colégio adventista campo-grandense

Nome do(a) aluno(a): _________________________________________
Professor: Rúbia Bottini
Exercícios revisão – Prova Final
QUÍMICA ORGÃNICA (MÓD 43, 44 e 45)
1. No composto orgânico 2-metil-butano
existem:
a) 1 átomo de carbono primário, 2 átomos de
carbono secundário e 2 átomos de carbono
terciário.
b) 3 átomos de carbono primário, 1 átomo de
carbono secundário e 1 átomo de carbono
terciário.
c) 2 átomos de carbono primário, 2 átomos de
carbono secundário e 1 átomo de carbono
terciário.
d) 2 átomos de carbono primário, 3 átomos de
carbono secundário.
e) somente átomos de carbono secundário.
2. (UFPR) Pesquisas indicam que a capacidade
de memorizar fatos ou informações no cérebro
humano está relacionada com a liberação de
adrenalina das glândulas para a circulação
sangüínea, dentre outros diversos fatores. Isto
explica a grande capacidade de recordarmos fatos
vividos em situações de fortes emoções. Dada a
fórmula estrutural da adrenalina, assinale a
alternativa que representa corretamente a sua
fórmula empírica.
a) C9H10NO3
HO
H
HO
CH
OH
CH2
N
CH3
b) C3H4,3N0,3O
c)
C18H26N2O6
d) C9H13NO3
e)
C9/13H13/9N1/9O3/9
3.(UEL) Para evitar os efeitos nocivos à pele
causados pela radiação ultravioleta (UV) da luz
solar,
são
utilizados
os
protetores
ou
bloqueadores solares, os quais podem apresentar
diferentes tipos de substâncias ativas. A seguir
estão representadas as estruturas químicas de
três
substâncias
utilizadas
em
cremes
bloqueadores.
É correto afirmar que as
funções
orgânicas
Turma: 121 e 122
Data 04/12/2012
presentes
substâncias são:
a) Éster, cetona, álcool, amina.
b) Cetona, éster, álcool, amida.
c) Cetona, ácido carboxílico, amida.
d) Éster, amida, fenol, aldeído.
e) Éster, éter, fenol, amina.
nestas
4. (UFPR) Determine a nomenclatura das
moléculas abaixo e numere a coluna da direita de
acordo com a coluna da esquerda.
( ) 2,3-dimetil-butano.
( ) 2-pentino.
( ) 2-etil-1-buteno.
( ) 1,5-octadieno.
( ) 2-etil-3-metil-1-penteno.
Assinale a alternativa que
apresenta
a
seqüência
correta da coluna da direita,
de cima para baixo.
a) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5.
c) 2 – 1 – 5 – 4 – 3.
d) 4 – 1 – 2 – 3 – 5.
e) 4 – 1 – 5 – 3 – 2.
5. (PUC) Considere o composto CH2 CH CH2
. Qual a classificação de sua cadeia?
a) Cíclica, insaturada, homogênea, normal
b) Acíclica, saturada, homogênea, normal
c) Acíclica, insaturada, heterogênea, normal
d) Acíclica, insaturada, heterogênea, ramificada
e) Cíclica, insaturada, heterogênea, normal
O
6.Um composto é representado pela seguinte
fórmula estrutural. As hibridizações dos
carbonos do composto, contados da esquerda
para direita são:
H
H H
a) sp3, sp, sp2, sp3
b) sp3, sp2, sp, sp3
H C C C C H
c) sp3, sp2, sp3, sp3
H O H H
d) sp3, sp2, sp2, sp3
e) sp2, sp, sp2, sp2
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS (MÓD 58)
7. (UFSC) São dadas, a seguir, as configurações
eletrônicas dos átomos genéricos A e B.
Átomos
Configuração eletrônica
A
2, 8, 8, 1
B
2, 8, 18, 7
Com base nos dados acima, classifique as
afirmações como verdadeiras(V) ou falsas (F).
CH3
(
) Se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-seá um composto de fórmula AB; a ligação
química estabelecida entre eles é do tipo
covalente.
(
) A é metal e B é um não-metal.
(
) O raio atômico de A é maior que o raio
atômico de B.
(
) Se o átomo B ligar-se a outro átomo B,
formar-se-á a substância de fórmula B2; a
ligação formada entre os dois átomos será do
tipo covalente.
(
) o raio atômico de A é menor que o raio de
seu íon A+.
(
) a configuração eletrônica na camada de
valência de A e B é, respectivamente, ns1 e
ns1np6.
(
) o átomo A pertence à família dos metais
alcalinos e o átomo B pertence à família dos
calcogênios 7.
