lista 06 - tabela periódica

Curso Semi-extensivo
LISTA EXERCÍCIOS - 06
Disciplina: Química
Professor: Eduar Fernando Rosso
TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
01 (Pucrs 2016) A Tabela Periódica contém todos os
elementos químicos já descobertos, os quais estão
organizados em função de sua estrutura e propriedades.
Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um
calcogênio.
c) o mais abundante do Universo está localizado no
primeiro período.
d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo
grupo do enxofre.
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no
terceiro período.
02 (Pucrs 2015) Analise as informações a seguir.
Na notícia “Nova Iorque planeja liderança em reciclagem”,
do site da Science American Brasil, há importantes
referências ao sofisticado sistema de separação dos
materiais presentes no lixo dessa cidade.
“A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é
rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos novaiorquinos usam para empacotar seus recicláveis. O vidro
será moído, separado e transportado pelo Porto de Nova
York até Nova Jersey, onde ele passará por uma nova
máquina de raios-x para ser novamente separado;
contaminantes como boro e vidro com chumbo também
serão removidos. De volta ao Brooklyn, outros recicláveis
passam por uma correia transportadora enquanto ímãs
extraem metais ferrosos.
O plástico e o alumínio restantes são passados
por correntes de Foucault, que extraem o alumínio.”
Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar que
a) o boro é um elemento químico do primeiro período da
tabela periódica.
b) o chumbo é o mais denso dos metais.
c) o ferro é um elemento representativo cuja massa molar
aproximada é 55,8 g.
d) o alumínio é um composto muito usado em
embalagens de bebidas.
e) o vidro é um material constituído essencialmente de
óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos.
03 (Uepg 2015)
Considerando os átomos abaixo,
representados pelas letras X, Y, Z e W e, a partir de
suas configurações eletrônicas, assinale o que for correto
quanto às propriedades periódicas e a localização na
Tabela Periódica atual.
X (Z  16)
W (Z  35)
Y (Z  20)
Z (Z  29)
01) Os átomos Y e W estão no mesmo período da
Tabela Periódica.
02) O átomo Z pertence a um elemento de transição
externa.
04) Y tem maior raio atômico do que W.
08) O átomo Y tem maior eletronegatividade do que o
átomo X.
16) X e W estão localizados em colunas vizinhas, mas
não no mesmo período da Tabela Periódica.
04 (Pucrj 2015) Um elemento químico, representativo,
cujos átomos possuem, em seu último nível, a
configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela
periódica dos elementos nos seguintes grupo e período,
respectivamente:
a) IIB e 3°
b) IIIA e 4º
c) IVA e 3º
d) IVB e 5º
e) VA e 4º
05 (Pucmg 2015) Um elemento químico cuja distribuição
eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos
utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são
feitas as afirmações a seguir.
I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica.
II. É classificado como ametal.
III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais.
IV. Possui 3 elétrons na camada de valência.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e IV
b) I e II
c) II e III
d) III e IV
06 (Uepg 2015)
Abaixo são apresentadas
configurações eletrônicas de quatro átomos:
as
X  1s2 2s2 2p5
Y  1s2 2s2 2p6 3s2
W  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Z  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Sobre os átomos apresentados, assinale o que for correto.
01) O elemento Y pode adquirir configuração de gás
nobre se ganhar dois elétrons.
02) Não existe diferença de energia entre os subníveis 3s
e 3p no átomo W, pois a diferença entre esses
subníveis é de 1 elétron.
04) O raio atômico do elemento W é maior do que o raio
atômico do elemento Z.
08) A energia de ionização do elemento X é maior que a
energia de ionização do elemento Y.
16) O elemento Z tem a maior afinidade eletrônica entre
os átomos apresentados.
07 (Pucrj 2014) A tabela periódica dos elementos é uma
base de dados que possibilita prever o comportamento,
propriedades e características dos elementos químicos.
Com as informações que podem ser obtidas da tabela
periódica, relacione os elementos apresentados na coluna
da esquerda com a informação da coluna à direita que
indica a respectiva distribuição dos elétrons nos
subníveis do último nível de energia ocupado no estado
fundamental.
Elemento químico
Configuração no último nível
I. Bromo
II. Estanho
III. Polônio
IV. Rádio
X. s2
Y. s2p4
o que apresenta o maior raio iônico e afinidade
eletrônica é o elemento A.
04) A energia de ionização dos átomos tende a decrescer
de cima para baixo no grupo, pois os elétrons mais
externos ocupam uma camada mais afastada do
núcleo e, portanto, estes se encontram menos
fortemente ligados.
