química - Moderna Plus

Moderna plus
1
química
química na abordagem
do cotidiano
Parte II
Unidade G
Capítulo 21 Ácidos e bases
tito
canto
1
Respostas
Respostas dos exercícios essenciais
1 Ácidos possuem sabor azedo. Bases possuem sabor adstringente e deixam a pele escorregadia.
Como é muito arriscado colocar substâncias na
boca para realizar testes, utilizam-se os indicadores ácido-base, que adquirem cores diferentes
na presença de ácidos ou de bases.
2 É uma substância que apresenta cores diferentes em meio ácido e em meio básico.
3 Em laboratório: fenolftaleína e tornassol; extraídos
de vegetais: extrato de repolho roxo, suco de uva
e de amora.
4 Não conduzem: A e C; conduzem: B e D (pois
apresentam íons livres).
5 Ácidos: H , bases: OH .
6 a) No H1 há 1 próton e no OH2 há 9 prótons
(8 do oxigênio e 1 do hidrogênio).
b)No H1 não há elétrons e no OH2 há 10 elétrons
(8 do oxigênio, 1 do hidrogênio e 1 que confere ao conjunto a carga global negativa).
1
7 H k F
8
H O
�
13 Alternativa E.
14 Alternativa E.
15 Alternativa A.
16 Alternativa E.
17 a)
b)Ácido sulfúrico; H2SO4.
18 Alternativa C.
2
H k Br
H k C,
12 Alternativa A.
19 a) H
O
C�
b) H
O
C�
c)
O
O
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C�
ou
H
O
H
O
e) O
9 a) clorídrico
b)hipocloroso
c) cloroso
d)clórico
e) perclórico
f) sulfídrico
g)sulfúrico
h)sulfuroso
i) nítrico
j) nitroso
k)bromídrico
l) cianídrico
m)fosfórico
n)fosforoso
o)hipofosforoso
p)pirofosfórico
q)metafosfórico
r) carbônico
s) acético
t) crômico
u)permangânico
g)H2SO3
h)HC,O
i) HI
j) HF
k)H3PO2
11 a) HIO4
b)HBrO3
d)HIO
e)H3AsO4
c) HBrO2
f) H2SeO4
O
O
ou
H
O
O
ou
O
O
H
O
H
S
O
O
O
O
O
H
H
O
H
O
O
H
O
H
S
O
H
O
H
S
H
P
H
O
ou
ou
g)
H
S
O
O
O
S
O
H
ou
f)
O
C�
O
H
O
O
O
C�
O
O
C�
O
Ligação covalente.
10 a) HNO3
b)HC,O3
c) H2CO3
d)H2SO4
e) H3PO4
f) HNO2
O
O
S
H
O
C�
d)
HkI
ou
O
H
HkSkH
O
O
ou
O
O
H
H
O
O
H
O
H
P
ou
H
O
O
H
O
H
P
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Moderna plus
química na abordagem
do cotidiano
Parte II
Unidade G
Capítulo 21 Ácidos e bases
O
h)
O
27 a) KOH
H
C
O
i)
H
O
O
O
N
ou
O
j)
O
H
O
1
OH2
b)Ba(OH)2 #
Ba21 1
2 OH2
c) Fe(OH)3 #
Fe31 1
3 OH2
29 a) hidróxido de lítio
b)hidróxido de bário
N
c) hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso
O H
k)H k C,
l) H k Br
m) H k S k H
n)H k C m N
d)hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico
e) hidróxido de estrôncio
f) hidróxido de césio
g)hidróxido de chumbo (II) ou hidróxido
plumboso
h)hidróxido de chumbo (IV) ou hidróxido
plúmbico
20 Alternativa C.
21 Alternativa E.
23 a) HC,
b)HC,O3
c) HNO3
d)H2SO4
e) H2CO3
f) H3PO4
#
#
#
#
#
#
H1
H1
H1
2 H1
2 H1
3 H1
1
1
1
1
1
1
C,2
C,O23
NO23
SO242
CO232
PO342
24 a) H2SO4
HSO24
b)H2SO3
HSO23
c) H2CO3
HCO23
d)H3PO4
H2PO24
HPO242
e) H4P2O7
H3P2O27
H2P2O272
HP2O372
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
H1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
HSO24
SO242
HSO23
SO232
HCO23
CO232
H2PO24
HPO242
PO342
H3P2O27
H2P2O272
HP2O372
P2O472
25 Tanto H2O como HNO3 são compostos moleculares, o que justifica o fato de conduzirem mal a
corrente elétrica quando puros. No entanto, ao
dissolver HNO3 em água, ocorre um processo de
ionização (HNO3 # H1 1 NO23 ). Os íons produzidos são responsáveis pela boa condutividade
elétrica da solução.
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K1
2
28 KOH e NaOH.
N
O
H
#
1
tito
canto
30 a) Mg(OH)2
b)Ca(OH)2
c) Fe(OH)2
d)Fe(OH)3
e) CuOH
f) Cu(OH)2
g)Sn(OH)2
h)Sn(OH)4
i) NH4OH
j) A,(OH)3
31 Alternativa B.
32 Alternativa D.
33 Alternativa B.
35 Alternativa B.
36 Alternativa B.
38 Alternativa E.
39 Alternativa D.
40 Alternativa B.