Química Revisão Julho

Está(ão) correta(s) apenas
a) 1, 2 e 3
b) 1, 2, 4 e 5
c) 2, 3, 4 e 5
01. (COVEST) Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35)
e I (Z = 53) são elementos químicos importantes, alguns deles
também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos,
podemos afirmar que:
d) 1, 2 e 4
e) 4
04. (COVEST) O gráfico a seguir representa a primeira energia
de ionização (em unidade de elétron-volt, eV) dos elementos
químicos da tabela periódica em função do número atômico.
a) apresentam, todos, camada de valência com configuração
eletrônica s2p5.
b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta
propriedade decresce ao longo do grupo na tabela periódica.
c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas
nas condições ambientes (1 atm e 25 oC).
d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por
outro lado, o raio iônico do Br– é menor que o raio iônico do Cl–.
e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes
com os metais alcalinos.
Analisando o gráfico, é certo afirmar que:
02. (COVEST) Em relação aos elementos químicos descritos no
início de cada proposição, analise as sentenças sublinhadas.
1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones
celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para
este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol –1, respectivamente.
A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda
do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de
um gás nobre.
2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o
neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o
sódio (Z =11) é encontrado na natureza na forma de Na +. F-, Ne
e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do
íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais
elevada.
3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no
universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a
1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A
fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que
possui 2 prótons e 3 nêutrons.
4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais
abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio
podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio
tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13.
Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de
alumínio devem ser Si2O3 e AlO2, respectivamente.
Está(ão) correta(s):
a) 1, 2, 3 e 4
b) 1 e 3 apenas
c) 2 apenas
d) 3 apenas
e) 2, 3 e 4 apenas
03. (COVEST) O processo de extração do açúcar a partir da
cana-de-açúcar envolve uma série de etapas, algumas indicadas
a seguir. As etapas que caracterizam um processo químico são:
1) a lavagem da cana.
2) a moagem da cana.
3) a filtração do caldo.
4) o tratamento do caldo com adição de CaO para precipitação
de impurezas.
5) a evaporação do caldo.
Revisão - Junho 2008
a) os metais alcalinos têm grande tendência em reter elétrons.
b) a formação de cátions de metais alcalinos terrosos é um
processo exotérmico.
c) a energia de ionização varia uniformemente em um período da
tabela periódica.
d) os gases nobres têm os menores valores de energia de
ionização da tabela periódica.
e) a formação de cátions de metais alcalinos é um processo
endotérmico.
05. (COVEST) A força intermolecular conhecida como ponte de
hidrogênio (ligação hidrogênio) é resultado da interação
eletrostática entre o dipolo da ligação X-H e um par de elétrons
não compartilhados em outro átomo Y. Para um mesmo átomo Y,
qual deverá ser a ordem crescente de força desta interação ()
nos exemplos a seguir?
a) N-H Y < O-H Y < F-H Y
b) O-H Y < F-H Y < N-H Y
c) F-H Y < O-H Y < N-H Y
d) N-H Y < F-H Y < O-H Y
e) F-H Y < N-H Y < O-H Y
06. (COVEST) As diferentes propostas para o modelo atômico
sofreram modificações que estão citadas a seguir
cronologicamente. Qual das associações entre o autor e o
modelo está incorreta?
a) Dalton: partículas indivisíveis, indestrutíveis e imperecíveis.
b) Thomson: esfera positiva com cargas negativas internas.
c) Rutherford: átomo nuclear com elétrons externos.
d) Bohr: modelo de Rutherford, com elétrons ocupando orbitais
(caráter ondulatório).
e) De Broglie: elétron com a concepção onda-partícula.
07. (COVEST) “Apresenta composição constante e propriedades
específicas bem definidas, independentemente de sua origem ou
forma de obtenção.” Essa afirmação corresponde ao conceito de:
a) mineral.
b) rocha.
c) substância pura.
d) solução aquosa.
e) emulsão.