08) Os metais alcalinos terrosos são mais eletronegativos
que os halogênios.
16) O Mg2 apresenta um menor raio iônico que o Ca2 ,
sendo Mg (Z  12) e Ca  Z  20 .
11 (Mackenzie 2016) Na tabela periódica abaixo, alguns
elementos químicos foram representados aleatoriamente
pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V.
Z. s2p2
Estão corretas as associações:
a) I – X, II – Y e III – Z
b) I – X, II – Z e III – Y
c) I – Z, II – X e IV – Y
d) II – Z, III – Y e IV – X
e) II – Y, III – Z e IV – X
08 (Mackenzie 2013)
Abaixo são fornecidas as
distribuições eletrônicas das camadas de valência dos
átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2; 2p5
Y: 6s1
Z: 4s2; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período,
todavia X é mais eletronegativo do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do
que o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
09 (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio,
combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em
água
liberam
os
íons
K  , A 3 , Na e Mg2 ,
respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar
que:
a) A 3 possui raio atômico maior do que Mg2+.
b) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás
nobre Argônio.
c) A 3 , Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoeletrônicas,
isto é, possuem o mesmo número de elétrons.
d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na
eletrosfera.
e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem
o mesmo número de nêutrons.
10 (Uepg 2016) Sobre as propriedades periódicas dos
elementos químicos, assinale o que for correto.
01) A segunda energia de ionização é sempre menor que
a primeira energia de ionização.
02) Dados dois elementos com a seguinte configuração
dos níveis mais energéticos: A  3s2 3p1 e B  4s2 4p5 ,
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar
que
a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da
tabela periódica.
b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal
alcalinoterroso.
c) III possui a configuração eletrônica da camada de
valência ns2np1.
d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz
ligação com o elemento II.
e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de
ionização.
12 (Pucmg 2016) Com relação à Energia de Ionização, é
INCORRETO afirmar:
a) Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é a
retirada dos elétrons mais externos.
b) A saída do segundo elétron demanda mais energia que
a do primeiro.
c) Quanto maior o raio atômico, menor é a energia de
ionização.
d) A energia de ionização cresce da esquerda para direita
e de cima para baixo na tabela periódica.
13 (Pucmg 2015) Sobre a afinidade eletrônica, é
INCORRETO afirmar:
a) Os metais são os elementos químicos que apresentam
as menores afinidades eletrônicas.
b) Os ametais são os elementos químicos que apresentam
as maiores afinidades eletrônicas.
c) Ela aumenta de baixo para cima na tabela periódica.
d) Ela aumenta da direita para a esquerda na tabela
periódica.
14 (Uepg 2015) Com relação aos elementos abaixo,
representados por A, B e C e seus respectivos números
atômicos, assinale o que for correto.
A (Z  12) B (Z  34) C (Z  38)
01) Os elementos A e C fazem parte do mesmo período
da Tabela Periódica.
02) O elemento B é o que apresenta o maior caráter
metálico.
04) O elemento que perderá o elétron mais facilmente é o
elemento C, sendo este o menos eletronegativo.
08) O elemento mais eletronegativo é o elemento B.
15 (Uem 2015) A respeito das propriedades periódicas
dos elementos, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) A reatividade química dos metais aumenta com o
caráter metálico crescente.
02) Os elementos químicos de maior densidade estão
localizados na região central inferior da tabela
periódica, onde estão o ósmio, o irídio e a platina.
04) Os elementos que possuem os maiores volumes
atômicos são os metais alcalinos, seguidos dos gases
nobres.
08) Quanto menor for o raio atômico, mais próximo
estará o elétron do núcleo e, portanto, maior será a
energia necessária para removê-lo.
16) Em uma mesma família da tabela periódica, a
afinidade eletrônica cresce de cima para baixo.
16 (Uepg 2014) Sobre as propriedades dos elementos
químicos, assinale o que for correto.
01) Elementos químicos, cujos átomos no estado
fundamental possuem configuração ns2np5 no
último nível energético, fazem parte de um grupo da
Tabela Periódica com alta eletronegatividade.
02) Metais alcalinos, localizados no Grupo 1 da Tabela
Periódica, correspondem a uma família com alta
eletropositividade.
04) Elementos com átomos mais eletropositivos são
formadores de cátions.
08) Elementos cujos átomos no estado fundamental têm
alto potencial de ionização perdem facilmente
elétrons.
