RELAÇÕES QUÍMICAS: CASOS ESPECIAIS

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 20
RELAÇÕES QUÍMICAS:
CASOS ESPECIAIS
Fixação
F
1) (UERJ) De acordo com a equação a seguir, etermine o valor numérico dos coeficientes2
P
estequiométricos a e b.
a C2H4 (g) + b KMnO4 (aq) + c H2O (l) → d C2H6O2 (aq) +
e MnO2 (s) + f KOH (aq)
c
a
b
c
d
e
Fixação
2) (PUC) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada.
Pode ocorrer a reação:
Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl-­
Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos
coeficientes do primeiro membro?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
Fixação
F
3) (ESPCEX) Dada a seguinte equação de oxirredução:
4
á
C r ( O H )
+ H2O (l)
3 a q
+
I O
1 -
3 ( a q )
+ O H
1 -
( a q )
→ C r O
2 -
4 ( a q )
+
I
1 -
( a q )
Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxirredução, a soma
total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da
equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente:
a) 15 e o íon iodato.
a
b) 12 e o hidróxido de crômio.
b
c) 12 e o íon hidroxila.
c
d) 11 e a água.
d
e) 10 e o íon hidroxila.
e
Fixação
4) (PUC) O ferro II pode ser oxidado a ferro III na presença do íon permanganato em meio
ácido de acordo com a equação não balanceada.
KMnO4(aq) + FeCl2(aq) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + FeCl3(aq)
+ KCl(aq) + H2O(l)
Dentre as afirmações abaixo sobre essa reação de oxirredução, a única INCORRETA é:
a) K+ e Cl− são íons espectadores.
b) no balanço de massa, 5 mol de KMnO4 reagem com 1 mol de FeCl2.
c) MnO4- no KMnO4, em meio ácido, é o agente oxidante.
d) Fe2+ no FeCl2 é o agente redutor.
e) Fe2+ cede, espontaneamente, elétrons ao MnO4- em meio ácido.
Fixação
5) (ESPCEX) Na equação da reação de oxirredução, representada abaixo, a soma dos menores
coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são,
respectivamente:
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
a) 24 e H2O2
b) 23 e O2
c) 24 e KMnO4
d) 26 e H2O2
e) 26 e KMnO4
Fixação
6) (UNIRIO) Observe a seguinte equação não balan-ceada:
PbO2 (s) + H3O+(aq) + I- (aq) → Pb2+(aq) + I2 (aq) + H2O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação é igual a:
a) 6
b) 10
c) 12
d) 13
e) 15
Fixação
7) Ajuste as seguintes equações REDOX moleculares:
a) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
b) K2Cr2O7 + HCl + FeCl2 → KCl + CrCl3 + FeCl3 + H2O
c) Cl2 + NaOH → NaClO2 + NaCl + H2O
d) Ag + HNO3 → AgNO3+ NO + H2O
e) As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO
Fixação
8) Ajuste as seguintes equações REDOX iônicas:
a) MnO4- + H+ + Sn2+ → Mn2+ + Sn4+ + H2O
b) Cr2O72- + H+ + SO32- → Cr3+ + SO42- + H2O
c) Zn + H+ + NO3- → Zn2+ + NH4+ + H2O
d) PbS + H+ + NO3- → Pb2+ + S + NO + H2O
e) Cr(OH)3 + IO3- + OH- → CrO42- + I- + H2O
Proposto
1) (UFRRJ) É dada a seguinte reação de óxidorredução:
MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
A soma dos menores coeficientes inteiros, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente:
a) 27, Mn2+, H+
b) 15, Mn2+, Cl2
c) 43, MnO4-, Cld) 28, Mn2+, Cle) 43, MnO4-, Cl2
Proposto
2) (UNIRIO) Na reação representada pela equação:
-
MnO4- + C2O42- + H+→ Mn2+ + CO2 + H2O
Após o balanceamento, o coeficiente do agente oxidante será:
a) 3
b) 5
c) 2
d) 8
e) 1
Proposto
3) (UNESP) São dadas as equações a seguir:
I) H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) → H2Os + I2(aq)
II) H2O2(aq) + MnO-4(aq) + H+(aq) → H2O(1) + O2(0) +Mn2+(aq)
Nessas condições:
a) Indique o agente oxidante e o agente redutor em cada caso.
b) Balanceie as duas equações, indicando o número de elétrons cedidos e recebidos.
Proposto
4) Considerando a reação química:
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O, indique:
a) Os agentes oxidante e redutor.
b) Os coeficientes que tornam a reação equilibrada.
Proposto
P
5) (IME) São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
6
e
a
b
I) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
II) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Para cada uma dessas equações, determine:
a) Os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;
b) O agente redutor;
c) O agente oxidante.
Proposto
6) (UNESP) A reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre (II) produz cloreto de alumínio
e cobre metálico.
a) Escreva a equação balanceada da reação.
b) Qual é o agente oxidante e o agente redutor da reação?
Proposto
P
7) (UERJ) O magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade, muito empregados em ligas8
metálicas de aplicação industrial, apresentam algumas propriedades químicas semelhantes,c
como a formação de hidróxidos pouco solúveis.
a
Escreva a equação química completa e balanceada da reação de oxirredução entre o mag-b
nésio metálico e o cátion alumínio em solução aquosa.
c
Proposto
8) Balanceie as reações abaixo pelo método REDOX e indique o oxidante e o redutor em cada
caso:
a) HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
b) HNO3 + P4 + H2O → H3PO4 + NO
c) S + HNO3 → H2O + NO + SO2
Proposto
9) Balanceie pelo método REDOX as equações abaixo e indique o oxidante e o redutor:
a) Hg + H+ + NO3- → Hg2+ + NO + H2O
b) Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
c) MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
Proposto
10) (UNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto
de mercúrio (II) provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido
de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire
coloração azulada.
a) Explique o que ocorreu do ponto de vista do químico.
b) Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados.