Funções inorgânicas e suas propriedades

Funções inorgânicas e suas propriedades
Docente: Prof. Me. Hanniel Freitas
SAIS
O SAL É UM COMPOSTO FORMADO ATRAVÉS
DA REAÇÃO ENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE
ÁCIDO
+
BASE
H20
+
SAL
SAIS
→ SAL NORMAL
NÃO POSSUI HIDROGÊNIO IONIZÁVEL OU HIDROXILA.
RESULTA DE UMA REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL;
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
→ HIDROGENO SAL
SAL CUJO ÂNION TEM UM OU MAIS HIDROGÊNIOS
IONIZÁVEIS E NÃO APRESENTA HIDROXILA. RESULTA
DE UMA REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO.
H2SO4 + 2NaOH → NaHSO4 + H2O
→ HIDRÓXI SAL
SAL CUJO ÂNION NÃO APRESENTA HIDROGÊNIO
IONIZÁVEL, APRESENTANDO UMA HIDROXILA. RESULTA
DA NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE.
Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O
SAIS
→ É PRECISO BALANCEAR AS EQUAÇÕES!
EXEMPLO: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
Ca(OH)2 + H3PO4 → ?
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca(PO4)2 + 6 H2O
→ NOMENCLATURA
NOME DO
SAL
=
NOME DO
ÂNION
de
NOME DO
CÁTION
ÓXIDOS
ÓXIDO É UM COMPOSTO BINÁRIO QUE CONTÉM
OXIGÊNIO NO QUAL ELE É O ELEMENTO MAIS
ELEGRONEGATIVO.
→ O ÚNICO ELEMENTO MAIS ELETRONEGATIVO
QUE O O É O F, POR ESSE MOTIVO OF2 NÃO É
CONSIDERADO UM ÓXIDO.
ÓXIDOS
→ NOMENCLATURA
EX OY
=
mono
di
tri
etc.
óxido de
mono
di
tri
etc.
(nome de E)
→ METAIS COM NOX FIXO E O NOX DO OXIGÊNIO É -2
ÓXIDO DE (NOME DE E)
→ ELEMENTOS COM NOX VARIÁVEL E O NOX DO OXIGÊNIO É -2
ÓXIDO DE (NOME DE E) (ALGARISMO ROMANO)
→ OXIGÊNIO COM NOX IGUAL A -1
PERÓXIDO DE (NOME DE E)
ÓXIDOS
→ CARÁTER DO ÓXIDO
→ ÓXIDOS ÁCIDOS
ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA → ÁCIDO
ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
Resultam da desisdratação dos ácidos e, portanto, são
chamados de anidridos de ácidos.
→ ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASE
ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
→ PERÓXIDOS
PERÓXIDO + ÁGUA → HIDRÓXIDOS + O2
PERÓXIDO + ÁCIDOS → SAIS + H2O2