File - PROFESSOR GABRIEL SILVEIRA

Exercícios propostos – Química Inorgânica – Pré-UFOP
1- A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Qual é o
número de mols de CO2 na combustão de 0,5 mol de CH4?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
R.: 0,5
2- A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
a.
b.
c.
d.
e.
Dalton.
Proust.
Boyle.
Lavoisier
Gay-Lussac.
3- A reação da decomposição da amonia pode ser representada pela equação:
2 NH3 (g) ----------------> N2 (g) + 3H2 (g)
A decomposição de 500l de NH3 produzirá quantos litros de N2 e H2?
N2= 250g
H2= 750g
4- Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico
(HCl) ?
5- A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
a) 1,0
R.: c
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e)10
6- Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 +HCl NaCl + CO2 +H2OA massa de carbonato
de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
a) 6,62g
b) 26,50g
c) 13,25g
d) 10,37 g
e) 20,75 g
R.: c
7- Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio
(COCl2) com água, conforme a reação:
COCl2 + H2O -> CO2 + 2 HCl
a) 0,43.
b) 1,00.
c) 0,86.
d) 2,00.
e) 0,56.
8- Ácido Fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. . A reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3H2SO4(aq) ------- >3CaSO4(s)+2H3PO4(aq)
A) quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg deH2SO4 ?
b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de
Ca3(PO4)2.
9- O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio
forma com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada facilmente da areia e da água.
Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao meio ambiente. O uso do mercúrio contamina o solo,
as águas, o ar atmosférico e os próprios garimpeiros.
A separação do ouro é feita sob aquecimento, isso só é possível porque:
a) o ouro é mais volátil que o mercúrio.
b) o ouro é mais denso que o mercúrio.
c) o ponto de ebulição do mercúrio é maior que o do ouro.
d) o mercúrio funde-se a uma temperatura menor que o ouro.
e) o ouro dissolve-se no mercúrio.
R.: e