-1-
08. (COVEST) O principal componente inorgânico dos ossos no
corpo humano é a hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2, que constitui
70% da massa óssea. O corpo humano possui em sua
composição 1,5% em massa de cálcio, concentrado justamente
no esqueleto. Qual será, aproximadamente, a massa óssea de
uma pessoa com 70 kg? (Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O
=16; H = 1. Considere que a massa molar da hidroxiapatita é
1.000 g/mol.)
a) 1.000 g.
b) 1,05 kg
c) 2.500 g.
d) 3,75 kg.
e) 25 kg.
09. (COVEST) Diversas teorias foram desenvolvidas para
expressar o caráter ácido ou básico das substâncias: Teoria de
Arrhenius (Svante Arrhenius); Teoria dos Sistemas Solventes (E.
C. Franklin); Teoria Protônica (J.Bronsted e T. Lowry); Teoria de
Lux (H. Lux); Teoria Eletrônica (G. N. Lewis); Teoria de
Usanovich (M. Usanovich); Teoria Ionotrópica (I. Lindqvst e V.
Gutmann). Um aspecto interessante destas teorias é o
formalismo químico associado a cada uma das definições de
neutralização. Em relação à Teoria de Arrhenius, à Teoria
Protônica e à Teoria Eletrônica, a reação de neutralização é
considerada, respectivamente, como sendo uma reação de:
a) dupla troca ou transferência; adição; síntese ou transferência.
b) adição; síntese ou transferência; dupla troca ou transferência.
c) síntese ou adição; dupla troca ou transferência; síntese ou
transferência.
d) síntese ou transferência; síntese ou adição; dupla troca ou
transferência.
e) dupla troca ou transferência; síntese ou transferência; síntese
ou adição.
10. (COVEST) O ácido nítrico pode ser obtido pela reação do
dióxido de nitrogênio com a água: 3NO2(g) + H2O(l)  2HNO3(aq) +
NO(g). Quantos moles de ácido nítrico podem ser preparados a
partir de 225 L de NO2 (5 atm e 295 K)? (Dados: R=0,0821
Latm/mol K)
a) 15,48 mol de HNO3
b) 30,96 mol de HNO3
c) 46,45 mol de HNO3
d) 61,92 mol de HNO3
e) 92,90 mol de HNO3
11. (COVEST) Os modelos atômicos são tentativas de se explicar
a estrutura da matéria em um nível microscópico. Historicamente,
diversos modelos foram apresentados a partir da observação de
experimentos e teorias propostas disponíveis em cada época
referida. Neste sentido, complete a coluna 2, tomando como base
teorias e experimentos que permitiram e/ou ajudaram na
proposição dos modelos atômicos da coluna 1.
1) John Dalton
2) J. J. Thomson
3) Ernest Rutherford
4) Niels Bohr
(
(
(
(
) Raios Catódicos
) Radioatividade
) Quantização da matéria
) Lei da composição constante
A seqüência correta é:
a) 1, 2, 3, 4
b) 3, 2, 1, 4
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c) 1, 4, 3, 2
d) 2, 3, 4, 1
e) 4, 3, 2, 1
12. (COVEST) A Química está presente em nosso cotidiano sob
as mais variadas formas. Ela ocorre na síntese dos
medicamentos, no processamento e conservação de alimentos,
no preparo de refeições etc. Qual das alternativas a seguir
corresponde a um fenômeno físico?
a) O amarelamento das folhas verdes, no outono.
b) A emissão de luz por um vagalume.
c) O processo de mistura do ar e da gasolina num carburador.
d) A eletrólise da água em gás hidrogênio e gás oxigênio.
e) A fotossíntese nas plantas.
13. (COVEST) As primeiras energias de ionização de K (Z=19),
Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1,
589,8 kJ mol-1 e 999,6 kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes
números podem ser feitos.
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o
elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de
um elemento com apenas um elétron na última camada, o que
facilita sua remoção.
