Química - Qconcursos.com

PROCESSO SELETIVO 2007/1
Química
CURSOS
Curso Superior deTecnologia em Mineração,
Química e Química Industrial
Só abra este caderno quando o fiscal autorizar.
Leia atentamente as instruções abaixo.
1. Este caderno de prova contém dez questões, que deverão ser respondidas com caneta
esferográfica de tinta preta.
2. Verifique se o caderno está completo ou se há alguma imperfeição gráfica que possa gerar
dúvidas. Se necessário, peça sua substituição, antes de iniciar a prova.
3. Destaque a identificação do candidato que está no rodapé desta página.
4. Leia cuidadosamente cada questão da prova.
5. Nas questões de cálculo os resultados NÃO serão considerados sem o desenvolvimento dos
mesmos. NÃO serão corrigidas as provas respondidas a lápis ou que contenham qualquer sinal
que possibilite identificar o(a) candidato(a).
6. Durante a realização das provas serão colhidas as impressões digitais dos candidatos.
OBSERVAÇÃO: Os fiscais não estão autorizados a fornecer informações acerca desta prova.
IMPRESSÃO DIGITAL
Nota
POLEGAR DIREITO
Destacar – Identificação do candidato
Destacar
POLEGAR ESQUERDO
NÚMERO
ATÔMICO
1
1A
1
2
2A
1,00797
H
HIDROGÊNIO
3
6,939 4
Li
LÍTIO
11
SÓDIO
19
55
40,08 21
Ca
CÁLCIO
85,47 38
Cs
87,62 39
Ba
BÁRIO
Ra
[119]
[120]
RÁDIO
Ubn
Ti
TITÂNIO
Lu
LUTÉCIO
Zr
Hf
HÁFNIO
Lr
Nb
NIÓBIO
B
Rf
Mo
MOLIBDÊNIO
Ta
TÂNTALO
Db
Tc
W
Sg
SEABÓRGIO
Fe
FERRO
10
Ru
Re
Bh
Rh
RÓDIO
Os
Ir
ÓSMIO
IRÍDIO
(265) 109
Hs
HÁSSIO
Ni
Pd
Mt
PRATA
195,09 79
Pt
Au
PLATINA
OURO
(269) 111
Cd
UN-UN-UNIUM
In
Hg
TÁLIO
[113]
(277)
UN-UN-BIUM
Ge
GERMÂNIO
Uut
UN-UN-TRIUM
P
FÓSFORO
As
Sn
ESTANHO
Sb
ANTIMÔNIO
Pb
114
Bi
[115]
(285)
S
Te
Po
116
(289)
Uuq Uup Uuh
Metais
Lantanídios
138,91 58
La
LANTÂNIO
89
Actinídios
(227) 90
Ac
ACTÍNIO
Superactinídios
(121-152)
[121]
Ubu
UN-BI-UNIUM
140,12 59
Ce
CÉRIO
Pr
PRASEODÍMIO
232,038 91
Th
TÓRIO
140,907 60
Nd
NEODÍMIO
(231) 92
Pa
PROTACTÍNIO
144,24 61
Pm
PROMÉCIO
238,03 93
U
URÂNIO
(147) 62
Sm
SAMÁRIO
(237) 94
Np
NETÚNIO
150,35 63
Eu
EURÓPIO
(239) 95
Pu
PLUTÔNIO
151,96 64
Gd
Am
TÉRBIO
(247) 97
Cm
CÚRIO
158,924 66
Tb
GADOLÍNIO
(243) 96
AMERÍCIO
157,25 65
Dy
DISPRÓSIO
(247) 98
Bk
BERQUÉLIO
162,50 67
Ho
HÓLMIO
(251) 99
Cf
CALIFÓRNIO
164,930 68
167,26 69
Er
ÉRBIO
(254) 100
Es
EINSTÊNIO
168,934 70
Tm
TÚLIO
(257) 101
Fm
FÉRMIO
173,04
Yb
ITÉRBIO
(256) 102
Md
MENDELÉVIO
(259)
No
NOBÉLIO
HÉLIO
20,183
Ne
NEÔNIO
39,948
Ar
ARGÔNIO
83,80
Kr
CRIPTÔNIO
126,904 54
I
IODO
(210) 85
UN-BI-NILIUM
57
Br
TELÚRIO
POLÔNIO
He
79,909 36
BROMO
127,60 53
UN-UN-QUADIUM UN-UN-PENTIUM UN-UN-HEXIUM
[153]
CLORO
78,96 35
Se
4,0026
35,453 18
Cl
ENXOFRE
208,98 84
BISMUTO
F
FLÚOR
32,064 17
121,75 52
207,19 83
CHUMBO
O
SELÊNIO
2
18,9984 10
OXIGÊNIO
74,922 34
ARSÊNIO
17
7A
15,9994 9
30,9738 16
118,69 51