8.(Unesp) Os “agentes de cor”, como o próprio
nome sugere, são utilizados na indústria para a
produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratamse, em geral, de compostos de metais de
transição e a cor final depende, entre outros
fatores, do estado de oxidação do metal, conforme
mostram os exemplos na tabela a seguir:
Estado
Agente
Número
Coloração
de
de cor
atômico
oxidação
Cr
Verde
Cr+3
24
(crômio)
Cr
Amarelo
Cr+6
24
(crômio)
marromFe (ferro)
Fe+3
26
avermelhado
verde
Fe (ferro)
Fe+2
26
azulado
azul claro
Cu (cobre)
Cu+2
29
Com base nas informações fornecidas na tabela, é
correto afirmar que:
a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a
24.
b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29.
c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento
químico.
d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
e) no cátion Cr6+ o n° de elétrons é igual ao n° de
prótons.
ESTEQUIOMETRIA (mód 71)
9. (Vunesp) O inseticida DDT (massa molar =
354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno
(massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo
com a equação:
2 C6H5Cl
+
C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno
cloral
DDT
Partindo-se de 450 g de clorobenzeno e
admitindo-se rendimento de 80%, a massa de
DDT produzida é igual a:
(a) 7856,3 g
(b) 422,1 g
(c)
15369,3 g
(d) 7,02 g
(e) 1134,4 g
10. (UFPel-RS) Ao saírem do supermercado, Gabi
e tomás avistaram uma exposição de carros em
cujos acessórios de segurança se destacava o air
bag. O air bag é inflado quando o nitrogênio (N2) é
produzido através do azoeto de sódio, em
condições especiais. Uma das reações envolvidas
nesse processo é:
2 NaN3  2 Na +
3 N2
Aproximadamente que massa de azoeto de sódio
(NaN3) é necessária para produzir 14 g de N2?
(Dados: Na = 23; N = 14)
(a) 38,9 g
(b) 21,7 g
(c)
76,5 g
(d) 2,03 g
(e) 17,7 g
11. Qual a massa de óxido de cálcio produzida
pela decomposição térmica de 400 g de carbonato
de cálcio (CaCO3), segundo a reação :
CaCO3 → CaO + CO2 ?
Dados: O = 16; Ca = 40; C = 12
12. Uma das principais causas do aumento do
efeito estufa é o aumento da quantidade de CO2,
provenientemente da queima de combustíveis
fósseis. Supondo que a gasolina seja composta
apenas por heptano (C7H16), qual a quantidade de
CO2 produzido pela queima de 7000 g dessa
gasolina?
C7H16 + 11 O2  7 CO2 + 8 H2O
Dados: massas molares (g/mol): C7H16 = 100;
CO2 = 44.
TERMOQUÍMICA (mód 76)
13. (UTFPR)
COMPRESSA
DE
EMERGÊNCIA
“ Uma aplicação interessante do calor de
dissolução são as compressas de emergência,
que estão à venda em vários países. Elas são
usadas como primeiro-socorro nas contusões
sofridas, por exemplo, em práticas esportivas.
Existe a compressa quente, que é um saco
plástico com uma ampola de água e um produto
químico seco (cloreto de cálcio) que se dissolve
na água quando a ampola se quebra e libera
calor, e analogamente, a compressa fria que
contém também um produto químico que se
dissolve em água quando ampola se quebra.”
(Ricardo Feltre, 5. ed., v.2, p.159.)
Bolsa quente: CaCl2(s) + H2O(l)  CaCl2(aq)
H1
Bolsa fria: NH4NO3(s) + H2O(l)  NH4NO3(aq)
H2
Com base no exposto acima, marque a opção
correta:
a) H1 é maior que zero, pois ocorre liberação de
calor.
b) H1 representa uma reação endotérmica.
c) H2 é maior que zero, pois ocorre absorção de
calor.
d) H2 representa uma reação exotérmica.
e) Tanto H1 e H2 estão representando uma
reação exotérmica .
14. (UEL) Considere as seguintes entalpias de
formação em kJ/mol:
Al2O3(s) = -1670
MgO(s) = -604
Com essas informações, pode-se calcular a
variação da entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 Al(s)  3 Mg(s) + Al2O3(s)
Seu valor é igual a
(a) -1066 kJ
+142 kJ
(d) +1066 kJ
(b) -142 kJ
(c)
(e) +2274 kJ
CINÉTICA QUÍMICA (MÓD 78)
15. (FEI-SP) Seja a decomposição de água
oxigenada:
2 H2O2  2 H2O + O2
Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4 g de
água oxigenada. Qual a velocidade média dessa
reação em relação ao gás oxigênio em mol/min?
(Dado: MM de H2O2: 34 g/mol).
16. Numa experiência envolvendo o processo: N2
+ 3H2  2NH3, a velocidade da reação com
relação ao NH3 é de 4,0 mol/L.h. Considerando a
não-ocorrência de reações secundárias, qual a
velocidade desta reação com relação ao gás
hidrogênio?
