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Modelos atômicos
A origem da palavra átomo
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por
volta de 400 aC. Demócrito e Leucipo (filósofos gregos) acreditava que
todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que
denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas
representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram
indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e
seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico,
mas meramente filosófico.
Modelo Atômico de Dalton
As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por
aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou
estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação.
E tentado comprovar as leis ponderais das reações químicas,
enunciou a sua teoria atômica que pode ser assim resumida:
- A matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos
- Os átomos são considerados como esferas maciças, homogêneas,
indivisíveis e indestrutíveis (modelo Bola de Bilhar)
- Átomos que possuem as mesmas
propriedades são do mesmo tipo (mesmo
elemento químico).
- Uma reação química
reorganização de átomos
seria
uma
Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos elétrons, Thomson propôs um modelo de
átomo no qual os elétrons, estariam uniformemente distribuídos, sobre
uma esfera carregada positivamente garantindo o equilíbrio elétrico
entre as cargas positiva da esfera e negativa dos elétrons.
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com
partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas
pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma
abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida
de sulfeto de zinco (ZnS).
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que
muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem
desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,
constituído por prótons.
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada
de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
- Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962)
De acordo com o
modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor
do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o
mesmo.
Postulados de Bohr
Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr
formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons,
fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max
Planck.
A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares
estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem
absorverem energia.
2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um
átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do
núcleo.
3º postulado (de Niels Bohr) : Ao cessar a absorção de energia, o átomo,
retorna a camada de origem, liberando a energia que absorveu na forma de luz.