A Tabela Periódica

A Tabela Periódica
A Tabela Periódica de Mendeleev
Em 1869, um cientista russo –
Mendeleev – propôs que se organiza-se
os elementos químicos então conhecidos
de modo que, na mesma coluna
vertical, aqueles com propriedades
semelhantes.
Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por
ordem crescente da sua massa atómica.
Mendeleev deixou lugares vagos na sua tabela, destinados aos
elementos que, na sua opinião, viriam a ser descobertos.
A Tabela Periódica de Mendeleev
Tabela periódica da IUPAC (International Union of Pure and
Applied Chemistry), 2007.
O elemento 112 só foi oficialmente reconhecido pela IUPAC
em 2009.
Na tabela periódica, os elementos estão distribuídos por:
 7 Períodos ( colunas horizontais)
 18 Grupos ( colunas verticais)
Período
Grupo
Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.
Período
Grupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
Período
Grupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
Período
Grupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos NãoMetálicos (a verde), e dos Gases nobres (a amarelo).
Período
Grupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos NãoMetálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo).
Os elementos a laranja são os Semi-Metais.
Período
Grupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos NãoMetálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo).
Os elementos a laranja são os Semi-Metais.
Período
Grupo

Metais

Não-metais
Iodo
Mercúrio
Bromo
Cobre
Cloro
Lítio
Carbono
Propriedades Físicas

Metais


Brilho metálico
Opacos
Maleáveis e dúcteis (fios)
Sólidos à temperatura
ambiente (excepto o
Mercúrio e o Gálio)
Pontos de fusão elevados (a
maioria)
São bons condutores
térmicos e elétricos.






Não-metais
Não têm brilho metálico
 Não são maleáveis nem
dúcteis (fragmentam-se
com facilidade)
 Encontram-se nos 3
estados físicos.
 Têm pontos de fusão e de
ebulição baixos
Propriedades Químicas




Metais
Reagem com oxigénio
formando óxidos básicos
(em solução aquosa)
Reagem com ácidos e
com água
- Formam íon positivos ou
cátions

Não-metais
Reagem com o oxigénio
formando óxidos ácidos
(em solução aquosa)

Não reagem com ácidos

Formam íons negativos ou
ânions.

Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15,
16, 17, 18
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15,
16, 17, 18
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15,
16, 17, 18
 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10,
11, 12
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15,
16, 17, 18
 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10,
11, 12
Vimos que os elementos químicos estão organizados:
Em Grupos, na vertical
Em Períodos, na horizontal
Porquê ?
Se observar a estrutura eletrônica
dos átomos dos vários elementos
químicos de um Grupo, vai ver que…
-No caso dos Elementos Representativos, o número do
grupo a que o elemento pertence é estabelecido pelo número
de elétrons de valência.
Átomo de
Berílio (Be)
Átomo de Magnésio (Mg)
No grupo 2, todos os átomos possuem 2 elétrons de valência.

Outro exemplo:
Átomo de Flúor (F)
No grupo 17, todos os átomos possuem 7 elétrons de
valência.

O número de elétrons de valência afeta a forma como o
átomo estabelece ligações com outros átomos.

As propriedades de um elemento químico estão
relacionadas com a forma como os átomos estabelecem
ligações.

É por isso que os elementos de um grupo possuem, de
uma forma geral, propriedades semelhantes.
Se observar os átomos dos elementos químicos ao longo de
um período…
Verá que…
O número do período a que o elemento pertence
corresponde ao valor do nível de energia mais
periférico ocupado por elétrons, os elétrons de valência;
Um exemplo:
No 4º Período da Tabela Periódica...
4 níveis de
energia
K (Potássio)
Kr (Kripton)
Fe (Ferro)
Grupo 1 - Metais alcalinos


Exceção: o hidrogênio.
Metais muito reativos. Na natureza,
encontram-se sempre associados.
Exemplo: sal das cozinhas.
Família dos Metais Alcalinos, Grupo 1.
N.º
Configuração
Atómico
Eletrónica
N.º de
Período
camadas
Elétrons de Grupo
valência
Íon
3
2:1
2
2
1
1
1+ (Li+)
11
2:8:1
3
3
1
1
1+ (Na+)
19
2:8:8:1
4
4
1
1
1+ (K+)
37
2:8:18:8:1
5
5
1
1
1+
55
2:8:18:18:8:1
6
6
1
1
1+
87
2:8:18:32:18:8:1
7
7
1
1
1+

Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos

São também bastante reativos.
Alguns são nutrientes importantes (por
exemplo: o cálcio e o magnésio)

Família dos Metais Alcalino-Terrosos, Grupo 2.
N.º
Configuração
Eletrónica
Atómico
N.º de
camadas
Elétrons de
Período valência
Grupo
Íon
4
2:2
2
2
2
2
2+ (Be2+)
12
2:8:2
3
3
2
2
2+ (Mg2+)
20
2:8:8:2
4
4
2
2
2+ (Ca2+)
38
2:8:18:8:2
5
5
2
2
2+
56
2:8:18:18:8:2
6
6
2
2
2+
88
2:8:18:32:18:8:2
7
7
2
2
2+

Grupo 17: Os Halogéneos

Não-metais, muito reativos e voláteis.

Na natureza, encontram-se sempre
associados.

São utilizados como desinfectante e para
fortalecer os dentes.
Família dos Halogéneos, Grupo 17.
N.º
Configuração
Atómico
Eletrónica
9
N.º de
camadas
Período
2
Elétrons de
Grupo
valência
Íon
17
1- (F-)
7
17
1- (Cl-)
4
7
17
1- (Br-)
5
5
7
17
1-
6
6
7
17
1-
2:7
2
17
2:8:7
3
3
35
2:8:18:7
4
53
2:8:18:18:7
85
2:8:18:32:18:7
7

Grupo 18: Os gases nobres

São gases inertes.

São utilizados nos avisos luminosos - “neons”
Família dos Gases Nobres ou Raros, Grupo 18.
N.º
Atómico
Configuração
Eletrônica
N.º de
Período
camadas
Elétrons
Grupo
de valência
2
2
1
1
2
18
10
2:8
2
2
8
18
18
2:8:8
3
3
8
18
36
2:8:18:8
4
4
8
18
54
2:8:18:18:8
5
5
8
18
86
2:8:18:32:18:8
6
6
8
18
Todos os elementos desta família têm a última orbital totalmente
preenchida.
Resumindo
O hidrogénio
não dos
pertence a
Família
nenhuma
família de
Família
dosalcalinosMetais
elementos
químicos
Metais
alcalinos
terrosos
Família dos
Família
dos ou
Gases raros
Halogéneos
nobres
Mais famílias...
Família do
Família do
oxigénio ou
Família do
Família
Boro Calcogéneos
do
Carbono
Nitrogênio
Trabalho de pesquisa... nada de desculpas como esta 

O trabalho de pesquisa deve conter:
História do elemento;
Características do elemento (número atómico, localização na
Tabela Periódica, raio atómico, isótopos, ...)
 Propriedades da substância elementar (ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade, ...)
 Família em que se encontra e propriedades gerais desta;
 Utilização na indústria e implicações para o ambiente.

