colégio israelita brasileiro

TUTORIAL – 6R
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
QUÍMICA
FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA
INTRODUÇÃO:
As principais funções da Química Inorgânica são:
1.
2.
3.
4.
Óxidos
Ácidos
Bases
Sais
1 – ÓXIDOS:
Compostos formados por dois elementos, dos quais o oxigênio é o mais eletronegativo.
 Fórmula geral: ExOy.
 Classificação:
A. Óxidos ácidos ou Anidridos
B. Óxidos básicos
C. Óxidos anfóteros
D. Peróxidos
E. Superóxidos ou Polióxidos
F. Óxidos neutros, indiferentes ou inertes
A. ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS.
 Reagem com a água formando ácidos (oxiácidos).
 Reagem com bases formando sal + água.
 São, em sua maioria, óxidosde ametais (ametal + oxigênio) e logo são óxidos moleculares,isto é, são
formados por ligações covalentes.
 Nomenclatura:
ÓXIDO + NOME DO ELEMENTO + SUFIXO CORRESPONDENTE AO NOX
a) O elemento apresenta apenas 1 anidrido: sufixo - ico
b) O elemento apresenta 2 anidridos:
 Menor nox do elemento: sufixo - oso
 Maior nox do elemento: sufixo - ico
c) O elemento apresenta 4 anidridos:




Menor nox: prefixo hipo- + nome do elemento + sufixo - oso
Segundo menor nox: sufixo - oso
Segundo maior nox: sufixo – ico
Maior nox: prefixo per- + nome do elemento + sufixo - ico
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OBS: O nome dos ácidos originados a partir da reação do anidrido com água será baseado no nome do
anidrido.
B. ÓXIDOS BÁSICOS.




Reagem com a água formando bases.
Reagem com ácidos formando sal + água.
São, em sua maioria, óxidosde metais (metal + oxigênio) com nox baixo (1+ ou 2+)
Nomenclatura:
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
C. ÓXIDOS ANFÓTEROS.
 Possuem duplo comportamento (ácido ou básico).
 Se reagirem com uma base terá comportamento de óxido ácido.
 Se reagirem com um ácido terá comportamento de um óxido básico.
 Reagem com ácidos e bases formando sal + água.
 São, em sua maioria, óxidosde metais (metal+ oxigênio) com nox 2+ ou 3+, como o Alumínio e o
Zinco.
 Nomenclatura:
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
D. PERÓXIDOS.




Possuem uma ligação do tipo R-O-O-H, sendo R outro elemento.
O oxigênio adquire estado de oxidação (nox) igual a -1.
O mais comum é o peróxido de hidrogênio (H2O2) mais conhecido como água oxigenada.
Nomenclatura:
PERÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
E. SUPERÓXIDO.
 O oxigênio adquire estado de oxidação (nox) igual a -1/2.
 São compostos basicamente de metais alcalinos e alcalinos terrosos mais o ânion O2- (metal + O2-).

Nomenclatura:
SUPERÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
G. ÓXIDO NEUTROS.





