ENEM 11- 2014 - WordPress.com

Aluno:________________________________________________________________________
Ano/ Série:_________________________ Turma: __________________ Turno:_____________
Data:____/____/____
ENEM
1)
A
figura
abaixo
representa
uma
situação
típica
de
grandes
cidades
e
centros
industriais.
O principal problema ambiental causado pelas reações químicas no ar e nas nuvens envolvendo os gases
representados é conhecido como chuva ácida. Explique quimicamente estes fenômeno.
2ª QUESTÃO
Quais das substâncias abaixo costumam ser os principais componentes dos fermentos químico
encontrados em supermercados?
a) Ácido tartárico e carbonato de bário.
b) Ácido acético e carbonato de cálcio.
c) Ácido acético e bicarbonato de bário.
d) Ácido fórmico e bicarbonato de sódio.
e) Ácido tartárico e bicarbonato de sódio.
3ª QUESTÃO
Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás.
Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições porque são moleculares, mas podem se
tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.
4ª QUESTÃO
(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes
características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
.5ª QUESTÃO
Dê a fórmula molecular das seguintes substâncias.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Ácido clorídrico
Hidróxido de sódio
Ácido carbônico
Hidróxido de cálcio
Hidreto de cloro
Hidreto de sódio
6ª QUESTÃO
Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo
com 25 moles de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera,
quando toda a gasolina for consumida?
Dados: C=12u; O=16u
a. 5,2 kg
b. 6,4 kg
c. 8,8 kg
d. 5,4 kg
e. 7,2 kg
7ª QUESTÃO
O mau funcionamento do aparelho digestivo provoca a produção de suco gástrico, rico em ácido clorídrico,
ocasionando o surgimento da acidez no estômago. Essa última pode ser neutralizada com o bicarbonato
de sódio, segundo a reação.
HCl(aq) + NaHCO3(s)

NaCl(s) + H2O(l ) + CO2(g)
Com base na equação, podemos afirmar que:
a.
b.
c.
d.
e.
Temos presentes na reação, três óxidos, dois sais e dois hidretos.
O cloreto de sódio é um composto que apresenta ligação covalente.
Na substância CO2 a ligação entre os elementos (C–O) é apolar.
O sal formado quando em solução aquosa é bom condutor de eletricidade.
Temos na equação química somente óxidos do tipo básico.
8ª QUESTÃO
Uma carreta carregada de ácido nítrico provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na
BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a
pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal
para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local.
(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)
A equação da reação que representa a neutralização total do ácido nítrico pela cal está CORRETAMENTE
representada em:
a. 2HNO3 +
b. H2NO3 +
c. HNO3 +
d. H2NO3 +
e. 3HNO3 +
CaO  Ca(NO3) 2 + H2O
CaO  CaNO3 + H2O
CaOH  CaNO3 + H2O
Ca(OH) 2  CaNO3 + 2H2O
CaO  Ca(NO3) 2 + H2O
9ª QUESTÃO
A quantidade de água produzida quando reagem 3 mol de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em
quantidade suficiente para completar a reação é:
a. 6 mol
b. 7 mol
c. 8 mol
d. 9 mol
e. 10 mol
10ª Questão
Descreva e explique as principais reações químicas envolvidas no tratamento da água.
11ª Questão
Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H‚SO„) foram derramadas pelo
navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário,
minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada
entre as massas dessas substâncias é:
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação,
estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para
transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de
30 toneladas, seria próximo de
a) 100.
b) 200.
c) 300.
d) 400.
e) 500