EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Misturou

EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1. Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido)
com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se
completar a reação de neutralização, responda:
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a) Quantos gramas de sal foram produzidos?
b) Quantos gramas de água foram produzidas?
c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
2. O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química
representada pela equação:
2 NaN3 (s)  2 Na(s)  3 N2 (g)
A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N 2 formado
preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é
consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se
no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se
afirmar que:
a) serão produzidos 23 g de Na(s).
b) serão produzidos 21 g de N2(g).
c) serão produzidos 84 g de N2(g).
d) o gás produzido ocupará um volume de 22,7 L nas condições normais de pressão e
temperatura (CNPT).
e) se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio
gasoso e grande quantidade de calor.
3. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela
reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a)
2.107 mol
b)
1.361 mol
c)
95,4 mol
d)
954,3 mol
e)
620 mol
4. A uréia – CO(NH2)2 – é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela
reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:
CO2(g) + 2NH3(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás
carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:
a) 240,0
b) 180,0
c) 120,0
d) 60,0
5. Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de
pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas
condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,
2N2 + 5O2  2N2O5
a) 8 L e 20 L.
b) 2 L e 5 L.
c) 5 L e 2 L.
d) 2 L e 2 L.
e) 1 L e 1 L.
6. “Geralmente, os poluentes do ar que causam danos às plantas são gasosos, como os
óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, hidrocarbonetos e substâncias fotooxidantes.
O efeito é direto ou indireto sobre as plantas e depende de sua concentração e período
de exposição.”
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A respeito do comportamento de um gás, podemos afirmar que
a) o zero absoluto é a temperatura onde o volume de um gás seria reduzido a zero e
corresponde a 273 ºC.
b) o volume de uma determinada quantidade de um gás, à temperatura constante, é
diretamente proporcional à sua pressão.
c) o volume e a temperatura absoluta de um gás, à pressão constante, são inversamente
proporcionais.
d) o volume ocupado por um mol de um gás no estado padrão é igual a 22,414 litros.
e) para uma amostra de gás constituído de um certo número de mols de moléculas,
existem três variáveis mensuráveis matematicamente relacionadas entre si: pressão,
volume e temperatura.
7. Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), forma-se NH4Cl (s).
Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos nas CATP,
reagem entre si é, aproximadamente,
Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol
a) 5 g
b) 4 g
c) 3 g
d) 2 g
e) 1 g
8. Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada
pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a
partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de
rendimento. (em g/mol: Na=23; N=14; K=23; O=16)
Na(s) + KNO3 (s)  Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
a) 24,6 litros
b) 2,46 litros
c) 4,48 litros
d) 22.4 litros
e) 1,24 litros
9. O volume aproximado de CO2 produzido, nas CNTP, considerando que o CO2 tenha
comportamento de gás ideal e que 0,8g de CaCO 3 da amostra tenha sido consumido, é
de:
a) 0,18  .
b) 0,36  .
c) 0,39  .
d) 0,20  .
e) 1,00  .
10. O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols
de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA:
a)
Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI.
b)
Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 g de PbI2.
c)
Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de KNO3.
d)
Completada a reação, sobrarão 340 g de KI.
e)
Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de KNO3.