Título do Vídeo: Reatividade dos Metais – A oxidação do Cobre

Título do Vídeo: Reatividade dos Metais – A oxidação do Cobre
Nome dos participantes: Miguel Vieito; Nelson Alves; Ruben Dias
Professor responsável: Alexandre Carvalho
Escola: Escola E.B. 2,3/S Pintor José de Brito
E-mail: [email protected]
Resumo
Esta experiência consiste na observação da cor verde devido à oxidação do cobre, Cu(s), na presença
de ácido nítrico. O cobre é oxidado pelo ácido nítrico concentrado, HNO3 (aq), originando iões
Cu2+(aq), o ácido nítrico é reduzido a dióxido de azoto.
A reação é traduzida pela equação:
Cu(s) + 4HNO3(aq) —> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Conceitos
OXIDAÇÃO – processo onde uma espécie cede eletrões
REDUÇÃO – processo onde uma espécie recebe eletrões
REAÇÕES REDOX - reações químicas em que ocorre transferência de eletrões.
Protocolo Experimental
Segurança:
A experiência deverá realizar-se na hotte usando obrigatoriamente, bata, luvas e óculos de proteção,
pois, o ácido nítrico, é muito corrosivo e o dióxido de azoto altamente tóxico. O ácido nítrico deve
estar em frascos estáveis, de capacidade pequena (até 250 mL).
1- Símbolo de tóxico
2- Símbolo de corrosivo
Reagentes:
Cobre, Cu (s)
Ácido Nítrico concentrado, HNO3 (aq)
Material:

Balão de fundo plano ± 500ml;

Bata;

Óculos de proteção;

Luvas;

Hotte.
3- Hotte
Procedimento:
1. Colocar o balão de fundo plano na hotte;
2. Introduzir uma pequena quantidade de cobre no balão;
3. Adicionar ácido nítrico concentrado no balão;
4. Observar a reação química.
Aplicações
Na proteção anódica o cobre é intencionalmente oxidado, em condições
cuidadosamente controladas para que se forme na sua superfície uma camada
fina e aderente de óxido.
A Estátua da Liberdade em Nova Iorque tem a cor verde devido à oxidação do
cobre.
As baterias dos telemóveis e de carros, pilhas,… são exemplos de dispositivos
que utilizam as reações redox.
4- Estátua da Liberdade
Conclusões
A corrosão dos metais, isto é, a oxidação indesejada ocorre por ação da humidade, da adição de
ácidos ou de bases. Neste caso, o cobre, acaba indiretamente por ser protegido pela ação do ácido
que “promove” a formação do respetivo óxido.