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a de
cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois
elétrons de valência, estando com o mesmo número de
camadas eletrônicas.
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais
próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica.
Está(ão) correto(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 2, 3 e 4
14. (COVEST) Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos
afirmar que:
1) por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas,
todas são polares.
2) a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta
uma hibridização do tipo sp2.
3) as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio
devido à presença de H em sua estrutura.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 3
e) 2 e 3
15. (COVEST) Uma substância sólida foi dissolvida em água,
sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução
resultante apresentou pH maior que 8, e era condutora de
eletricidade. Embora estes dados não sejam suficientes para
identificar esta substância, podemos fazer algumas afirmações
sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que melhor
descreve a natureza mais provável deste sólido.
a) É uma substância covalente apolar.
b) É um composto iônico.
c) É uma mistura de pelo menos dois compostos.
d) Contém um metal alcalino.
e) É uma substância simples.
-2-
16. (COVEST) No tratamento de efluentes industriais, é muito 22. (COVEST) Em quais das passagens grifadas abaixo está
comum o emprego de métodos de separação de substâncias. ocorrendo transformação química?
No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos
1.“O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembravamétodos abaixo é indicado?
lhe os cabelos de seu amado”.
2.“A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
a) Filtração
3.“Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
b) Decantação
ironicamente comparava-o ao seu coração”.
c) Flotação
4.“Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
d) Precipitação
tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
e) Catação
17. (COVEST) Considere os elementos X e Y de um mesmo Estão corretas apenas:
período da tabela periódica, mas com, respectivamente, 5 e 3
elétrons na camada de valência. Sabendo-se que X e Y não são a) 1 e 2
b) 2 e 3
elementos de transição, pode-se afirmar que:
c) 3 e 4
a) X possui raio atômico menor que Y
b) X possui energia de ionização menor que Y
c) X afinidade eletrônica menor que Y
d) ambos possuem um elétron desemparelhado
e) ambos possuem elevado ponto de fusão
d) 2 e 4
e) 1 e 3
23. (COVEST) A relação entre a quantidade de átomos e uma
determinada massa da substância é um dos marcos na História
da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes
números. Considere os sistemas abaixo:
I) 100 átomos de chumbo
18. (COVEST) Um composto iônico é geralmente formado a
II) 100 mol de hélio
partir de elementos que possuem:
III) 100 g de chumbo
IV) 100 g de hélio
a) energias de ionização muito distintas entre si
b) elevadas energias de ionização
Considerando as seguintes massas atômicas (g/mol) He = 4 e
c) raios atômicos semelhantes
Pb = 207, assinale a alternativa que representa a ordem crescente
d) elevadas afinidades eletrônicas
de número de átomos nos sistemas acima:
e) massa atômicas elevadas.
19. (COVEST) Considere a representação do átomo de
hidrogênio mostrada a seguir. Ela pretende evidenciar uma
característica do modelo atômico atual. Marque a alternativa
que apresenta essa característica.
a)
b)
c)
d)
e)
III < I < IV < II
III < II < I < IV
I < III < IV < II
I < IV < III < II
IV < III < II < I
24. (COVEST) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro
metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não
balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
a) Baixa velocidade do elétron.
b) Impossibilidade de se definir a trajetória do elétron.
c) Movimento circular do elétron.
d) Presença de muitos elétrons no átomo neutro.
e) Proporção dos tamanhos dos prótons e dos elétrons.
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera,
podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito
estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na
atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na
reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023 mol–1.
20. (COVEST) Constituem propriedades aperiódicas dos
elementos:
a)
b)
c)
d)
e)
a) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.
b) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.
c) massa atômica e calor específico.
d) densidade, volume atômico e massa atômica.
e) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.
