Lista 2 ano 1. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze

Lista 2 ano
1. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois
milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de
átomos presentes nessa grafite é
Nota:
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite
é o diâmetro da base do cilindro.
2) Adote os valores aproximados de:
2,2g / cm3 para a densidade da grafita;
12g / mol para a massa molar do carbono;
6,0  1023 mol1 para a constante de Avogadro
a) 5  1023
b) 1 1023
c) 5  1022
d) 1 1022
e) 5  1021
2. (Ifsc 2015) Considere a figura abaixo, que apresenta um bйquer contendo 166 gramas de iodeto de
potбssio.
Considerando os dados informados acima, leia e analise as seguintes proposiзхes e assinale a soma da(s)
CORRETA(S).
01) O recipiente contém exatamente 1mo do referido sal.
02) O iodeto de potássio é proveniente da reação entre o ácido iódico e a base hidróxido de
potássio.
04) No recipiente apresentado existem22,4X1023 moléculas de sal.
08) O valor pesado corresponde à massa de uma molécula de iodeto de potássio.
16) Nesse recipiente existem 6,02 x 1023átomos de potássio.
32) A massa molecular desse sal é 166 unidades de massa atômica.
3. (Uem-pas 2015) Em física e química é essencial que aqueles que realizam medições
adotem padrões aceitos por todos para representar os resultados dessas medições, de modo
que tais resultados possam ser transmitidos de um laboratório para outro e verificados em
qualquer lugar do mundo. Sobre o padrão de massa é correto afirmar que:
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01) O padrão de massa do Sistema Internacional de Unidades (SI) é um cilindro de platinairídio, cuja massa, atribuída em acordo internacional, é de 1 kg (um quilograma).
02) Na escala atômica existe um segundo padrão de massa, baseado no átomo 1H.
04) A unidade de massa atômica (u), definida por um acordo internacional, corresponde a um
décimo da massa do 12 C.
08) O mol é uma unidade do SI que mede a quantidade de uma substância, sendo que um mol
de uma dada substância contém aproximadamente 6,02  1023 entidades elementares.
16) Um segundo padrão de massa é necessário visto que é possível comparar massas
atômicas entre si com uma precisão superior à que atualmente se consegue comparandoas com o quilograma padrão.
4. (Uem 2015) A massa dos átomos de A na molécula A 2B3 representa 10% da massa total
da molécula. Além disso, a densidade dos átomos A e B são respectivamente 2 g / cm3 e
4 g / cm3 . Assumindo que a densidade dos átomos não se altera quando a molécula A 2B3 é
formada, assinale o que for correto
01) A massa de um átomo de B é seis vezes a massa de um átomo de A.
02) O volume ocupado pelos três átomos de B na molécula A 2B3 é o triplo do volume
ocupado pelos dois átomos de A nessa molécula.
04) A densidade da molécula A 2B3 é 6 g cm3 .
08) Os átomos de A na molécula A 2B3 ocupam mais de 10% do volume total da molécula.
16) Se duas moléculas têm a mesma massa, então terá maior volume aquela de maior
densidade.
5. (Ifsul 2015) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de
40% (em massa) de mercúrio.
Ao usar 1,0 g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados
na cavidade dentária?
a) 2  103
b) 5  103
c) 1,2  1021
d) 3,0  1021
6. (Cefet MG 2015) O ferrocianeto de potássio, K 4 [Fe(CN)6 ], reage com o cloreto de ferro III e
produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se
afirmar, corretamente, que 184,1g de ferrocianeto de potássio contém
a) 6 mo de carbono.
b) 55,8 g do íon férrico.
c) 2 átomos de potássio.
d) 18,06  1023 íons cianeto.
e) 6,02  1023 átomos de nitrogênio.
