2 PROFESSOR(A): Bárbara de Freitas Beserra DATA

DISCIPLINA: Química
PROFESSOR(A): Bárbara de Freitas Beserra
OBSERVAÇÕES: Atividade de recuperação semestral/
Com consulta ao caderno, apostila e tabela periódica.
VALOR: 2
DATA:
NOTA:
ESTUDANTE(S):
NO(S)
TURMA
8ºA e B
01) A partir dos desenhos representativos, monte as fórmulas químicas das
substâncias e classifique como iônica ou molecular. (0,2)
a)
b)
c)
d)
02) Escreva as fórmulas químicas da união dos compostos abaixo: (0,2)
a) Na+ e Se2-
b) Na+ e S2-
c) Al3+ e Cl-
d) Fe2+ e O2-
e) Fe3+ e S2-
03) Escreva as fórmulas químicas dos compostos iônicos e moleculares: (0,2)
a) Sulfeto de Ferro (III)
b) Sulfato de Ferro (II)
c) Floureto de sódio
d) Ácido Clorídrico
e) Monóxido de carbono
04) Existe uma regra na nomenclatura dos compostos moleculares que
diferencia o HCl(g) e o HCl(aq). Qual é o nome dos compostos e a diferença
que existe entre eles? (0,2)
05) Escreva as fórmulas dos seguintes oxiácidos: (0,2)
a) Ácido sulforoso
b) Ácido carbônoso
c) Ácido bromico
d) Ácido hipoiodoso
e) Ácido Iodoso
06) Escreva o nome dos seguintes oxiácidos: (0,2)
a) H2SO3
b) H2CO2
c) HBrO4
d) HIO4
e) H3PO5
07) Equacione as reações de ionização dos óxiácidos: (0,2)
a) H3PO4 →
b) H2SO3 →
08) Escreva a fórmula das bases a seguir: (0,2)
a) Hidróxido de magnésio
b) Hidróxido de alumínio
c) Hidróxido de bário
09) Considere os compostos abaixo. Classifique em oxiácidos, oxissais (sais)
ou bases: (0,2)
a) NaCl
b) HBrO3
c) H2SO4
d) KCl
e) Al(OH)3
10) O calcário, ao se decompor, forma cal viva e gás carbônico. Se 100g de
calcário forem colocadas sob aquecimento. Irão formar 56g de cal viva e 44g
de gás carbônico. Explique a afirmação usando a Lei de conservação das
massas. (0,2)