Aluno(a) PROF.: WESLEY DE PAULA QUÍMICA EQUILÍBRIO

Aluno(a) ___________________________________________________________________
EQUILÍBRIO QUÍMICO
PROF.: WESLEY DE PAULA
01 - (UEG GO/2012)
Considere um recipiente
fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química
AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo,
verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e
B2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se
constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de
dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições
apresentadas é igual a:
a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
02 - (FUVEST SP/2012) A isomerização catalítica
de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo
seus isômeros ramificados, é um processo importante
na indústria petroquímica.
A uma determinada temperatura e pressão, na
presença de um catalisador, o equilíbrio
CH3CH2CH2CH3(g)
n-butano
(CH3)2CHCH3(g)
isobutano
é atingido após certo tempo, sendo a constante de
equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo
exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a
situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão
sido convertidos em isobutano. O valor de x é:
a) 10,0
b) 20,0
c) 25,0
d) 40,0
e) 50,0
03 - (MACK SP/2011) O gráfico mostra a variação
da concentração molar, em função do tempo e a uma
dada temperatura, para um determinado processo
reversível representado pela equação genérica 3
A2(g)  2 A3(g).
QUÍMICA
LISTA N° 05
Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO
afirmar que:
a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45
minutos.
b) a curva I representa a variação da concentração
molar da substância A2(g).
c) esse processo tem valor de KC = 0,064.
d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de
consumo do reagente é de 0,04 mol  L–1  min–1.
e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de
formação do produto é de 0,08 mol  L–1 min–1.
04 - (UNIFICADO RJ/2011) No equilíbrio químico,
o deslocamento provoca um aumento do rendimento
da reação e tem grande importância, principalmente
para a indústria, pois, quanto maior a produção em
curto tempo com a diminuição dos custos, melhor
será o processo. Os fatores externos que podem
deslocar o equilíbrio químico são: concentração,
pressão e temperatura. Seja uma mistura de N2, H2 e
NH3 em equilíbrio (síntese da amônia). Nesse
momento, as concentrações do N2 e H2 são: [N2] =
1,0  10–12 mol.L–1 e [H2] = 2,0  10–8 mol.L–1
Considere o valor da constante de equilíbrio a 298 K
como 6,125104. O valor da concentração da amônia,
nessas condições, em mol/L, é
a) 4  10–12
b) 5  1012
c) 6  10–32
d) 7  10–16
e) 8  10–14
05 - (FUVEST SP/2010) Cloreto de nitrosila puro
(NOCl) foi aquecido a 240 oC em um recipiente
fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000
atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm.
A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:


2 NOCl(g) 
 2 NO(g) + Cl2(g)
a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no
equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
06 - (UFPA/2009)
A uma certa temperatura, a
constante de equilíbrio, KC, para a reação
representada abaixo, é igual a 9,0.
NO2(g) + NO(g)


N2O(g) + O2(g)
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Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes
estão misturados com 0,10 mol de cada um dos
produtos, em um recipiente de 1,0 litro de
capacidade. Assim, quando a mistura alcançar o
equilíbrio, na temperatura do experimento, a massa
de N2O, em gramas, obtida será igual a:
a) 5,28.
b) 32,4.
c) 88,0.
d) 126,5.
e) 200,8.
Dados: Massas molares (g/mol): N = 14; O = 16
10 - (Unimontes MG/2008) Os poluentes SO2 e
NO2 podem reagir na atmosfera segundo a reação:
SO 2 (g)  NO2 (g) 
 SO 3 (g)  NO(g).
Sabendo-se que K = 3,00, a quantidade (em mols) de
NO2 que deve ser adicionada a um balão contendo
2,4 mol de SO2(g) para formar 1,2 mol de SO3(g) no
equilíbrio é, aproximadamente,
a) 3,6.
b) 1,2.
c) 4,8.
07 - (UECE/2009) A obtenção industrial do estanho d) 1,6.
ocorre segundo a reação
SnO2(s) + 2 H2(g)  Sn(s) + 2H2O(g), a 750 ºC.
11 - (UEL PR/2008) A figura seguinte representa a
Sabendo que a pressão total no sistema é 0,5 atm e a quantidade de moléculas de frutose e glicose, em
pressão parcial da água é de 0,3 atm, a constante de solução aquosa, a 25 ºC e em equilíbrio químico, de
equilíbrio Kp será:
acordo com a equação:
a) 1,25.
Frutose(aq) 
 Glicose(aq)
b) 2,25.
c) 3,75.
d) 4,25.
