Lista de Quimica I - Trazer para a proxima aula (19-04

Colégio Suldamérica
Aparecida de Goiânia, ___ / ___ / 2017.
Professor (a): Bismarck
Aluno:_______________________________________________________
Série: 2ª série
Turno: Matutino
Lista de Química I
Questão 01) O trifluormetano, CHF3, é produzido pela
fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo
não balanceada.
CH4(g) + F2(g)  CHF3(g) + HF(g).
Dados:
modificação de rochas e a presença ou não de determinados
metais em ambientes aquáticos e terrestres, disponíveis à
vida. Ambos os fatores se relacionam fortemente à presença
de bactérias sulfato-redutoras atuantes em sistemas
anaeróbicos. Em alguns sedimentos, essas bactérias podem
decompor moléculas simples como o metano, como está
simplificadamente representado pela equação abaixo:
CH4 + H2SO4 = H2S + CO2 + 2 H2O
Nas condições padrão, esse processo seria endotérmico ou
exotérmico? Justifique com o cálculo da variação de entalpia
dessa reação nas condições padrão.
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em
kJ.mol–1, é igual a
Dados: Entalpias padrão de formação em kJ mol–1: CH4
= –75; H2SO4 = –909; H2S = –21; CO2 = –394; H2O = –
286.
a)
b)
c)
d)
e)
+ 1.633
+ 2.175
– 1.633
– 2.175
– 2.325
Questão 02) No Brasil, a produção de etanol vem
aumentando, impulsionada pelo aumento da frota de carros
bicombustíveis. O uso do álcool como combustível, por ser
renovável, reduz o impacto da emissão de gás carbônico
causado na queima da gasolina. A entalpia-padrão de
combustão completa do etanol, em kJ.mol–1, é igual a
Dados:
C 2 H 6 O( )
CO 2 (g)
H 2 O ( )
a)
b)
c)
d)
e)
H 0 f (kJ.mol 1 )
 278
 394
 286
+ 1 368.
+ 958.
+ 402.
– 402.
– 1 368.
Questão 03) A entalpia de formação de um mol de gás
cloreto de hidrogênio, HC(g), a partir de seus elementos,
calculada com base nas reações dadas é:
NH3(g) + HC(g)  NH4C(s)
Hº = – 176 kJ
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
Hº = – 92 kJ
N2(g) + 4 H2(g) + C2(g)  2 NH4C(s)
Hº = – 630 Kj
a)
b)
c)
d)
e)
– 898 kJ.
– 362 kJ.
– 186 kJ.
– 181 kJ.
– 93 kJ.
Questão 04) As condições oxidativas/redutoras e de pH
desempenham importantes papéis em diversos processos
naturais. Desses dois fatores dependem, por exemplo, a
Questão 05) A queima de metano na presença de oxigênio
pode produzir duas substâncias distintas que contêm
carbono:
•
monóxido de carbono, produzido pela combustão
incompleta do metano; e
•
dióxido de carbono.
As equações químicas dessas reações são:
Reação I CH4(g) + 3/2O2 (g)  2 H2O(g) + CO(g)
Reação II CH4(g) + 2O2(g)  2 H2O(g) + CO2(g)
Considerando-se essas reações, é CORRETO afirmar que:
a) ambas são exotérmicas e a quantidade de calor liberado
em I é menor que em II.
b) ambas são endotérmicas e a quantidade de calor
absorvido em I é menor que em II.
c) ambas são endotérmicas e a quantidade de calor
absorvido em II é menor que em I .
d) ambas são exotérmicas e a quantidade de calor liberado
em II é menor que em I .
Questão 06) Considere as reações de oxidação dos
elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e
o calor liberado por mol de O2 consumido.
4/3 Al + O2 → 2/3Al2O3
H
-1120 kJ/mol
de O2
2Mg + O2 →
H
-1200 kJ/mol
de O2
Si + O2 →
H
- 910 kJ/mol
2
de O2
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses
elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e
aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas,
são, respectivamente,
a)
Mg e Si
b)
Mg e Al
c)
Al e Si
d)
Si e Mg
e)
Si e Al
Questão 07) Sendo dadas as entalpias das seguintes reações,
REAÇÕES
kcal/mol
I.
2C6H6(l) + 1SO2(g)  12CO2(g) + 6H2O
- 400
II.
2C2H2(g) + SO2(g)  4CO2(g) + 2H2O(l)
- 155
III.
C(s) + O2(g)  CO2(g)
IV.
C(s) + 1/2O2(g)  CO(g)
V.
C(s)  C(g)
H em
Questão 09) A reação de hidrogenação do etileno ocorre
com aquecimento, na presença de níquel em pó como
catalisador. A equação termoquímica que representa o
processo é
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)
H = –137 kJ.mol–1
Dado:
- 94
- 26
+ 171
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRAS, para as
condições dadas.
01. A equação que representa a reação mais exotérmica é a
V.
02. A reação III ocorre com liberação de calor.
04. A reação que representa a substância com maior calor
de combustão é a II.
08. A reação I requer uma quantidade 3 vezes maior de
oxigênio, por molécula reagente, em composição com a
reação II.
16. Um hidrocarboneto queima produzindo CO2 e H2O.
32. Na reação V, o C(g) tem um conteúdo energético menor
que o C(s).
Questão 08) Assinale a opção que apresenta a afirmação
CORRETA.
a)
Um paciente com calor de 42ºC apresenta-se febril.
b)
A adição de energia térmica à água líquida em
ebulição sob pressão ambiente causa um aumento na sua
capacidade calorífica.
c)
Na temperatura de –4ºC e pressão ambiente, 5g de
água no estado líquido contêm uma quantidade de energia
maior do que a de 5g de água no estado sólido.
d)
A quantidade de energia necessária para aquecer 5g
de água de 20ºC até 25ºC é igual àquela necessária para
aquecer 25g de água no mesmo intervalo de temperatura e
pressão ambiente.
e)
Sob pressão ambiente, a quantidade de energia
necessária para aquecer massas iguais de alumínio (calor
específico 0,89Jg–1K–1) e de ferro (calor específico 0,45Jg–
1 –1
K ), respectivamente, de um mesmo incremento de
temperatura, T, é aproximadamente igual.
A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia
de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C
no etileno é igual a
a)
b)
c)
d)
186 kJ.mol–1.
599 kJ.mol–1.
692 kJ.mol–1.
736 kJ.mol–1.
Questão 10) O Teflon é um polímero sintético amplamente
empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se
obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás
metano, de acordo com a reação
CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:
H 0f (kJ  mol 1 )
CHF3 (g)
 1437
CH 4 (g)
 75
HF(g)
 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em
kJ.mol–1, é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
–1 633.
–2 175.
–2 325.
+1 633.
+2 175.