16) O raio do átomo de um dado elemento é sempre
menor que o raio do respectivo cátion e maior do que
o raio do seu ânion.
17 (Uepg 2013)
Comparando-se as propriedades
periódicas dos elementos que compõem o KC , assinale
o que for correto.
Dados: K (Z=19) e C (Z=17).
01) O potássio possui maior caráter metálico.
02) O cloro possui maior eletronegatividade.
04) O cloro tem maior raio atômico.
08) O potássio tem maior eletroafinidade.
16) O potássio tem maior potencial de ionização.
18 (Udesc 2013) Os elementos químicos situados entre
as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
a) apresentam o subnível d completo.
b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de
ligações químicas.
c) são encontrados na natureza somente em estado
sólido.
d) são denominados metais de transição.
e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da
coluna.
19 (Udesc 2011) Os elementos X e Y apresentam as
seguintes
configurações
eletrônicas
1s22s22p63s23p64s23d104p6
e
1s22s22p63s23p64s1,
respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família
em que se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o
elemento X pertence ao período O, e o elemento Y
pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao
mesmo período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o
elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à
família dos metais alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e
primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois
elementos pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e
primeiro, respectivamente, sendo estes elementos
gases nobres.
20 (Udesc 2011) Os elementos químicos sódio, ferro e
fósforo são de grande importância para a sociedade, pois
possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos
possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a
alternativa incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do
nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
21 (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos
elementos, assinale o que for correto.
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de
valência têm pouca afinidade eletrônica.
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os
átomos têm tamanhos iguais.
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio
atômico do átomo de origem.
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na
camada de valência e formam o grupo mais
eletronegativo da Tabela Periódica.
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de
transição com subnível d de camada interna
incompleto.
Gabarito:
Portanto, 4° P da família VA.
Resposta da questão 1:
[C]
Resposta da questão 5:
[A]
O elemento químico mais abundante do Universo é o
hidrogênio, localizado acima do grupo 1 ou família IA.
1s2 2s2 2p6
Resposta da questão 2:
[E]
3s2
3p1
Terceiro período
da tabela periódica
3 elétrons na camada
de valência
13 elétrons no total
13 prótons; Z  13.
O vidro é um material constituído essencialmente por óxido
de silício ((SiO2 )n ), e pode conter óxidos metálicos
(alumínio, sódio e cálcio).
Trata-se do metal alumínio (A ).
Representação da estrutura mais comum do vidro:
Resposta da questão 6:
04 + 08 + 16 = 28.
[01] Inorreta. O elemento Y, está localizado na família 2A
e para adquirir configuração de gás nobre precisa perder
2e .
[02] Incorreta. A distribuição eletrônica é ordenada em forma
crescente de energia, portanto, o subnível 3p é mais
energético que o subnível 3s.
[04] Correta. O elemento W pertence a família 5A e o
elemento Z a família 7A, como pertencem ao mesmo
período o elemento W é maior que o elemento Z, pois
possui menor número de prótons em seu núcleo,
atraindo menos os elétrons.
[08] Correta. O elemento X pertence a família 7A e o
elemento Y pertence a família 2A, os elementos da
família 7A, por apresentarem tendência a ganhar
elétrons, possuem alta energia de ionização.
[16] Correta. Os elementos X e Z, por serem da família
7A, apresentam alta afinidade eletrônica, porém, o flúor
(elemento X) possui afinidade eletrônica menor que o cloro
(elemento Z), porém, o raio atômico do flúor é menor que
do cloro, pois ele possui dificuldade em acomodar o elétron
atraído.
Resposta da questão 3:
01 + 02 + 04 + 16 = 23.
X (Z  16); enxofre; terceiro período; elemento
representativo.
Y (Z  20); cálcio; quarto período; elemento representativo.
Z (Z  29); cobre; quarto período; elemento de transição
interna.
W (Z  35); bromo; quarto período; elemento
representativo.
O átomo de cálcio tem menor eletronegatividade do que o
átomo de enxofre.
Resposta da questão 4:
[E]
A distribuição eletrônica do elemento será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 .
Resposta da questão 7:
[D]
Teremos:
I. Bromo (família VIIA): s2 p5
II. Estanho (família IVA): s2 p2 (Z)
III. Polônio (família VIA): s2 p 4 (Y)
IV. Rádio (família IIA): s2 (X)
Resposta da questão 8:
[C]
O elemento X (2s2; 2p5) apresenta maior afinidade eletrônica
(7 elétrons de valência e 2 camadas) do que o elemento Y
(6s1 - 1 elétron de valência e 6 camadas).