Não reagem com água, ácido ou base.
São estruturas covalentes.
São formados por oxigênio e ametais.
Os óxidos neutros são: NO, N2O, CO e H2O
Nomenclatura:
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
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1 – ÁCIDO:
Compostos que em água libera íon H+.
 Fórmula geral:HxAyOz ou HxA
 Classificação:
A. Hidrácidos.
B. Oxiácidos.
A. HIDRÁCIDOS.
 São formados por Hidrogênio e um Ametal, sem Oxigênio.
 São compostos de fórmula HxA, em geral.
 Podem ser classificados entre fortes (HBr, HCl e HI), moderados (HF) e fracos (demais).
Nomenclatura: ÁCIDO+ NOME DO ELEMENTO+ SUFIXO ÍDRICO.
B. OXIÁCIDOS.
 São formados por Hidrogênio, Ametal e Oxigênio.
 Possuem fórmula molecular HxAyOz
ÁCIDO+ NOME DO ELEMENTO+ SUFIXO CORRESPONDENTE AO NOX.
a) O elemento apresenta 2 oxiácido:
 Menor nox do elemento: sufixo - oso
 Maior nox do elemento: sufixo - ico
b) O elemento apresenta 4 oxiácido:
 Menor nox: prefixo hipo- + nome do elemento + sufixo - oso
 Segundo menor nox: sufixo - oso
 Segundo maior nox: sufixo – ico
 Maior nox: prefixo per- + nome do elemento + sufixo - ico
3 – BASES:
Compostos que em água dissociam em um cátion metálico e um ânion OH-.
 Fórmula geral: Mx(OH)y.
 Nomenclatura: HIDRÓXIDO+ DE + NOME DO ELEMENTO.
1 – SAIS:
 Fórmula geral: MxAy
 São formados pela reação entre ácido e uma base.
 Nomenclatura
NOME DO ELEMENTO DO ÂNION+SUFIXO DETERMINADO PELO NOX + DE + NOME DO
ELEMENTO DO CÁTION.
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A. Ânions não oxigenados.
 O sufixo do ânion será ETO.
 Provem da reação entre uma base e um hidrácido.
 Exemplo:
KCl = > cloreto de potássio
NaI => iodeto de sódio
B. Ânions oxigenados.
 O sufixo dependerá do nox do oxiácido proveniente.
 Caso o oxiácido tenha o sufixo “ICO”, este será mudado para “ATO”.
 Caso o oxiácido tenha o sufixo “OSO”, este será mudado para “ITO”.
 Os prefixos “HIPO” e “PER” deverão ser mantidos.
 Exemplos:
Na2SO4 = sulfato de sódio
LiNO2 = nitrito de lítio
Mg(ClO)2 = hipoclorito de magnésio
NaClO4 =perclorato de sódio
Exercícios:
1. Um aluno propôs quatro equações diferentes para a reação da amônia aquosa com uma solução
aquosa de ácido clorídrico. Qual delas está CORRETA?
2. Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa que representa a sequência
CORRETA de (I) a (V).
a) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
b) I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B.
c) I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C.
d) I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E.
e) I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.
3. O “gelo seco” é dióxido de carbono sólido, e nas condições ambientes sofre sublimação. Colocandose gelo seco em contato com um solução aquosa de NaOH contendo o indicador fenolftaleína, observaColégio A. LIESSIN – Scholem Aleichem
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se que a coloração da solução, que inicialmente é rosa, torna-se incolor. Com base nessas
informações, é correto afirmar que:
a) O CO2 reagiu com o NaOH, aumentando o pH
b) o pH da solução aumentou.
c) as interações intermoleculares do gelo seco são mais intensas do que as interações intermoleculares
do NaOH.
d) O CO2 reagiu com o NaOH, diminuindo o pH
e) o gelo seco possui interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio.
4. Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um
fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa
o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados
seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio.
A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do
mar e a dissolução dos recifes de coral é:
s = sólido
g = gasoso
l = líquido
aq = aquoso
5. A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O
enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva
provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação
química. A corrosão neste material é consequência do mármore ser formado, principalmente, de:
a) Óxido de silício.
b) Sulfato de cálcio.
c) Silicato de cálcio.
d) Fosfato de sódio.
e) Carbonato de cálcio.
6. No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes
anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência
saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à
descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de
carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as
características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,
a) Li2CO3 e ácidas.
b) Li2CO3 e básicas.
c) Li2CO4 e neutras.
d) LiCO4 e ácidas.
e) LiCO3 e básicas.
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7. Um estudante realizou um experimento com um ovo cru e um copo contendo uma solução diluída de
ácido clorídrico, como demonstrado a seguir.
Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio. Considerando-se essas informações,
é CORRETO afirmar que:
a) o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem casca, ele se torna menos denso que a solução.
b) a quantidade de ácido clorídrico diminui durante o experimento.
c) as bolhas são formadas pela liberação de gás hidrogênio.
d) o pH da solução utilizada diminui ao longo do experimento.
8. (Pucrs 2007) No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO
DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na
água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das
substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
a) NaCl, MgCl2, MgS e CaCO3
b) NaCl2, MgCl2, MgSO4 e Ca2C
c) NaCl2, MgCl, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
d) NaCl, MgCl2, MgSO4 e CaCO3
e) NaCl, Mg2Cl, MgS e Ca2CO3
9. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz
eletricidade. Dos compostos abaixo:
I- Na2SO4
II- O2
III- C12H22O11
IV- KNO3
V- CH3COOH
VI- NaCl
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
10. (Pucsp) Algumas propriedades das substâncias W, X, Y e Z estão apresentadas a seguir:
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Assinale a alternativa em que as substâncias apresentadas correspondem às propriedades indicadas na
tabela anterior.
a) W=ácido acético; X=ferro; Y=álcool; Z=cloreto de sódio
b) W=álcool; X=cloreto de sódio; Y=mercúrio; Z=grafite
c) W=mercúrio; X=grafite; Y=ácido acético; Z=ferro
d) W=álcool; X=ferro; Y=dióxido de carbono; Z=cloreto de sódio
e) W=ácido acético; X=prata; Y=oxigênio; Z=grafite
Gabarito:
1. B
2. E
3. D
4. D
5. E
6. B
7. B
8. D
9. B
10. A
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