7. (Uem 2015) Um mol representa o número de átomos em 12 gramas do átomo de carbono
12
C. Essa unidade de medida é utilizada para descrever quantidades muito grandes, como
átomos e moléculas em determinadas substâncias. Já para a medida da massa dos átomos e
1
das moléculas é utilizada a unidade de massa atômica (u), que é definida como
da massa
12
do mesmo átomo 12 C. Considerando as definições acima e que 1mol  6  1023 , assinale o
que for correto.
01) A massa atômica de 1 mol do átomo
12
C é 6  1023 u.
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02) Um grama do átomo 12 C contém 5  1022 átomos.
04) Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 1u e a de um átomo de oxigênio é 16 u,
então 1 mol da molécula H2O pesa 18 gramas.
08) 1u  6  1023 gramas.
16) Cada átomo
12
C pesa 7,2  1023 gramas.
8. (Ucs 2015) Cientistas que trabalham na NASA descobriram que, em algum momento, existiu
em Marte um oceano tão extenso quanto o Ártico na Terra. No artigo publicado recentemente
pela revista Science, a equipe que conduziu esse estudo explica que, há 4,3 bilhões de anos,
quando Marte ainda era úmido, esse oceano pode ter ocupado 19% da superfície do planeta
vermelho. A estimativa se baseia em levantamentos detalhados sobre dois tipos distintos da
água: a comum, formada por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, e a semipesada, na
qual um dos dois átomos de hidrogênio é substituído por um átomo de deutério (representado
por 1H2 ).
Utilizando dois telescópios, um localizado no Havaí e outro no Chile, cientistas puderam fazer a
distinção entre a constituição química da água nos dois casos. Comparando as proporções, os
pesquisadores conseguiram deduzir quanto de água foi perdido no espaço. Os novos dados
trazem a ideia de que Marte pode ter sido capaz de suportar vida, já que a falta de água é
indicada como a principal razão pela qual o Planeta é desabitado.
Disponível em: <http://oglobo.globo.com/sociedade/ciencia/marte-ja-teve-oceano-com-volumede-agua-superior-ao-artico-segundo-estudo-da-nasa-15519197>.
Acesso em: 2 mar. 15. (Adaptado.)
Dado: N  6,0  1023.
Em relação aos dois tipos distintos da água descritos no texto acima, assinale a alternativa
correta.
a) O número de átomos de hidrogênio contido em 0,2 mols de água comum é igual a
3,24  1024.
b) O átomo de deutério tem número de massa igual a 1 e por esse motivo é isóbaro do átomo
de hidrogênio.
c) O ângulo de ligação entre os dois átomos de hidrogênio na molécula de água comum é igual
a 120 .
d) A substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de deutério na molécula de água
comum não altera sua massa molecular.
e) O percentual em massa de oxigênio na água comum é, em valores arredondados, de
88,9%.
9. (Uema 2015) Um aluno do ensino médio, ao utilizar argumento criativo para classificar uma
solução com base em seu coeficiente de solubilidade, apresentou a seguinte resposta:
“Solução insaturada – limonada com pouco açúcar.
Solução saturada – açúcar na medida certa, sente-se um suco de limão adocicado.
Solução supersaturada – uma limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do
açúcar”.
A professora explicou que o coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, com a
quantidade de solvente e com a temperatura em que se encontra a solução, fazendo uso do
gráfico abaixo, cuja curva mostra a quantidade máxima de soluto dissolvido para uma dada
temperatura.
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Fonte: Disponível em:
<https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090217092126AAVruYV>. Acesso em:
18 set. 2014.
Analise o gráfico utilizado pela professora e explique, com base no conceito do aluno, as
situações representadas pelas soluções A e B. Justifique cada situação.
10. (Uece 2015) Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o
remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do
gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é
usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos,
mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula
desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.
a) Sua massa molar está abaixo de 180 g / mol.
b) Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos secundários e um carbono
terciário.
c) Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula química: C9H8O4 .
d) Possui cinco ligações π (pi) e vinte ligações σ (sigma).
11. (Pucrj 2015) A seguir está representada a estrutura do metacrilato de metila.