6 x 1023
24 x 1023
12 x 1023
36 x 1023
18 x 1023
25. (COVEST) Após a incineração do lixo, são feitas as
determinações de carbono não queimado e da matéria
fermentável por um método que se baseia na reação, cuja
21. (COVEST) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. equação química balanceada é:
Após o balanceamento da equação:
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3,
a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de
óxido de ferro(III) será:
Nesta reação:
a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2
d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2
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a) o Na2C2O4 é o agente oxidante.
b) o KMnO4 é o agente redutor.
c) o manganês sofre oxidação.
d) não há variação no número de oxidação do carbono.
e) 2 mol de KMnO4 recebem 10 mol de elétrons.
-3-
26. (COVEST) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no 30. (COVEST) A eletronegatividade e o raio atômico dos
diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em elementos são duas propriedades periódicas, e portanto
geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de importantes para a previsão das características químicas dos
131  compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais
prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 53 I
alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente
são, respectivamente:
do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo
do grupo, podemos afirmar que:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
c) 53, 131 e 53
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
d) 131, 53 e 131
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
e) 52, 78 e 53
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico
27. (COVEST) A tabela abaixo apresenta a classificação das
cresce.
substâncias inorgânicas de maior produção nos Estados Unidos
em 1999:
31. (COVEST) As ligações químicas nas substâncias K(s),
HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:
CLASSIFICAÇÃO
PRODUTO
1o lugar
ácido sulfúrico
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar
2o lugar
amônia
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar
3o lugar
ácido fosfórico
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar
o
10 lugar
dióxido de titânio
e) covalente apolar, covalente polar, iônica metálica
As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º,
32. (COVEST) A azida de sódio, NaN3, quando inflamada, sofre
3º, e 10º lugar são respectivamente:
decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é
utilizado para inflar os sacos de ar (“air-bags”) de automóveis, de
a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2
acordo com a reação:
b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O
c) H2SO4, NH3, HClO4, TiO2
2 NaN3(s)  2Na(s) + 3 N2(g) .
d) H2SO3, NH4, HClO4, TiO
e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar
nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 44,8 L a
00C e à pressão atmosférica?
28. (COVEST) O aumento do pH de uma solução pode ser feito Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas
pela adição de cal viva, isto é, óxido de cálcio. A reação da cal condições acima.
viva com água, seguida da reação com ácido clorídrico, pode ser Dados: R = 0,082 L atm mol–1 K–1
representada pelas seguintes equações químicas:
Massa atômica (g mol–1 ) : N = 14; Na = 23
CaO(s) + H2O(l) (1)
1
3
d) 2
b)
2
e) 4
As substâncias 1 e 2 são respectivamente:
c)
3
a)
b)
c)
d)
e)
33. (COVEST) Uma estudante encontrou um material sólido, que
lhe despertou o interesse, pois poderia ter algum valor comercial.
Realizou então experimentos e ensaios com este material, que
forneceram as seguintes informações:
(1)
+ 2 HCl(aq)  (2) + 2 H2O(l)
carbonato de cálcio e perclorato de cálcio.
hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
peróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
a)
3
3
29. (COVEST) O carbonato de sódio, um sal muito utilizado no
tratamento e na neutralização de águas e soluções, pode ser I)
a combustão completa não forneceu CO(g) nem CO2(g);
obtido a partir da reação representada pela seguinte equação II)
não apresentou condutividade elétrica;
química não balanceada:
III)
apresentou alto ponto de fusão;
IV)
não era solúvel em água nem em solventes orgânicos.
calor
NaHCO3(s)
Na2CO3(aq) + H2O(l) + CO2(g).
Baseado nestes resultados, este material pode ser:
Sobre esta reação química, podemos afirmar que:
a)
o polímero orgânico, náilon – 6,6
b)
o sal inorgânico, nitrato de amônio
a) é uma reação de óxido-redução (redox).
a liga metálica, aço
a) é produzido 1,0 mol de CO2(g) quando 1,0 mol de c)
d)
o sal orgânico, citrato de sódio
NaHCO3(s) é decomposto.
o óxido metálico, óxido ferroso
c) os produtos desta reação podem ser separados por e)
evaporação.
d) é uma reação de neutralização.
e) NaHCO3(s) dissolve-se em água dissociando-se em
Na+(aq) e CO3–(aq).