08 - (UNESP SP/2009) A indústria de fertilizantes
químicos, para a obtenção dos compostos
nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode
ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio,
segundo a equação química:
N2(g) + 3 H2(g) 
 2 NH3(g)
–3
–2 2
K = 1,67  10 mol ·L
Num procedimento de síntese, no sistema, em
equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são,
respectivamente, iguais a 2,0 mol·L–1 e 3,0 mol·L–1.
Nessas condições, a concentração de NH3(g), em
mol·L–1, será igual a
a) 0,30.
b) 0,50.
c) 0,80.
d) 1,00.
e) 1,30.
09 - (UFC CE/2008) Considerando um reservatório
mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido
o equilíbrio químico PCl5(g) 
 PCl 3(g)  Cl 2(g) . Sendo
que as pressões parciais no equilíbrio são
pPCl5  0,15 atm , pPCl3  0,30 atm e pCl 2  0,10 atm . Assinale a
alternativa correta para o valor de Kp (em atm) da
reação.
a) 0,05
b) 0,10
c) 0,15
d) 0,20
e) 0,25
Dados: Volume da solução igual a 3,0  .
representação de 1 molécula de frutose
representação de 1 molécula de glicose
A constante de equilíbrio a 25 ºC para a reação é
igual a:
a) 0,40.
b) 0,83.
c) 0,28.
d) 1,20.
e) 1,00.
12 - (Unimontes MG/2007)
Durante um
experimento, aqueceu-se, em um recipiente fechado,
0,80 mol de iodeto de hidrogênio (HI) gasoso que se
decompôs em gases I2 e H2. À temperatura de 500ºC,
o equilíbrio químico foi alcançado, obtendo-se 0,30
mol do gás I2 no sistema. Calcule:
a) O grau de dissociação percentual () do HI nas
condições descritas.
b) A constante de equilíbrio (Kc) nas condições
descritas.
13 - (UESPI/2011) A produção de amônia em escala
industrial pode ser resumidamente descrita por meio
do equilíbrio químico N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).
Observando a figura a seguir, podemos afirmar que,
quando o equilíbrio é atingido:
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b) A constante de equilíbrio não é alterada quando
são alterados os coeficientes estequiométricos da
equação.
c) A adição de um catalisador altera o valor da
constante de equilíbrio.
d) O estado físico das substâncias deve ser levado em
a) as concentrações de reagentes e produtos consideração na expressão da constante de equilíbrio.
e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais
permanecem constantes.
b) a concentração do produto é maior que a dos favorável será a regeneração dos reagentes.
reagentes.
O gráfico a seguir
c) as concentrações de reagentes e produto são 17 - (UNIFICADO RJ)
representa
a
variação
das
concentrações das
iguais.
d) as velocidades das reações direta e indireta são substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas
tomam parte.
iguais a zero.
e) N2 e H2 são consumidos completamente.
14 - (Unioeste PR/2009) Um equilíbrio químico e
estabelecido quando:
a) uma reação química cessa.
b) somente a velocidade da reação de formação
torna-se constante.
c) a concentração dos produtos e a dos reagentes
permanecem constantes.
d) a concentração dos produtos e dos reagentes são
iguais.
e) a temperatura torna-se constante.
15 - (UFPE/2009) Quando o equilíbrio químico é
alcançado por um sistema:
00.
as concentrações de todas as espécies
reagentes e produtos tornam-se iguais.
01.
os produtos reagem com a mesma velocidade
na qual são formados.
02.
ambas, as reações direta e inversa, continuam
após o equilíbrio ser atingido, com a mesma
velocidade.
03.
as concentrações das espécies nos reagentes e
produtos permanecem constantes.
04.
todas as espécies químicas param de reagir.
A equação que representa a reação é:
a) X + Z  Y
b) X + Y  Z
c) X  Y + Z
d) Y  X + Z
e) Z  X + Y
18 - (FGV RJ/2012) A produção de suínos gera uma
quantidade muito grande e controlada de dejetos, que
vem sendo empregada em bioconversores para
geração de gás metano. O metano, por sua vez, pode
ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma reação
denominada reforma, o metano reage com vapord’água na presença de um catalisador formando
hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o
equilíbrio
CH4 (g) + H2O (g)
3H2 (g) + CO2 (g)
Hº > 0.
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação
do H2 é favorecido por:
I. aumento da pressão;
II. adição do catalisador;
III.
aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
16 - (UNIRIO RJ/2005) "O conceito de equilíbrio é
fundamental na química, mas não é exclusivo da
química. Vivemos em uma situação social e
econômica que constitui equilíbrio dinâmico de
forças competitivas. Na família e nos grupos sociais,
comportamo-nos de maneira a manter as relações
mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos
atingir um equilíbrio".