Essa substância possui fórmula molecular
a) C4H6O2 e 2 ligações pi ( π).
b) C4H6O2 e 4 ligações pi ( π).
c) C5H8O2 e 4 ligações pi ( π).
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d) C5H8O2 e 10 ligações sigma (σ).
e) C5H8O2 e 14 ligações sigma (σ).
12. (Cefet MG 2015) Sobre o hidrocarboneto 1-etil-2metil-cicloexa-1,4-dieno afirma-se que
- apresenta duas ligações π;
- contém quatro carbonos sp2;
- ostenta cadeia cíclica normal;
- possui fórmula molecular C9H14 ;
- exibe dois carbonos quaternários.
O número de afirmações corretas é
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
13. (Pucrj 2015) A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.
A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui
a) somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.
b) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.
c) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.
d) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.
e) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.
14. (Ufjf-pism 2 2015) O composto a seguir, representado por sua estrutura química, é um
metabólito importante de espécies de Leishmania.
As seguintes afirmações são feitas a respeito desse composto:
I. sua massa molar é igual a 291 g mol1.
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II. o carbono diretamente ligado à função orgânica amina é classificado como secundário.
III. todos os átomos de carbonos externos aos dois ciclos possuem hibridização sp3 .
IV. sua estrutura química apresenta apenas um átomo de carbono quaternário.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações I, III e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras.
e) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
15. (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de potássio (KC ) em 100 g de água, em
função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:
Temperatura (C)
Solubilidade ( gKC em 100 g de água)
0
10
20
30
40
50
27,6
31,0
34,0
37,0
40,0
42,6
Ao preparar-se uma solução saturada de KC em 500 g de água, a 40C e, posteriormente,
ao resfriá-la, sob agitação, até 20C, é correto afirmar que
a) nada precipitará.
b) precipitarão 6 g de KC .
c) precipitarão 9 g de KC .
d) precipitarão 30 g de KC .
e) precipitarão 45 g de KC .
16. (Pucmg 2015) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas
com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e
a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaC )
forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20C, 36 g de
NaC em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaC
estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20C, sem corpo de fundo, é:
a) insaturada.
b) concentrada.
c) supersaturada.
d) diluída.
17. (Enem PPL 2015) A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre
as partículas dispersas e o meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, cujas
partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente orgânico miscível em água, como etanol,
desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente
dispersas.
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque
a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.
c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.
d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.
e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Observe o remédio a seguir e sua composição para responder à(s) questão(ões).
VIA ORAL
USO PEDIÁTRICO E ADULTO
COMPOSIÇÃO
Cada 1mL da suspensão oral, contém:
1º.
Fosfato de cálcio .............................
2º.
Glicerofosfato de cálcio ...................
3º.
Cianocobalamina (vitamina B12) .....
4º.
Calciferol (vitamina D) .....................
5º.
Fluoreto de sódio ............................
15mg mL
16mg mL
0,001mg mL
0,025mg mL
0,05mg mL
Google imagens. Disponível em:<http://www.drogariaprimus.com.br/calcitran-b12-150mlp94362> Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adaptações).
18. (G1 - ifsul 2015) Qual é a quantidade de matéria (em mol), aproximadamente, de "NaF"
que será ingerida se um adulto consumir o conteúdo de remédio correspondente a três frascos
ao longo de um mês?
a) 225  101
b) 75  101
c) 55  105
d) 55  103
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Observe o remédio a seguir e sua composição para responder à(s) questão(ões).
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Google Imagens. Disponível em:<http://www.aspirinaca.com/scripts/pages/es/home/index.php> Acesso em: 15 abr. 2015 (Com adaptações).
19. (G1 - ifsul 2015) O composto orgânico reproduzido no início da página apresenta várias
características, dentre as quais, caracteriza-se como correta a
a) presença de anel aromático com quatro ligações duplas alternadas.
b) existência de três átomos de carbono com hibridização sp.
c) massa molar aproximadamente igual a 200 gmol1.
d) presença de cinco ligações covalentes em eixos paralelos (ligação pi).
