Cabe ao ácido clorídrico
produz essa elevada acidez.
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E se esse pH diminuir ainda mais, para 1(um), por exemplo?
Você, provavelmente, já ouviu falar que bicarbonato de sódio
ajuda a diminuir a acidez estomacal, não é mesmo? Como
ele funciona, então?
HCℓ(aq) + NaHCO3(aq) → H2CO3(aq) + NaCℓ(aq)
Como H2CO3 é instável, decompõe-se formando gás (gás
carbônico ou dióxido de carbono).
H2CO3(aq)
→
CO2(g)
+
H2O(ℓ)
Por que a pessoa arrota? O que isso tem a ver com a reação
vista?
É importante dizer que a Teoria de Arrhenius não foi
abandonada. A teoria de Brönsted-Lowry apenas a
complementa.
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