Lista de Exercícios – Química

Lista de Exercícios – Química Geral
1) Que elemento do grupo 4A está no quarto período? O que a localização do elemento nos diz sobre a
configuração eletrônica?
2) Com as notações de gás nobre, escreva as configurações eletrônicas dos átomos dos seguintes
elementos.
a. Estrôncio, Sr. Assim denominado em homenagem a uma cidade da Escócia.
b. Zircônio, Zr. Metal excepcionalmente resistente à corrosão, com importantes aplicações
industriais. As rochas lunares têm teor surpreendentemente elevado de zircônio em comparação
com as rochas terrestres.
c. Ródio, Rh. Metal usado em jóias e em catalisadores industriais.
d. Estanho, Sn. Metal usado desde a antiguidade. As ligas de estanho (soldas, bronzes, peltre, que
é popularmente chamada estanho) são importantes.
3) O manganês participa de diversos processos biológicos. Bactérias armazenadoras de manganês, por
exemplo, são conhecidas há muito tempo.
a. Dê a configuração eletrônica deste elemento usando a notação de gás nobre e o diagrama
simplificado de caixas de orbitais.
b. Com o diagrama simplificado de caixas de orbitais para o íon +2, mostre os elétrons que estão
além dos do gás nobre precedente.
4)
Escreva, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio.
a. Cl ou Clb. Al ou O
c. In ou I
d. O2- ou O
e. Al3+ ou Al
5) Dê o número do grupo periódico e o número de elétrons de valência de cada átomo:
a. N
d. Mg
b. B
e. F
c. Na
f. S
6) Dê as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
a. Metano CH4
b. Água H2O
c. Dióxido de enxofre SO2
d. Hidróxido de cálcio Ca(OH)2
e. Ácido nítrico HNO3
f. Ácido Sulfúrico H2SO4

g. Íon nitrato NO3
2
h. Íon carbonato CO 3
i.
Íon sulfato
j.
Íon
SO42
NO2
7) Quais as interações intermoleculares que são rompidas durante a fervura da água. Explique.
8) Em termos gerais, uma substância pode ser considerada cristalina quando as partículas que
a constituem estão dispostas segundo uma rede tridimensional bem definida e que se repete ao longo de uma
grande distância.
Considerando o texto apresentado acima como motivador, faça o que se pede a seguir.
Descreva a natureza das forças que mantêm juntas as unidades que constituem os cristais.
9) O nitrogênio (N2), principal constituinte do ar atmosférico, é uma substância apolar que pode ser liquefeita a
baixas temperaturas. Nesse estado, as forças que unem as moléculas umas às outras são conhecidas como:
(Marque apenas uma)
a) ligações de hidrogênio
b) interações dipolo-dipolo
c) ligações metálicas
d) interações dipolo induzido
10) Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, assinale a alternativa que contém
apenas moléculas apolares:
a) HCl e NH3
c) H2O e H2
e) H2S e SiH4
b) BCl3 e CCl4
d) HBr e CO2
11) Considere as substâncias O2, HCl, H2O, NH3, H3C-NH2, C2H5OH no estado sólido ou líquido. Indique o tipo de
força intermolecular predominante em cada uma delas.
12) Na produção industrial de panetones, junta-se à massa o aditivo químico U.I. Este aditivo é a glicerina, que
age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula estrutural
da glicerina (propanotriol) é:
H2C
OH
CH
CH2
OH
OH
a) Represente as ligações entre as moléculas de água e a de glicerina.
b) Por que, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia?
13) Justifique os seguintes fatos:
IUm mecânico remove graxa das mãos utilizando gasolina.
IIUm tecido manchado de gordura é limpo facilmente aplicando-se benzina à mancha. A gordura não
pode ser removida só com água, mesmo quente.
9) Um químico compilou os valores dos pontos de ebulição das seguintes substâncias. Os resultados foram os
seguintes:
Composto
HF
HCl
HBr
PE / ºC
+20
-85
-67
a) Por que essas substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição?
b) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior aos demais.
c) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos compostos.
HI
-3