Resoluções das atividades

QUÍMICA 3
Resoluções das atividades
Características do átomo e semelhança
atômica
Aula 5
Atividades propostas
01 B
Atividades para sala
Sabendo-se que o átomo neutro de iodo possui 53 ­prótons,
78 nêutrons e 53 elétrons, quando este átomo ganha mais
1 elétron, ele passa a ter a seguinte configuração:
01 B
2
2
Portanto, número de massa 2H2O = 2 · 21H + 168O = 2 · 2 + 16 = 20.
H2O possui 8O + 1H + 1H = 10 prótons = 10 elétrons
H2O = 2 · H + O = 2 · 1 + 8 = 10 nêutrons
2
1
16
8
+2
Cátion bivalente: 90
38 Sr
Assim, têm-se:
 Número de prótons: 38;
 Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;
de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per Número
deu 2 elétrons).
mA= massa atômica do elemento AE
0,75 mA + 0,25 mB = 35,47
0,75 ∙ 34,97 + 0,25mB = 35,47
0,25 mB = 35,47 – 26,2275
0,25 mB = 9,2425
3 x + 20
2x +8
A e
6⋅ 4 + 8
3⋅4 + 3
Outra forma de resolução:
A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
Então:
A
B
M.A. = 35,47 u
35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B
B = 36,97 u
Portanto, o número de massa de B = 37.
E ⇒ 75%; A = 34,97 u
B são isóbaros.
32
15
A e
A e
32
16
3 ⋅ 4 + 20
2⋅4 + 8
B
B
32 − 15 = 17 nêutrons em A.
Z = 16; 16 prótons em B.
05 E
E ⇒ 25%; B = ?
X2–
A2+
–2 = –18 + z
z = +16 (enxofre)
+2 = –18 + z’
z’ = +20 (cálcio)
Positiva
16 prótons = enxofre
20 prótons = cálcio
Negativa
18 elétrons = ânion
bivalente
18 elétrons = cátion
bivalente
Carga da
partícula
04 B
Com base nos dados fornecidos na questão, têm-se:


6x+8
3x+3
Então:
6 x + 8 = 3 x + 20
3 x = 12
x=4
mB = 36,97
O íon magnésio apresenta 12 prótons, 10 elétrons e 12
nêutrons. A distribuição eletrônica desse íon é 1s2 2s2 2p6,
igual a do íon Na+.
04 E
mB = massa atômica do elemento BE
Os elementos 126C, 136C e 146C são isótopos entre si, pois possuem o mesmo número de prótons, ou seja, seis. Sendo
que 12C possui 6 nêutrons, 13C possui 7 nêutrons e 14C possui 8 nêutrons.
03 E
03 C
53 prótons, 78 nêutrons e 54 elétrons.
02 B
02 D
−
( 131
53 I )
átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20
nêutrons;
átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20
nêutrons.
Pré-Universitário – Livro 2
1
QUÍMICA 3
06 E
De acordo com as informações, o número atômico de A, B
e C é igual a 18, 18 e 22.
18
A
18
Isótopos
p=A–n⇒
p = 38 – 16 ⇒
p = 22
38
C An == 16
BAn == 38
20
Isóbaros
07 C
Números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do
­deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio:
11H = 1 próton; 1 elétron; 0 nêutrons;




H = 1 próton; 1 elétron; 1 nêutron (2 – 1);
2
1
He = 2 prótons; 2 elétrons; 1 nêutron (3 – 2);
3
2
He = 2 prótons; 2 elétrons; 2 nêutrons (4 – 2).
4
2
08 D
x = 18, logo o número de massa de Y é igual a 36.
09 B
O número de massa de X é igual a 54, e o elemento apresenta 28 nêutrons. O número atômico de Y é igual a 54
menos 28, ou seja, 26.
10 E
Análise das afirmações:
a) (F) Todos os isótopos do ferro são capazes de formar
cátion Fe2+.
b) (F) Os alótropos Fe α e Fe γ podem ser formados por
meio de qualquer isótopo.
c) (F)Os cátions Fe2+ ou Fe3+ são originados de átomos de ferro com os mesmos números atômicos
(Z = 26).
d) (F) Tanto o Fe α como o Fe γ originam os cátions Fe2+ e
Fe3+.
e)(V)
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Pré-Universitário – Livro 2