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34. (COVEST) Um determinado jornal noticiou que “... a
explosão foi causada pela substituição acidental do solvente
trans-1,2-dicloroeteno pelo cis-1,2-dicloroeteno, que possui
ponto de ebulição menor ...” . Sobre esta notícia podemos
afirmar que:
39. (COVEST) Uma panela X, com água, e outra Y, com água
salgada, são levadas ao fogo e, após algum tempo, seus
conteúdos encontram-se em ebulição. O gráfico que melhor
descreve a variação de temperatura (eixo das coordenadas) dos
líquidos em relação ao tempo (eixo das abscissas) durante a
ebulição é:
a) é incorreta, pois este dois compostos são isômeros, portanto
possuem as mesmas propriedades físicas.
b) é correta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é polar, portanto deve
ter ponto de ebulição maior que o do cis-1,2-dicloroeteno, que
é apolar.
c) é incorreta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é apolar, portanto
deve ter ponto de ebulição menor que o do cis-1,2dicloroeteno, que é polar.
d) é correta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é apolar, portanto
deve ter ponto de ebulição maior que o do cis-1,2dicloroeteno, que é polar.
e) é incorreta, pois estes dois compostos são tautômeros e
possuem o mesmo momento dipolar, portanto possuem o
mesmo ponto de ebulição.
35. (COVEST) Em qual dos eventos mencionados abaixo, não
ocorre transformação química?
a)
b)
c)
d)
e)
emissão de luz por um vagalume.
fabricação de vinho a partir da uva.
crescimento da massa de pão.
explosão de uma panela de pressão.
produção de iogurte a partir do leite.
40. (COVEST) A ferrugem é o produto da reação do ferro com:
a)
b)
36. (COVEST) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio c)
d)
HF, HCl e HBr, pode-se afirmar que:
e)
a) a molécula mais polar é HF.
b) a molécula mais polar é HCl.
c) todos os três são compostos iônicos.
d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito
grande para formar ligações iônicas.
37. (COVEST) O elemento fósforo (Z=15) forma com o
elemento cloro (Z=17) as moléculas de tricloreto de fósforo e de
pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos dizer
que:
a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto que
o pentacloreto é polar.
b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo sigma no
tricloreto de fósforo e do tipo pi no pentacloreto.
c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de
valência.
d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os
compostos.
e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.
nitrogênio e umidade do ar
oxigênio e umidade do ar
hidrogênio e umidade do ar
umidade do ar, apenas
hidrogênio e nitrogênio do ar
41. (COVEST) O óleo produzido a partir das folhas de eucalipto
contém o composto orgânico volátil eucaliptol. Sabendo que a
190°C e 0,08 atm de pressão, uma amostra de vapor de
−1
eucaliptol tem densidade igual a 0,325 g L , calcule a massa
−1
−1
molar do eucaliptol. Dado: R = 0,082 atm L K mol .
a) 154 g mol
b) 237 g mol
c) 280 g mol
−1
−1
−1
d) 352 g mol
e) 418 g mol
−1
−1
42. (COVEST) Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe 3O4)
foi analisada dissolvendo-se 0,928g de amostra em HCl
concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons ferro nos
estados de oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se HNO3
suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+, que foi, em seguida,
precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de
38. (COVEST) Uma substância de temperatura de fusão alta, ferro III foi, então, submetido a um tratamento térmico que
solúvel em água, isolante no estado sólido, mas condutora, originou 0,480g de Fe2O3 puro. Qual é a porcentagem em massa
de magnetita na amostra?