17. Dada a tabela abaixo em relação à reação
2HBr  H2 + Br2 :
Tempo (min)
0
5
10
15
20
Mols de HBr
0,5
0,3
0,2
0,15
0,1
a) Qual a velocidade média desta reação em
relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?
b) Qual a velocidade média dessa reação, no
intervalo citado anteriormente, em relação ao gás
hidrogênio?
c) Determine a velocidade média dessa reação
para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15
min.
18. As substâncias A e B segundo a equação:
3 A(g)  4 B(g)  2 C(g)
A equação de velocidade para essa reação é
determinada por experiências. Veja os seguintes
resultados:
Experiência
[A]
[B]
Velocidade
1
0,60 1,80
1,00
2
0,60 0,90
0,25
3
1,20 0,90
0,50
Sabendo que a equação de velocidade é
a) Dê a expressão da constante de equilíbrio (Kc)
para esta reação.
b) Qual o valor da constante desse equilíbrio nas
condições da experiência?
c) O que você pode dizer sobre a proporção entre
produtos e reagentes analisando o valor de Kc?
21. Para a reação a seguir determine:
Fe(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + 1 H2(g)
a) A expressão da constante de equilíbrio (Kc)
para esta reação.
b) O valor da constante desse equilíbrio
considerando as seguintes concentrações no
equilíbrio: [HCl(aq)] = 0,5 mol/L; [FeCl2(aq)] = 1,2
mol/L; [H2(g)] = 1,4 mol/L.
22. (UFPR) Por milhares de anos, os compostos
de nitrogênio têm sido adicionados ao solo para
aumentar a produtividade das safras de alimentos.
Antigamente, o único modo efetivo era adicionar
“nitrogênio orgânico”, isto é, adubo. No século
XIX, tornou-se prática comum, nos Estados
Unidos e Europa Ocidental, o uso de nitrato de
sódio (NaNO3), importado do Chile. Em 1908, Fritz
Haber, na Alemanha, demonstrou que o nitrogênio
atmosférico podia ser fixado por reação com
hidrogênio, formando amônia. A reação que Haber
usou era:
N2 (g)+3 H2 (g)  2 NH3 (g) H = -92,4 kJ e Kc
= 5x108 (25 C)
O processo Haber é hoje o principal processo nãonatural de produção de nitrogênio fixado no
mundo, mas sua viabilidade depende da escolha
de condições sob as quais nitrogênio e hidrogênio
reagirão rapidamente para produzir amônia com
alto rendimento. Com base nessas informações e
na expressão da constante de equilíbrio
( Kc 
[NH3 ]2
[N2 ].[H2 ]3
),
considere
as
seguintes
19. (UTFPR) O sistema descrito por PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) está em equilíbrio a 400 K, em um
recipiente fechado. A reação direta é endotérmica.
Considere os seguintes procedimentos:
I. Adição de Cl2(g)
II. Adição de PCl5(g)
III. Aumento da temperatura.
Os procedimentos que vão provocar um aumento
da concentração de PCl3 é:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) nenhuma
e) todas
afirmativas acerca da reação de produção de
amônia:
I. O valor de Kc indica que à temperatura
ambiente a produção de amônia é favorecida.
II.Baixas pressões diminuem a produção de
amônia.
III. Altas temperaturas aumentam a produção de
amônia.
IV. A entalpia dos produtos é menor que a
entalpia dos reagentes.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas I, II e IV são
verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas III e IV são
verdadeiras.
c)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas I, II e III são
verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas II, III e IV são
verdadeiras.
EQUILÍBRIO QUÍMICO (MÓD 81)
20. Em determinadas condições existe 2 mol/L de
N2O4 em equilíbrio com 4 mol/L de NO2, segundo
a equação
N2O4(g)  2 NO2(g).
23. (Vunesp) A 25° C, o pOH de uma solução de
ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L,
admitindo se dissociação total do ácido, é:
Dados [H+] [OH] = 1,0 . 10-14; pOH = - log [OH-]
a) 1013
b) 101
c) 1
d) 7
e) 13
v  k[A]x  [B]y , calcule os valores de x e y.
24. (Mack) Assinale, das misturas citadas, aquela
que apresenta maior caráter básico.
a) Leite de magnésia, pH = 10
b) Cafezinho,
pH = 5,0
c) Água do mar, pH = 8,0
d) Leite de
vaca, pH = 6,3
e) Suco de laranja, pH = 3,0
25. Dadas as seguintes substâncias:
I. Cr(OH)3
Kps = 2,7x10-27
II. NiS
Kps = 1,0x10-24
a) Qual das soluções tem a menor solubilidade a
25°C?
b) Qual o pH da solução de Cr(OH)3? (Dados: log
3 = 0,4).