Prof. Rafael - Química – Revisão – Ácidos e Bases

Prof. Rafael - Química – Revisão – Ácidos e Bases
Lista de exercícios
01. (UNESP) Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.
02. (FUVEST)
a) Qual o produto de uso doméstico que contém ácido acético?
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético
(CH3COOH).
03. (PUCCAMP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I - têm poder corrosivo;
II - são capazes de neutralizar bases;
III - são compostos por dois elementos químicos;
IV - formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Identifique o(s) erro(s) cometido(s) por este aluno e corrija-o(s).
04. (CESGRANRIO) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir.
Podemos concluir que o ácido mais forte é: Explique.
05. (MACKENZIE) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande
freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago.
A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
06. A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de
enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor
de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se
precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva
ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior, respectivamente, são:
07. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4.
a) Coloque-os em ordem crescente de força;
b) Represente a ionização de cada um.
08. Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases:
a) LiOH
b) Ba(OH)2
c) Al(OH)3
d) Mg(OH)2
09. Observe o esquema representado ao lado.
Sabe-se que a força de um ácido, na teoria, é indicada por uma grandeza
chamada grau de ionização (α), isto é, pela relação matemática entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
Na prática, para os oxiácidos, existe uma relação estreita entre a quantidade de H ácido e o número de átomos de oxigênios (O) presente na molécula do oxiácido. Assim sendo, em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma temperatura – a lâmpada do esquema apresenta
maior brilho?
a)H2CO3
b)HClO4
c)H4SiO4
d)HNO3
e)H3PO2
10. Escreva a fórmula ou o nome das bases.
a) KOH
b) hidróxido de lítio
c) Mg(OH)2
d) Al(OH)3
e) hidróxido de ferro II
f) hidróxido de ferro III
g) CuOH
h) NH4OH