Resposta da questão 9:
[C]
Comentários das afirmativas:
Alternativa [A]: Falsa. Os dois cátions apresentam
distribuições eletrônicas idênticas, pois possuem o mesmo
número de elétrons.
Distribuição 1s2 2s2 2p6. Observamos que ambos apresentam
duas camadas eletrônicas. No entanto, a carga nuclear do
alumínio (+13) exerce força de atração maior sobre sua
eletrosfera quando comparada à carga do magnésio (+12).
Dessa forma, podemos afirmar que o raio atômico do
alumínio é menor.
Alternativa [B]: Falsa. A configuração do íon Na1+ é
semelhante à do neônio, pois ambos apresentam 10 elétrons.
Alternativa [C]: Verdadeira.
Alternativa [D]: Falsa. O íon K+ apresenta 19 prótons no
núcleo (possui número atômico 19) e 18 elétrons em sua
eletrosfera.
Alternativa [E]: Falsa. O átomo de magnésio:
24
12 Mg
apresenta 12 nêutrons e o átomo de potássio 39
19 K apresenta
20 nêutrons. Portanto, não são isótonos.
Resposta da questão 10:
04 + 16 = 20.
[01] Incorreta. A energia de ionização é definida como a
energia mínima necessária para retirar um elétron de um
átomo ou íon no estado gasoso, e como o 1º elétron é o
mais afastado do núcleo sua atração será menor
necessitando de menor energia para removê-lo. Assim,
com a retirada de um elétron o raio atômico tende a
diminuir e atração para com os demais elétrons aumenta,
e haverá, consequentemente, uma maior energia para
remover um segundo elétron e assim por diante.
[02] Incorreta. O elemento A, está situado no 3ºP da família
3A ou grupo 13 enquanto que o elemento B, está situado
no 4ºP da família 7A ou grupo 17. Assim, o elemento B
é quem apresenta maior afinidade eletrônica.
[04] Correta. A energia ou potencial de ionização é menor
nos átomos que apresentam maior número de camadas,
ou seja, maior raio atômico, pois os elétrons que estão
nesses níveis estão menos atraídos pelos núcleos.
[08] Incorreta. Os halogênios, por apresentar 7e na camada
de valência, possuem uma tendência maior de ganhar
elétrons para completar o octeto, enquanto os metais
alcalinos, possuem tendência a doar elétrons para
adquirir estabilidade, são, portanto, eletropositivos.
[16] Correta. Embora ambos tenham perdido 2 elétrons, o
magnésio possui uma camada a menos que o cálcio, com
isso, seu raio será menor.
Resposta da questão 11:
[D]
III possui a configuração eletrônica da camada de valência
ns2 np2 (grupo 14 ou família IVA)
IV (oxigênio; 2s2 2p4  camada de valência ) possui a
tendência de receber elétrons quando faz ligação com o
elemento II (potássio; 4s1  camada de valência ).
6
2
2
4
2
: 1s2 2s2 2p
8 O : 1s 2s 2p  O
2
2
6
2
6
1

2
19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s  K : 1s
K  K  O2   K 2 O
2s2 2p6 3s2 3p6
V é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e
possui uma elevada energia de ionização em relação aos
outros elementos representados.
Resposta da questão 12:
[D]
A diminuição do raio atômico num período contribui para
que os elétrons fiquem mais fortemente ligados ao átomo.
Com isso ocorre um aumento da energia de ionização, em um
período, conforme a quantidade de prótons no núcleo
(número atômico) aumenta, ou seja, da esquerda para a
direita na tabela periódica.
Ao analisarmos um grupo ou família verificamos que,
conforme o número de camadas diminui, maior é a atração do
núcleo sobre os elétrons, ou seja, quanto menor o número de
camadas, maior a energia de ionização.
Conclusão: a energia de ionização cresce da esquerda para
direita e de baixo para cima na tabela periódica.
Resposta da questão 13:
[D]
A quantidade de energia liberada quando um átomo isolado,
no estado gasoso e no estado fundamental recebe um elétron
é denominada afinidade eletrônica ou eletroafinidade.
As afinidades eletrônicas são muito difíceis de serem
medidas e existem muitos elementos químicos que ainda não
se conhece os valores exatos da afinidade eletrônica. Muitos
valores são calculados teoricamente. Genericamente, a
afinidade eletrônica num mesmo período, aumenta da
esquerda para a direita.
Resposta da questão 14:
04 + 08 = 12.