(Kotz e Treichel, 1998)
Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar
que:
19 - (IME RJ/2012) Dada a reação química abaixo,
a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais que ocorre na ausência de catalisadores,
favorável será a formação dos produtos.
H2O(g) + C(s) + 31,4 kcal 
 CO(g) + H2(g)
pode-se afirmar que:
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a) o denominador da expressão da constante de
equilíbrio é [H2O][C].
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao
meio reacional, o equilíbrio se desloca para a direita.
c) o aumento da temperatura da reação favorece a
formação dos produtos.
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio
iria se alterar tendo em vista uma maior formação de
produtos.
e) o valor da constante de equilíbrio é independente
da temperatura.
Com o intuito de favorecer a produção de amônia,
foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III.
Diminuição da concentração do gás
hidrogênio.
IV.
Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
São eficientes, para esse propósito, apenas as
intervenções:
a) I e IV.
b) II e IV.
20 - (UDESC SC/2011) A reação abaixo descreve a c) III e V.
d) I e II.
combustão do etanol.

C2H6O(l) + 3O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor e) III e IV.
A partir desta reação, é correto afirmar que:
a) a remoção de H2O não altera o deslocamento do 23 - (UNIFICADO RJ/2010) A maior parte do CO2
produzido no metabolismo celular, cerca de 80%, é
equilíbrio.
dissolvido na forma de íon
b) o aumento na quantidade de C2H6O favorece a transportada pelo sangue,
–
bicarbonato (HCO 3), e o restante, sob a forma de
formação de reagentes.
c) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio carboxiemoglobina (HbCO2). O CO2 reage
rapidamente com a água contida no sangue através da
para o sentido de formação de C2H6O.
d) a diminuição da quantidade de C2H6O favorece a seguinte reação:
anidrase
formação dos produtos.
carbônica
H2O(l) + CO2(g)
H2CO3
H+(aq) + HCO–3(aq)
e) a remoção de O2 produz mais CO2.
21 - (UFAL/2011) A história da produção da amônia
é um fato interessante que ilustra a relação entre
ciência e sociedade. A descoberta destinada a ser
usada na criação de adubo químico para a produção
de alimentos foi usada na produção de explosivos.
A síntese industrial da amônia ocorre segundo a
reação:
3H2(g) + N2(g) 
 2NH3(g) ΔH = –46 kJ
De acordo com o princípio de Le Chatelier, a
formação da amônia é favorecida pela
a) pressão elevada e temperatura reduzida.
b) pressão reduzida e temperatura elevada.
c) pressão e temperatura elevadas.
d) pressão e temperatura reduzidas.
e) elevação da temperatura, apenas.
22 - (MACK SP/2010) O processo de Haber-Bosch
para obtenção de amônia recebeu esse nome devido
aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e
William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela
primeira vez, em escala industrial, na Alemanha,
durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo
de obtenção de matéria-prima para produção de
explosivos, associado ao processo Ostwald. A
equação termoquímica do processo Haber-Bosch é
abaixo apresentada.
N2(g) + 3H2(g) 
ΔH = – 92,22 kJ
 2 NH3(g)
Assim, analisando a equação, conclui-se que o(a):
a) equilíbrio
representado pela equação
é
influenciado diretamente pela concentração dos íons
H+, em virtude de formar um sistema tampão,
sofrendo uma grande variação de pH.
b) H2CO3 é um ácido fraco, pois se dissocia
completamente em meio aquoso, produzindo altas
concentrações de H+.
c) aumento da concentração de CO2 no sangue
deslocaria o equilíbrio para a direita, aumentando a
concentração de H+ e diminuindo o pH.
d) aumento da concentração de íons bicarbonato no
sangue deslocaria o equilíbrio para a esquerda,
aumentando a concentração de íons H+ e diminuindo
o pH.
e) anidrase carbônica apresenta ação catalítica por
não alterar os estados de transição na reação química.
GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: E 3) Gab: E 4) Gab: D 5) Gab:a)
p NO  0,24atm ; pCl 2  0,12atm b)Kp = 1,6875 . 10 -2 6) Gab: A 7)
Gab: B 8) Gab: A 09) Gab: D 10) Gab: D 11) Gab: D 12) Gab: a)
75% b) 2,25 13) Gab: A 14) Gab: C 15) Gab: F V V V F 16) Gab: D
17) Gab: E 18) Gab: E 19) Gab: C 20) Gab: C 21) Gab: A 22) Gab:
A 23) Gab: C
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