grupo especial de estudos - prof. jorge – 23/09/2011

GRUPO ESPECIAL DE ESTUDOS | QUÍMICA | PROF. JORGE | 23/09/2011
01. (UFPR/2011) A ação branqueadora da água sanitária deve-se ao íon hipoclorito, um forte agente oxidante. Uma alternativa à água
sanitária é a utilização de detergentes que contêm peróxido de hidrogênio, chamados alvejantes seguros. O poder oxidante de uma
espécie pode ser avaliado comparando-se valores de potencial padrão de redução das reações envolvidas. A seguir são fornecidas
semirreações de redução do íon hipoclorito (CℓO-) e do peróxido de hidrogênio (H2O2) e respectivos valores de potencial padrão de
redução.
a) Qual é o agente oxidante mais forte: hipoclorito ou peróxido?
b) Escreva a equação química balanceada da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.
c) Calcule a variação de potencial padrão da reação entre os íons hipoclorito e iodeto.
02.(UFPR/2010) Num dado experimento, é necessário que Pb 2+ seja removido da solução. Semirreação de redução E°/(V)
Com base nos dados apresentados na tabela:
a) Escreva as semirreações e a reação global balanceada para o processo espontâneo que promova a remoção do Pb 2+.
b) Determine o valor da diferença de potencial para a reação espontânea.
03. (UEM/2009) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Um frasco contendo 100 mL de água oxigenada de concentração 10 volumes libera, nas CNTP, 10 litros de O 2 quando sofre a
seguinte decomposição: 2H2O2 → 2H2O + O2.
02) Ao se misturarem 200 mL de uma solução que contém 8 g de NaOH com 300 mL de uma solução que contém 45 g de NaI, a
solução final apresentará concentração de íons Na+ aproximadamente igual a 1 mol/L.
04) A tensão superficial da água é maior que a do acetaldeído (etanal).
08) Para que ocorra ebulição em um líquido, é necessário que a pressão de vapor existente no interior das bolhas de ar no líquido seja
inferior à pressão externa.
16) Em um determinado valor de temperatura e pressão, podem coexistir simultaneamente gelo, água líquida e vapor d’água, sendo
essa condição chamada de ponto triplo da água.
04.(UEPG/2011) Considere, na tabela abaixo, os valores de solubilidade dos sais cloreto de potássio (KCl) e carbonato de lítio
(Li2CO3) em 100 g de água, sob várias temperaturas.
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
01) O aquecimento favorece a solubilização do KCl em água.
02) Na mesma temperatura é possível dissolver maior quantidade de KCl do que de Li2CO3, porque o KCl é um composto iônico, de
estrutura cristalina.
04) Uma solução, preparada a 50 °C, adicionando-se 150 mg de Li2CO3 em 100 g de H2O apresentará corpo de fundo.
08) Uma solução, contendo 27,6 g de KCl em 100 g de H2O, preservada a 0 °C, não apresentará corpo de fundo à temperatura
ambiente (25 °C) se houver agitação.
16) A diluição do Li2CO3 é exotérmica.
GRUPO ESPECIAL DE ESTUDOS | QUÍMICA | PROF. JORGE | 23/09/2011
05. (UFU-2006) (Ufu) O óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) são utilizados nas estações de tratamento de água
para abastecimento público. O sulfato de alumínio dissolve-se em água produzindo íons Al3+ que hidrolisam de acordo com: Al3+(aq)
+ 3H2O  Al(OH)3(s) + 3H+(aq)
O Al(OH)3 floculento formado é responsável pela remoção da matéria orgânica e de muitos contaminantes dissolvidos e/ou em
suspensão. Em relação a esse processo, pergunta-se:
a) O óxido de cálcio e o sulfato de alumínio, no estado sólido, podem ser melhor classificados como compostos iônicos, moleculares
ou covalentes? Justifique sua resposta, considerando o tipo de ligação existente entre os constituintes de cada composto.
b) Comente sobre o comportamento ácido, básico ou anfótero do CaO em água e escreva a equação da reação que ilustra esse
comportamento.
c) Explique por que o CaO contribui para a formação de Al(OH) 3 na reação citada no enunciado.
06. (Unesp-SP - 2006) O nível de glicose no sangue de um indivíduo sadio varia entre 0,06 e 0,11 % em massa. Em indivíduos
diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula, através de sua membrana, é dificultada, e o nível de glicose em seu exterior
aumenta, podendo atingir valores acima de 0,16 %. Uma das conseqüências desta disfunção é o aumento do volume de urina excretada
pelo paciente. Identifique o fenômeno físico-químico associado a esse fato e explique por que ocorre o aumento do volume de urina.
07. (UFPR/2011) Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de
hidrato de carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo:
Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. O agente oxidante da reação é SO42–
2. O agente redutor da reação é H+.
3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS – é igual a +2.
4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs.
5. A equação corretamente balanceada é:
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2, 4 e 5 são verdadeiras.