[01] Incorreta. Os elementos A e C fazem parte do mesmo
grupo ou família (2 ou IIA) da Tabela Periódica.
[02] Incorreta. O elemento C é o que apresenta o maior
caráter metálico, pois está mais à esquerda e apresenta
maior raio em relação ao elemento A.
[04] Correta. O elemento que perderá o elétron mais
facilmente é o elemento C, pois apresenta menor energia
de ionização.
[08] Correta. O elemento mais eletronegativo é o elemento B
(posicionado no grupo 16 e quarto período).
I é um elemento de transição externa e está no grupo 8
(VIIIB) da tabela periódica.
II é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA).
Resposta da questão 15:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
A reatividade química dos metais aumenta com o caráter
metálico crescente, ou seja, com o aumento do raio.
Resposta da questão 18:
[D]
Os elementos químicos de maior densidade estão localizados
na região central inferior da tabela periódica, onde estão o
ósmio, o irídio e a platina.
Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na
tabela periódica são conhecidos como metais de transição
externa ou metais de transição.
Volume atômico: é o volume ocupado por 1 mol de átomos
de um elemento químico. Metais alcalinos e gases nobres
apresentam os maiores volumes atômicos.
Resposta da questão 19:
[C]
Quanto menor for o raio atômico, mais próximo estará o
elétron do núcleo e, portanto, maior será a energia necessária
para removê-lo, conhecida como energia de ionização.
Em uma mesma família da tabela periódica, a afinidade
eletrônica cresce de baixo para cima com a diminuição do
raio atômico.
Resposta da questão 16:
01 + 02 + 04 = 07.
Elementos químicos, cujos átomos no estado fundamental
possuem configuração ns2np5 no último nível energético,
fazem parte de um grupo da Tabela Periódica com alta
eletronegatividade, ou seja, da família VIIA ou grupo 17.
Metais alcalinos, localizados no Grupo 1 da Tabela
Periódica, correspondem a uma família com alta
eletropositividade, ou seja, baixa energia de ionização.
Elementos com átomos mais eletropositivos (menor energia
ou potencial de ionização) são formadores de cátions.
Elementos cujos átomos no estado fundamental têm baixo
potencial de ionização perdem facilmente elétrons.
O raio do átomo de um dado elemento é sempre maior que o
raio do respectivo cátion e menor do que o raio do seu ânion.
rcátion  rátomo  rânion
Resposta da questão 17:
01 + 02 = 03.
Vamos inicialmente considerar as configurações eletrônicas
dos dois elementos, pois sabemos que muitas propriedades
químicas dependem dessa informação.
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elemento localizado do quarto
período da família 1A (grupo 1) – Metal Alcalino.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 elemento localizado do terceiro
período da família 7A (grupo 17) – Halogênio.
01) Verdadeira.
02) Verdadeira. A eletronegatividade dos halogênios é maior
em relação à dos metais alcalinos.
04) Falsa. O cloro apresenta menor raio atômico uma vez que
possui menos camadas eletrônicas em sua eletrosfera.
08) Falsa. Em geral, a eletroafinidade cresce com a
diminuição do raio atômico. Assim, o cloro apresenta
maior eletroafinidade já que possui menor raio atômico.
16) Falsa. O potencial de ionização também aumenta com a
diminuição do raio atômico. Assim, o cloro, que possui
menor raio atômico, apresenta maior potencial de ionização.
Tanto o elemento X como o elemento Y estão no quarto
período da tabela periódica, pois apresentam 4 camadas
eletrônicas, ou 4 níveis de energia, conforme mostram suas
configurações eletrônicas.
O elemento X apresenta 8 elétrons em sua camada de
valência (de configuração ns2 np6), sendo, portanto, um gás
nobre (grupo 18).
O elemento Y apresenta 1 elétron em sua camada de valência
(de configuração ns1), sendo, portanto, um metal alcalino
(grupo 1)
Resposta da questão 20:
[A]
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
O ferro é um elemento de transição externa, pois está no
grupo 8 e quarto período da tabela periódica.
Resposta da questão 21:
04 + 16 = 20
Teremos:
Os elementos com configuração ns2np5 na camada de
valência têm grande afinidade eletrônica, pois apresentam
sete elétrons na última camada.
Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos
têm o mesmo número de camadas, mas o raio varia de acordo
com o número de prótons.
O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio
atômico do átomo de origem.
Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada
de valência. Não formam o grupo mais eletronegativo da
Tabela Periódica.
O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição
com subnível d de camada interna incompleto (Ti = 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d2).