Equilíbrio Oxidação-Redução

Equilíbrio Oxidação-Redução
BEATRIZ RIBEIRO, 99147
1º ANO FOTOGRAFIA
FÍSICO E QUÍMICA (RECUPERAÇÃO MODULO 4 )
O que significam os termos oxidação e redução?
 O termos oxidação foi inicialmente utilizado por
Lavoisier, para referir a combinação de uma substância
com o oxigénio. Tal acontece, por exemplo, nas
combustões.
 De acordo com Lavoisier, redução significa o processo
inverso, isto é, a ‘’perda’’ de oxigénio para uma
substância.
Regras para a determinação do nrº de oxidação
O n.o de uma substancia elementar é zero.
O n.o de um ião é igual à sua carga.
O n.o dos elementos do grupo 1 da TP é +1
O n.o dos elementos do grupo 2 da TP é +2
O n.o de oxigénio em substancias compostas é +1
expeto em peróxidos onde é -1
6. O n.o do hidrogénio em substancias compostas é +1
expeto nos hidretos -1
7. A soma dos n.o dos átomos dos elementos que
constituem uma molécula é zero
8. A soma dos n.o dos elementos que constituem um ião à
carga do ião
1.
2.
3.
4.
5.
Pares conjugados de oxidação-redução
 Para uma reação de oxidação-redução podem-se escrever
dois pares conjugados de oxidação-redução, que
se representam genericamente por oxidante-redutor.
 Por exemplo, para a equação genérica de oxidação-
redução:
Oxidante 1- A+
Oxidante 2 - B+
A+ + B  B+ + A
Redutor 1 - A
Redutor 2- B
Redutor e Oxidante
 Fe(s)+Cu2+(aq)  Fe2+(aq) + Cu(s)
Fe(s) / Fe2+(aq)  Reação de Oxidação
Cu2+(aq) / Cu(s)  Reação de Redução
 Quando o número de oxidação diminui ocorre uma
reação de redução.
 Quando o número de oxidação aumenta ocorre uma
reação de oxidação.
Semi-equação de oxidação e
semi-equação de redução.
Semi-equação de redução: Ag+(aq) + 1e  Ag(s)
Semi-equação de oxidação: Cu(s)  Cu2+(aq)+2e
FIM