204,37 82
Tl
MERCÚRIO
N
NITROGÊNIO
72,59 33
114,82 50
ÍNDIO
200,59 81
Uun Uuu Uub
UN-UN-NILIUM
Si
SILÍCIO
16
6A
14,0067 8
28,086 15
69,72 32
GÁLIO
CÁDMIO
(272) 112
26,9815 14
Ga
112,40 49
196,967 80
C
CARBONO
Al
ZINCO
15
5A
12,01115 7
ALUMÍNIO
65,37 31
107,870 48
Ag
PALÁDIO
13
Zn
COBRE
106,4 47
(266) 110
MEITNÉRIO
63,54 30
Cu
NÍQUEL
192,2 78
12
2B
11
1B
58,71 29
102,905 46
190,2 77
(262) 108
BÓHRIO
Co
COBALTO
RUTÊNIO
RÊNIO
58,9332 28
101,07 45
186,2 76
(263) 107
9
55,847 27
(97) 44
TECNÉCIO
TUNGSTÊNIO
(262) 106
DÚBNIO
Mn
MANGANÊS
183,85 75
BORO
8B
54,938 26
95,94 43
180,948 74
(261) 105
RUTHERFÓRDIO
Cr
CRÔMIO
8
7
7B
51,996 25
92,906 42
178,49 73
(260) 104
LAURÊNCIO
V
VANÁDIO
ZIRCÔNIO
6
6B
50,942 24
91,22 41
174,97 72
(226) 103
Fr
Uue
Y
ÍTRIO
5
5B
47,90 23
88,905 40
137,34 71
(223) 88
UN-UN-ENNIUM
Sc
Sr
4
4B
44,956 22
ESCÂNDIO
ESTRÔNCIO
132,905 56
FRÂNCIO
3
3B
Mg
CÉSIO
87
24,312
14
4A
10,811 6
Elementos de Transição
MAGNÉSIO
K
Rb
5
Be
39,102 20
RUBÍDIO
13
3A
NOME
BERÍLIO
POTÁSSIO
37
(Tabela para uso em atividades e provas)
SÍMBOLO
18
0
Ametais
9,0122
22,9898 12
Na
Elementos Químicos:
Classificação e projeção
MASSA
ATÔMICA
(Número de
massa do
isótopo mais
estável)
131,30
Xe
XENÔNIO
(210) 86
At
ASTATO
[117]
Uus
(222)
Rn
RADÔNIO
118
(293)
Uuo
UN-UN-SEPTIUM UN-UN-OCTIUM
1
QUÍMICA
QUESTÃO 1
Considere uma solução contendo 1,0 mol.L–1, dos íons Cl- e Br- e não contendo íons Ag+. Nessa solução
dissolveram-se cristais de AgNO3. Considere que o volume da solução permaneceu constante durante a adição
do sal de prata e, nesse caso, de posse dos valores dos produtos de solubilidade dos sais de prata que se
formam nesse processo, responda:
Sal de prata
Kps
AgCl
1,6 x 10-10
AgBr
7,7 x 10-13
a) Qual sal se precipitará primeiro? Explique.
b) Qual a concentração mínima de Ag+ necessária para iniciar a precipitação do sal do composto
identificado no item a.
QUESTÃO 2
Considere que 68 g de uma proteína são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 0,5 L de solução, a
qual tem pressão osmótica igual a 38 mmHg a 27 0C. De posse destas informações e de acordo com seus
conhecimentos sobre as estruturas das proteínas, responda:
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
a) Estruturalmente, do ponto de vista químico, o que é uma proteína?
b) Qual a massa molecular da proteína?
2
QUESTÃO 3
As bexigas de forma ovóide, apresentadas na figura abaixo, representam nuvens eletrônicas associadas a
ligações simples, duplas ou triplas entre átomos. Levando-se em consideração os compostos BeH2, H2O, BF3,
CH4, NaCl e BaSO4, responda aos itens abaixo:
A
C
B
a) Associe, quando possível, os compostos às figuras representadas pelas bexigas.
b) Entre as espécies CH4 e H2O, qual apresenta menor ângulo de ligação? Explique.