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Cálculo do volume da grafita:
diâmetro  2 mm de espessura  2  10 3 m  2  10 1 cm
raio  1 mm de espessura  101 m
altura  15 cm
Vcilindro  (Área da base)  (altura)
Vcilindro  π  r 2  h
Vcilindro  π  (101 )2  15
Vcilindro  0,471 cm3
dgrafita  2,2 g / cm3
1 cm3
3
0,471 cm
2,2 g
mgrafita
mgrafita  1,0362 g
6,0  1023 átomos de carbono
12 g de grafita
1,0362 g de grafita
x
x  5,18  1022 átomos de carbono
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]
Tem-se que o volume de grafite é dado por
2
2
 d
 0,2 
π     h  3,14  
  15
2
 2 
 0,47cm3 .
Daí, sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g cm3 , vem que a massa de grafite é igual a
m  2,2  0,47  1,03 g.
Portanto, sendo n o número de átomos de carbono presentes nessa grafite, temos
n
12
6  1023
 1,03  n  5  1022.
Resposta da questão 2:
ANULADA
Questão anulada pelo gabarito oficial.
[01] Correta.
1 mol de KI : 39 + 127 = 166g
[02] Incorreta. O iodeto de potássio é proveniente da reação entre a base hidróxido de potássio
e o ácido iodídrico, conforme a reação:
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KOH + HI  KI  H2O
[04] Incorreta. Se no recipiente contém um mol do referido sal, conterá assim 6,02  1023
moléculas de KI.
[08] Incorreta. O valor pesado corresponde a 1 mol de moléculas de KI, ou seja, 6,02  1023
moléculas de KI.
[16] Correta. No recipiente existem 6,02  1023 átomos de potássio.
[32] Correta. A massa molecular corresponde à soma das massas atômicas dos elementos que
compõem uma determinada substância.
Resposta da questão 3:
01 + 08 + 16 = 25.
[01] Correta. No sistema Internacional (SI), o padrão de unidade adotado para massa e o
quilograma (kg).
[02] Incorreta. Na escala atômica, o padrão de massa utilizado é o carbono-12.
1
[04] Incorreta. A unidade de massa atômica, (u.m.a) corresponde a
do átomo de carbono.
12
[08] Correta. No sistema Internacional (SI), o mol equivale a 6,02  1023 de átomos ou
moléculas.
[16] Correta. Um padrão de massa seria necessário a fim de se comparar massas atômicas
entre si com uma precisão superior à que atualmente se consegue, quando comparamos com
o quilograma padrão.
Resposta da questão 4:
01 + 08 = 09.
AA
BBB
2MA  0,10Mmolécula 3MB  0,90Mmolécula
2MA 
0,10 
 3MB 2MA

 MB  6  MA

3MB  0,90 0,10

0,90 

Mmolécula 
Mmolécula
dA 
MA
M
; dB  B
VA
VB
MB  6  MA , então :
dA 
MA
(I)
VA
dB 
6  MA
(II)
VB
Dividindo (II) por (I), vem :
dB 6  VA
4 6  VA

 
dA
VB
2
VB
VB  3  VA
Volume ocupado pelos 3 átomos de B:
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V3B  3  VB
VB  3  VA
V3B  3  (3  VA )  9  VA
V2A  2  VA
V3B 9  VA
V

 4,5  3B  4,5
V2A 2  VA
V2A
V3B  4,5  V2A
Cálculo da densidade da molécula:
2  MA  3  MB
dmolécula 
2  VA  3  VB
MB  6  MA
VB  3  VA
dmolécula 
2  MA  3  (6  MA )
2  VA  3  (3  VA )
dmolécula 
20  MA
11 VA
20
 dA
11
20

 2  3,636 g / cm3
11
dmolécula 
dmolécula
AA BBB
2VA
3VB
VB  3VA
AA BBB  AA BBB
2VA 3(3VA )
2VA
9VA
Vmolécula  11VA
11VA
100 %
2VA
pA
p A  18,18 % do volume da molécula.
