08. Os reagentes podem encontrar-se fora de proporção, então

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA – 1o ano – Ensino Médio
1a UNIDADE
PROFESSOR: RODRIGUINHO
Data: 14/04/12
01. Em 1909, Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden realizaram, no próprio laboratório do professor Ernest
Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com diversos materiais como papel,
mica e ouro. Eles perceberam que algumas partículas sofriam diversos tipos de desvio em suas trajetórias quando
atravessavam as amostras, ou seja, as partículas sofriam espalhamento.
Resposta: os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
02. Os experimentos com tubos de raios catódicos colaboram para a descoberta de um tipo de partícula extremamente
pequena com carga negativa, denominada e-. Na figura pode-se perceber que o raio catódico desvia para a placa positiva,
evidenciando seu caráter negativo.
Resposta: Partículas negativas.
03. O átomo de acordo com Dalton é uma esfera maciça indivisível e indestrutível. A partir deste modelo é possível explicar a
Lei de Lavoisier e Proust.
Resposta: Lei de Lavoisier e Proust.
04. Tanto o grafite (grafita) quanto o diamante são substâncias simples formadas pelo elemento carbono, que possuem propriedades distintas, sendo chamadas de alótropos.
Resposta: O diamante e a grafita são alótropos formados pelo elemento carbono.
05. O etanol de fórmula C2H5OH, é formado por 3 elementos (C, H e O) e possui ao todo 9 átomos.
Resposta: 9 átomos ternária.
06. mreagente = mproduto
180 = 92 + X
X = 88g
Resposta: 88
07. A equação da combustão devidamente balanceada, é representada por:
1C2H6O + 3 O2  2CO2 + 3H2O
Desta forma, por simples regra de três temos:
1 etanol
–
3 de oxigênio
300
–
Y
Y = 900
Resposta: 900
2
08. Os reagentes podem encontrar-se fora de proporção, então temos que testar para descobrir qual dos 2 é o reagente limitante.
m etileno questão
m água questão
m etileno proporção
m água proporção
Substituindo, temos:
112 180

28
18
Desta forma, conclui-se que a água esta em excesso.
Então fazendo a proporção do etileno com o etanol, temos:
28 g
–
46 g
112 g
–
X
X = 184 g
Resposta: será produzido 184 g de etanol e ainda sobrará água.