quando fundida ou em solução, só pode ser:
(Dados: massas molares em g mol-1: Fe =56; O = 16; H = 1;
N = 14)
a) um composto covalente polar
b) um composto covalente apolar
a) 50%
c) um composto iônico
b) 60%
d) um metal alcalino
c) 55%
e) um polímero.
d) 25%
e) 75%
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43. (COVEST) Em qual das reações abaixo ocorre maior 48. (COVEST) O trifluoreto de boro é um composto bastante
variação do estado de oxidação do carbono?
reativo e muito utilizado em sínteses químicas. Sabendo-se que
os números atômicos do boro (Z=5) e do flúor (Z=9), podemos
a) C11H23COOH + NaOH  C11H23COONa + H2O
deduzir algumas características deste composto, tais como:
b) CaC2 + H2O  C2H2 + CaO
0 0 possui geometria piramidal de base triangular com o boro, no
c) C2H2 + 5/2 O2  2 CO2 + H2O
topo da pirâmide, e com os três átomos de flúor, na base.
d) CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
1 1 a ligação B ___ F é polar, já que o flúor é um elemento mais
e) CO + ½ O2  CO2
eletronegativo que o boro.
2 2 a molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta de sua
simetria.
44. (COVEST) Um elemento químico foi investigado por um
3
grupo de pesquisadores que obteve as seguintes informações a 3 3 o boro apresenta hibridização de seus orbitais, do tipo sp .
4
4
apesar
de
fazer
ligações
covalentes
com
o
flúor,
o
boro
ainda
respeito de seu átomo:
possui orbitais vazios, o que torna o trifluoreto de boro um
ácido de Lewis.
(I) Número de camadas eletrônicas: 3
(II) Número de elétrons na última camada: >3
(III) Número de elétrons desemparelhados: 2
Estas informações permitem que algumas das características
deste elemento sejam conhecidas.
Entre elas podemos destacar:
0-0) o elemento é um metal.
1-1) o elemento pode realizar ligações covalentes.
2-2) o elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos.
3-3) o elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8).
4-4) no tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este
elemento pode realizar no máximo 2 ligações.
49. (COVEST) Considere uma mistura de parafina
(hidrocarboneto de cadeia longa) finamente dividida e açúcar
(sacarose – C12H22O11) refinado. Selecione os processos de
separação, na seqüência indicada, mais adequados para esta
mistura.
0 0 Dissolução em água, filtração, evaporação
1 1 Filtração, evaporação, combustão
2 2 Dissolução em água, floculação, decantação
3 3 Destilação fracionada a 50°C
4 4 Combustão, destilação
45. (COVEST) A amônia é um gás bastante solúvel em água,
produzindo soluções alcalinas. Sabendo que ela é formada por
átomos de N (Z=7) e H (Z=1), podemos dizer que:
0-0) o nitrogênio na molécula de amônia apresenta orbitais
híbridos do tipo sp2 .
1-1) a geometria da molécula é trigonal plana.
2-2) a molécula de amônia pode formar pontes de hidrogênio
com a molécula de água.
3-3) a amônia pode ser vista como uma base de Lewis.
4-4) a amônia é uma substância simples.
46. (COVEST) Dados os elementos químicos A (Z= 16), B (Z=
11), C (Z = 15) e D(Z= 12), podemos afirmar que:
0-0) A e C possuem energia de ionização semelhantes.
1-1) a energia de ionização de D é maior que a de B.
2-2) o raio atômico de C é menor que o de D.
3-3) a afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
4-4) o caráter metálico de D é maior que o de C.
47. (COVEST) Os compostos podem apresentar caráter ácido,
básico ou ambos (anfótero). A partir dos conceitos ácido-base
de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, podemos dizer que:
0-0) a água pode ser considerada uma substância anfótera,
segundo o conceito de Brönsted-Lowry.
1-1) os aminoácidos são compostos orgânicos que podem ser
considerados anfóteros, segundo o conceito de Lewis.