Se duas moléculas têm a mesma massa, então terá menor volume aquela de maior densidade,
pois densidade e volume são grandezas inversamente proporcionais para um valor constante
de massa.
m (cons tan te)  d  V  (grandezas inversamente proporcionais)
Resposta da questão 5:
[C]
40% m / m
40g de Hg
xg de Hg
100g de amálgama
1,0g
x  0,4g de Hg
200,5g de Hg
0,4g de Hg
6,02  1023átomos
y
21
y  1,2  10 átomos
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Resposta da questão 6:
[D]
[A] Incorreta.
1 mol de K 4 [Fe(CN)6 ]
368,15g
x
184,1g
x  0,50 mol
1 mol de K 4 [Fe(CN)6 ]
6 mols de C
0,5 mol
x
x  3 mols de C
[B] Incorreta.
55,8g de íons Fe3
1 mol de K 4 [Fe(CN)6 ]
0,5 mol
x  27,9g de íons Fe
x
3
[C] Incorreta.
4  6,02  1023atomos de K
1 mol de K 4 [Fe(CN)6 ]
0,5 mol
x
x  12,04  1023átomos de K
[D] Correta.
6  6,02  1023 de íons CN
1 mol de K 4 [Fe(CN)6 ]
0,5 mol
23
x  18,06  10
x

de íons CN
[E] Incorreta.
1 mol de K 4 [Fe(CN)6 ]
4 (6,02  1023 ) átomos de N
0,5 mol
x
x  12,04  1023átomos de N
Resposta da questão 7:
02 + 04 = 06.
[01] A massa atômica de 1 mol do átomo
[02] Um grama do átomo
12 g
1g
12
12
C é 12,00 u.
C contém 5  1022 átomos.
6  1023 átomos de carbono
x
x  0,5  1023 átomos de carbono
x  5  1022 átomos de carbono
[04] Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 1u e a de um átomo de oxigênio é
16 u, então 1 mol da molécula H2O (18 u) pesa 18 gramas.
[08] 1u  0,167  1023 g gramas.
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6  1023 u
1u
1g
m
m  0,167  1023 g
[16] Cada átomo
12 g
m
12
C pesa 2  10 23 gramas.
6  1023 átomos de carbono
1 átomo de carbono
m  2  1023 g
Resposta da questão 8:
[E]
Análise das alternativas:
[A] Incorreta. O número de átomos de hidrogênio contido em 0,2 mols de água comum é igual
a 2,4  1023 .
1 mol (H2O)
0,2 mol (H2O)
2  6  1023 átomos de hidrogênio
x
x  2,4  1023 átomos de hidrogênio
[B] Incorreta. O átomo de deutério tem número de massa igual a 2, pois possui um próton e um
nêutron. O deutério é isótopo do prótio ou hidrogênio leve.
[C] Incorreta. O ângulo entre as duas ligações covalentes O  H na molécula de água comum é
de, aproximadamente, 105º.
[D] Incorreta. A substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de deutério na molécula
de água comum altera sua massa molecular, pois a massa do deutério (2 u) é maior do que
a massa do prótio (1 u).
[E] Correta. O percentual em massa de oxigênio na água comum é, em valores arredondados,
de 88,9%.
H2O  18 g / mol
18 g
16 g
100 %
poxigênio
poxigênio  88,8888 %  88.9 %
Resposta da questão 9:
A partir do gráfico, conclui-se que A equivale à solução supersaturada (temperatura próxima
aos 30C). “Uma limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar“.
B equivale à solução insaturada (temperatura próxima aos 50C). “Limonada com pouco
açúcar.”
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Resposta da questão 10:
[C]
[A] Incorreta. O ácido acetilsalicílico possui fórmula molecular C9H8O4 de massa molecular
180g/mol.
