metais mg

Conj.
Código
Período
Turma
Data
1º
Q32
M
B
17/03/05
1.(FUVEST)Mergulhando-se um prego de ferro, limpo, em água, observa-se, com o passar do
tempo, um processo de corrosão superficial.
Com base nos valores dos potenciais de redução relacionados a seguir, deduza quais, dentre
os metais citados, os que, mantidos em contato com o prego (sem recobri-lo totalmente),
seriam capazes de preservá-lo contra a corrosão . Justifique. ( 2,0 pontos )
E Fe2+/Fe = -0,44V
E Ag1+/Ag = +0,80V
E Cu2+/Cu = +0,34V
E Zn2+/Zn = -0,76V
E Mg2+/Mg = -2,37V
2. (UFRRJ) O contato com certos metais( como o cobre e o estanho ) pode acelerar a
corrosão do ferro e torná-la mais intensa , enquanto o contato com metais( como o zinco e o
magnésio )pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. Levando-se em conta os valores
dos potenciais ( E0) das semi-reações abaixo ,
Mg2+(aq) + 2eZn2+(aq) + 2eFe2+(aq) + 2eSn2+(aq) + 2eCu2+(aq) + 2e½ O2(g) + 2e- +
 Mg0(s)
 Zn0(s)
 Fe0(s)
 Sn0(s)
 Cu0(s)
H2O(l)  2OH-(aq)
-2,37V
-0,76V
-0,44V
-0,14V
+0,36V
+0,41V
a) Calcule a d.d.p. da pilha formada por ferro e oxigênio em meio aquoso. ( 1,0 ponto )
b) Calcule a d.d.p. da pilha formada por ferro e zinco em meio aquoso. ( 1,0 ponto )
c) Explique o fato de o oxigênio ser o oxidante(espécie que sofre redução) mais forte da série
apresentada. ( 1,0 ponto )
3.(FUVEST)
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Cu2+
+
+
+
+
2e2e2e2e-
Zn
Fe
Sn
Cu
E 0 = -0,76V
E 0 = -0,44V
E 0 = -0,14V
E 0 = +0,34V
Quer-se guardar , a 25ºC , uma solução aquosa 1mol/L de SnCl2. Dispõe-se de recipientes de :
I . ferro.
II. ferro galvanizado ( ferro revestido de Zn ).
III. lata comum ( ferro revestido de Sn ).
IV. cobre.
Examinando-se a tabela dos potenciais padrão de redução apresentada anteriormente ,
conclui-se que essa solução de SnCl2 pode ser guardada sem reagir com os materiais de quais
recipientes ? ( 1,0 ponto )
Justifique. ( 1,5 ponto )
4.(UFRJ) Os quatro frascos apresentados a seguir contêm soluções salinas de mesma
concentração molar , a 25 ºC . Em cada frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada
na solução.
a) Identifique o frasco em que ocorre reação química espontânea . ( 1,0 ponto )
b) Escreva a respectiva equação espontânea. ( 1,5 ponto )
E0 redução
Zn2+ + 2eZn
E 0 = -0,76V
2+
Fe + 2e
Fe
E 0 = -0,44V
Sn2+ + 2eSn
E 0 = -0,14V
2+
Cu + 2e
Cu
E 0 = +0,34V
Cu(s)
Fe(s)
I
ZnSO4(aq)
II
CuSO4(aq)
Sn(s)
III
FeSO4(aq)
Fe(s)
IV
ZnSO4(aq)