2-2) o Al(OH)3 é uma base, segundo o conceito de BrönstedLowry.
3-3) sabendo que o Al(OH)3 reage com excesso de OH-,
gerando o Al(OH)4-, segundo o conceito de Lewis, o
Al(OH)3 também pode ser considerado um ácido.
4-4) a reação de NH:3 com HCl, em fase gasosa, produzindo
NH4Cl pode ser explicada pelos conceitos de ácido e base
de Arrhenius.
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50. (COVEST/UFPE) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é
um metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA (ou
15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos
os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir
destas informações julgue as afirmativas abaixo:
0 0
1 1
o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z
dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de
ionização
2 2 os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos
3 3 o íon X+ possui raio maior que o íon Y3–
4 4 os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes
polares
51. (COVEST) A polaridade da molécula é, muitas vezes,
determinante para suas propriedades físico-químicas, como por
exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os
momentos dipolares das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e
0
D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas julgue
os itens abaixo:
0 0 a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é
mais eletronegativo que o nitrogênio
1 1 a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar
2 2 a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar
3 3 a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é
mais eletronegativo que o boro
4 4 a molécula NF3 é polar porque tem estrutura piramidal e
hibridização sp3 do átomo central.
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52. (COVEST) O sódio é altamente reativo, mas mesmo assim
pode ser encontrado em aplicações cotidianas, como por
exemplo, nas lâmpadas de sódio, que emitem luz amarela. Com
relação às propriedades do sódio podemos afirmar que:
0 0 o sódio atômico perde elétron mais facilmente que o
potássio atômico.
1 1 o sódio tem raio atômico maior que o magnésio.
2 2 o sódio forma compostos com halogênios com caráter mais
iônico que os compostos formados entre o potássio e os
halogênios.
3 3 o sódio atômico ganha elétron mais facilmente que o lítio
atômico.
4 4 o raio iônico do íon sódio é menor que o raio iônico do íon
potássio.
2 2 O volume do ânion do elemento de número atômico 17 é
maior que o volume do átomo do elemento de número
atômico 17.
3 3 O átomo do elemento de número atômico 9 é reduzido mais
facilmente que o átomo do elemento de número atômico 10.
4 4 O potencial de ionização não é uma propriedade periódica.
56. (COVEST) Dois fracos, A e B, contendo diferentes
reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos
pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o
diagrama abaixo.
53. (COVEST) Um dado material sólido é isolante à temperatura
ambiente, e quando fundido conduz corrente elétrica. Este
material pode ser:
0 0 o gelo seco, CO2(s).
1 1 o ferro metálico, Fe(s).
2 2 a bauxita, Al2O3(s).
3 3 o salitre do Chile, NaNO3(s).
4 4 a naftalina, naftaleno – C10H8(s).
54. (COVEST) A combustão de um hidrocarboneto, como o
octano, C8H18, um dos principais componentes da gasolina
comum, contribui significativamente para o aumento da
concentração de CO2 na atmosfera, o qual é suspeito de
contribuir para o efeito estufa e conseqüente aumento da
temperatura média da Terra. Sabendo que, na pressão
atmosférica e na temperatura de 0 oC, um gás ideal ocupa o
volume de 22,4 L, calcule o volume, em litros, de dióxido de
carbono (gás carbônico) liberado pela combustão completa de
5/16 mols de C8H18, considerando comportamento ideal.
55. (COVEST) O ordenamento dos elementos químicos na
Tabela Periódica foi uma das descobertas mais importantes na
Química, pois permite que propriedades físicas e químicas
possam ser racionalizadas e até previstas. Por exemplo,
considere as variações da energia de ionização (potencial de
ionização), EI, e da afinidade eletrônica (eletroafinidade), AE,
em função do número atômico, mostradas na figura abaixo.
