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1º
Química B
Lailson / Marcio
Aval. Mensal
EM
18/02/11
Boa Avaliação!
1. (1,0 ponto) Relacione os seguintes modelos atômicos com seus respectivos
criadores:
(A) Demócrito
(
) o átomo como o sistema solar
(B) Dalton
(
) o átomo como um pudim de passas
(C) Thomsom
(
) o átomo como uma bola de bilhar
(D) Rutherford
(
) o átomo dividido em camadas
(E) Bohr
(
) o introdutor da palavra átomo
2. (1,0ponto) São dados dois isótopos:
4x-9
A 8x e
3x+6
B 8x-2
Qual o no de massa de A?
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
3. (1,0ponto) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os
elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações
desses elementos:
I-
238
92
U
230
234
III- `90Th
II- 92 U
IV-
234
90
Th
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c)
II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
4. (1,0ponto)(UNESP-2009) Na evolução dos modelos atômicos, a principal
contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a existência de nêutrons.
c) a natureza elétrica da matéria.
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
5. (1,0ponto) A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de
nêutrons existentes no núcleo de vários átomos.
Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o
mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente:
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
6. (1,0ponto) Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo:
a)
9F
____________________________________________________________
b)
12 Mg
_________________________________________________________
c)
26 Fe
__________________________________________________________
d)
17 Cl
__________________________________________________________
7. (1,0ponto) De acordo com o exercício anterior, responda as questões abaixo:
a) Qual é a camada de valência do F?
___________________________________________________________________
b) Qual o subnível mais energético do Mg?
___________________________________________________________________
c) Quantos elétrons o Fe tem na camada de valência?
___________________________________________________________________
d) Escreva quantos elétrons o Cl possui em cada uma de suas camadas.
___________________________________________________________________
40
8. (1,0ponto) É dado o íon 20Ca
2
. Quantos elétrons, prótons e nêutrons
apresentam esse íon?
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
9. (1,0ponto) Uma das primeiras teorias a respeito da estrutura da matéria que
temos registros é aquela formulada pelo filósofo grego Demócrito (400 a.C).
Nesta teoria o filósofo admite que a matéria pode ser constituída por partículas
maciças e indivisíveis as quais foram chamadas de átomos.
Porém, desde o início do século XX evidências experimentais apontavam para
outro caminho: a matéria sequer é maciça e quanto mais indivisível. Novas
teorias ganharam importância em vista de novos resultados experimentais. Uma
dessas
teorias
foi
sugerida
por
Ernest
Rutherford.
Escreva quais foram as considerações de
Rutherford sobre a constituição do átomo.
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___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
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10. (1,0ponto) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa
falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão
exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu
que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.