[B] Incorreta.
[C] Correta. Existem diferentes estruturas isômeras formadas a partir da fórmula C9H8O4 .
[D] Incorreta. Possui 5 ligações pi e 21 ligações do tipo sigma.
Resposta da questão 11:
[E]
A fórmula molecular do composto será: C5H8O2 , com 14 ligações tipo sigma (σ).
Resposta da questão 12:
[C]
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Lista 2 ano
A molécula 1-etil-2metil-cicloexa-1,4-dieno, será:
[I] Correta. A molécula apresenta 2 ligações π; pois apresenta 2 duplas em sua estrutura, em
uma ligação dupla, teremos uma ligação tipo sigma e uma tipo pi.
[II] Correta. Cada carbono da dupla, possui hibridação sp2, assim termos 4 carbonos envolvidos
em ligações duplas.
[III] Incorreta. Sua cadeia é cíclica ramificada;
[IV] Correta. A fórmula molecular do composto é: C9H14 ;
[V] Incorreta. A molécula não apresenta nenhum carbono quaternário (ligado a 4 outros
carbonos).
Teremos portanto, 3 afirmações corretas.
Resposta da questão 13:
[C]
A estrutura do ácido fumárico possui cadeia carbônica insaturada. O número de carbonos
primários e secundários é ilustrado abaixo:
Resposta da questão 14:
[A]
[I] Correta. A fórmula molecular desse composto é:
C15H17 O5N
MM  (15  12)  (1 17)  (16  5)  (1 14)  291g / mol
[II] Correta. Trata-se de um carbono secundário, por estar ligado a mais dois átomos de
carbono.
[III] Incorreta.
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Lista 2 ano
[IV] Incorreta. A referida estrutura não apresenta nenhum átomo de carbono quaternário.
Resposta da questão 15:
[D]
Teremos:
Temperatura (C)
Solubilidade ( g KC em 100 g de água)
40
40,0
40,0 g (KC )
200,0 g (KC )
100 g de água
500 g de água
Temperatura (C)
Solubilidade ( g KC em 100 g de água)
20
34,0
40,0 g (KC )
170,0 g (KC )
100 g de água
500 g de água
200,0 g  170,0 g  30,0 g (precipitado; após o resfriamento).
Resposta da questão 16:
[C]
O cloreto de sódio (NaC ) forma solução homogênea com a água, em que é possível
solubilizar, a 20C, 36 g de NaC em 100 g de água.
Tem-se uma solução em que 545 g de NaC estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20C, sem
corpo de fundo, então:
20 C
36 g (NaC )
100 g de água
20 C
545 g (NaC )
1500 g de água
20 C
mNaC
100 g de água
mNaC  36,33 g
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Lista 2 ano
Conclusão: 36,33 g  36 g (NaC );  0,33 g a mais; a solução é supersaturada.
Resposta da questão 17:
[C]
O etanol (CH3CH2OH) faz ligações de hidrogênio com a água.
As camadas de solvatação formadas por moléculas de água são atraídas pelo etanol e o
coloide é desestabilizado.
Resposta da questão 18:
[C]
Fluoreto de sódio (NaF):
cada 1mL contém 0,05 mg/mL
conteúdo do frasco 150 mL
Se cada frasco contém: 7,5 mg de NaF, em 3 frascos temos: 22,5 mg
1 mol de NaF
x
42g
22,5  103 g
x  55  10 5mol
Resposta da questão 19:
[D]
[A] Incorreta. O anel aromático possui 3 duplas ligações alternadas.
[B] Incorreta. Átomo de carbono com hibridização do tipo sp, deve possui uma tripla ligação ou
duas duplas, o que não ocorre no composto da aspirina.
[C] Incorreta. Massa molar da aspirina
C9H8O4  12  9  1 8  16  4  180g / mol
[D] Correta. A molécula apresenta 5 duplas ligações sendo 5 ligações do tipo pi, que ocorre em
eixos paralelos (subnível p).
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