QUESTÃO 4
Analise as figuras I e II e responda ao que se pede.
Figura I
Balões a gás
Figura II
Bexigas e dirigíveis
a) No caso da figura I, explique por que o balão sobe.
b) Supondo que as bexigas da figura II contenham gás hélio. Caso a criança solte o balão, este subirá
indefinidamente? Justifique.
3
QUESTÃO 5
Em uma aula experimental de Química, um aluno provocou a reação entre 80 g de calcário (CaCO3) e excesso
de acido clorídrico (HCl). Considerando esse processo laboratorial, responda aos itens abaixo:
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
a) Escreva a equação química da reação que descreve o processo.
b) Considerando o grau de pureza do CaCO3 igual a 95%, temperatura e pressão iguais a,
respectivamente, 27 ºC e 3 atm, calcule o volume de gás carbônico liberado.
QUESTÃO 6
O metanol é um líquido incolor que, se ingerido, pode levar à cegueira e até mesmo à morte. Essa molécula
pode ser obtida a partir de vários processos químicos. Considerando essa molécula e as demais informações
apresentadas abaixo, responda ao que se pede.
a) Considerando que o produto final da oxidação total do metanol seja o ácido fórmico (ácido metanóico),
desenhe a fórmula estrutural do produto resultante de sua oxidação parcial.
b) Entre o produto da oxidação parcial e o produto da oxidação total, qual dessas moléculas irá apresentar
maior temperatura de ebulição? Explique.
QUESTÃO 7
A capacidade dos átomos de carbono de ligarem-se entre si e a outros elementos químicos é a responsável
pela existência de uma grande variedade de compostos orgânicos. Em muitas situações, podem apresentar a
mesma fórmula molecular, os quais, nesse caso, são denominados de isômeros.
Sobre esse assunto,
considerando os compostos que apresentam a fórmula molecular C4H10O, responda ao que se pede.
a) Desenhe quatro isômeros constitucionais e forneça sua nomeclatura IUPAC.
b) Desenhe dois isômeros geométricos (estereoisômeros).
4
QUESTÃO 8
Uma amostra contendo (NH4)2CO3 em sua composição foi analisada por um químico através de um sistema
semelhante ao descrito na figura abaixo. Uma massa de 10 g da amostra foi colocada no forno em uma alta
temperatura, resultando em uma mistura de gases e um resíduo sólido. A fase gasosa foi totalmente
direcionada para um sistema de resfriamento e condensada (exceto o CO2). O líquido condensado foi
totalmente recolhido em um recipiente contendo 25 mL de água pura. A solução resultante foi titulada com HCl
5 mol.L-1 na presença de um indicador ácido-base apropriado, havendo consumo de exatamente 18 mL até o
ponto de viragem.
Considerando o enunciado acima, responda aos itens abaixo:
a) Escreva a equação química que representa a decomposição do (NH4)2CO3 .
b) Calcule a porcentagem de (NH4)2CO3 na amostra analisada.
Dado: MM do (NH4)2CO3 = 96 g.mol–1
5
QUESTÃO 9
O N2O4 é um gás incolor e pode transformar-se no gás castanho NO2, de acordo com o equilíbrio apresentado
na figura abaixo.
N2O4(g)
2 NO2(g)
Considere que 4,0 mols do gás incolor e 2,0 mols do gás castanho foram misturados em um recipiente fechado
de 1,0 L de capacidade, na temperatura de 227 0C. Admita ainda que nessa temperatura a constante de
equilíbrio, em termos das concentrações, vale 40. Baseado nas informações do texto e da figura e considerando
3 = 1,73 , responda aos itens abaixo:
a) Explique por meio de cálculos se haverá diminuição ou aumento na concentração de NO2 até que o
equilíbrio seja estabelecido.
b) Determine as concentrações de N2O4 e NO2 no estado de equilíbrio.
6
QUESTÃO 10
O eixo y da figura abaixo representa as temperaturas de ebulição de compostos dos elementos das famílias 14
e 16 da tabela periódica. No eixo x tem-se os valores das massas molares. Levando-se em consideração o
gráfico a seguir, responda aos itens abaixo:
a) Explique o comportamento observado para os pontos de ebulição nos compostos da família do carbono.
b) Explique por que a água apresenta ponto de ebulição superior ao dos demais compostos do grupo do
oxigênio e por que essa discrepância não ocorre com os compostos da família do carbono.