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em
contato. As seguintes reações ocorrem:
Frasco A:
Na2SO4 + Ba(NO3)2  2 NaNO3 + BaSO4(precipitado branco)
Frasco B:
Zn(s) + H2SO4

ZnSO4
+ H2(g)
Podemos afirmar que:
0 0 Com o andamento das reações o braço da balança pende
para o lado do frasco A.
1 1 Com o andamento das reações o braço da balança pende
para o lado do frasco B.
2 2 Com o andamento das reações os braços da balança
permanecem na mesma posição.
3 3 Este experimento envolve uma reação ácido-base.
4 4 Este experimento envolve uma reação de oxidaçãoredução.
57. (COVEST) O elemento químico de número atômico 23 pode
formar íons relativamente estáveis com números de oxidação
+2, +3, +4 e +5. Sobre este elemento, analise as afirmativas
abaixo.
00
11
22
33
É um elemento do 4º período da Tabela Periódica.
Não possui elétrons em orbitais d.
O estado de oxidação +5 deve ser o mais estável.
Em sua forma neutra, o elemento tem 3 elétrons
desemparelhados.
4 4 De todos os íons, apenas o de estado de oxidação +3 não
tem elétrons desemparelhados.
Julgue os itens abaixo:
58. (COVEST) Sobre os elementos químicos H (Z=1) e Li (Z=3),
podemos dizer que:
0 0 A substância formada pelos elementos de número atômico 9
e 11 é iônica, sendo que o elemento de número atômico 9
forma o ânion e o elemento de número atômico 11 forma o
cátion.
1 1 O elemento de número atômico 3 perde elétron mais
facilmente que o elemento de número atômico 9.
0 0 São ambos metais alcalinos, uma vez que apresentam
configuração eletrônica na camada de valência do tipo ns 1.
1 1 Ambos formam íons monovalentes positivos.
2 2 O raio atômico do Li é maior que o do H.
3 3 A primeira energia de ionização do Li é maior que a do H.
4 4 O H é capaz de formar um íon negativo estável, e o Li não.
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59. (COVEST) A respeito dos compostos binários que se pode
formar entre oxigênio (Z=8) e os demais elementos que ocorrem
na natureza, podemos afirmar o que segue:
0 0 Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser covalentes com
fórmula M2O, com o metal no estado de oxidação +1 e o
oxigênio no estado –2.
1 1 O carbono (Z=6) pode formar as moléculas CO e CO2, que
são lineares, e por isso são apolares e, em ambas as
moléculas, o oxigênio apresenta a camada de valência
completa.
2 2 A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é angular
e nela o enxofre (Z=16) apresenta um par de elétrons não
ligantes.
3 3 Por ser um elemento muito eletronegativo, o oxigênio,
nesses compostos, geralmente apresenta estado de
oxidação negativo.
4 4 O oxigênio não forma compostos covalentes com
elementos que estão localizados à sua direita na Tabela
Periódica.
60. (COVEST) O gás carbônico é uma substância de grande
importância biológica e ambiental. Esta importância, em parte,
se deve ao equilíbrio CO2 + H2O
H2CO3. O ácido
carbônico formado neste sistema é um ácido muito fraco. O
ânion carbonato, que está presente na estrutura deste ácido,
pode ser encontrado na natureza na forma de rochas calcárias
que contêm elevado teor de carbonato de cálcio. Avalie as
afirmativas abaixo, acerca das espécies envolvidas nos
equilíbrios do íon carbonato.
0 0 O CO2 é um óxido ácido.
1 1 A dissolução de carbonato de cálcio em água deve originar
um meio alcalino.
2 2 O íon bicarbonato, HCO3- , é um íon anfótero, pois, em
solução aquosa, pode atuar tanto como ácido quanto como
uma base.
3 3 A adição de um ácido a uma solução saturada de
carbonato de cálcio deve aumentar a solubilidade deste sal.
4 4 O CO2 deve reagir com hidróxido de sódio resultando, entre
possíveis produtos, o bicarbonato e o carbonato de sódio.
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