Baixar - Professor Mazzei

www.professormazzei.com – Classificação Periódica – Folha 04 - Prof.: João Roberto Mazzei
01. . Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e III e, em seguida,
marque a alternativa CORRETA:
I.
1s22s22p63s23p5
II. 1s22s22p63s1
III. 1s22s22p63s23p64s23d10
a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.
b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.
c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.
d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17).
e) O elemento I pertence à família do Nitrogênio (família 5A).
02. Os três elementos mais abundantes na crosta terrestre são: oxigênio, silício e alumínio. Assinale
a alternativa CORRETA que apresenta esses elementos em ordem crescente de raios atômicos.
Com relação ao exposto atenda às seguintes solicitações:
a) Qual dos elementos apresenta o maior raio atômico?
b) Forneça a configuração eletrônica para a camada de Valencia do elemento Sílicio.
03. Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos
radioativos (
131
53
I,
59
26
Fe
32
99
, 15 P , 43 Tc e
24
11
Na
) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico
quanto para o tratamento de doenças como o câncer.
Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.
e) O tecnécio é um elemento representativo.
04. Qual das afirmações abaixo, sobre elementos e suas propriedades, é falsa?
www.professormazzei.com – Classificação Periódica – Folha 04 - Prof.: João Roberto Mazzei
a) O urânio (Z=92) e o Tecnécio (Z=43) são elementos artificiais
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 é um elemento de transição da família 5B
c) O elemento com Z= 52 tem propriedades periódicas semelhantes às do oxigênio
d) A energia de ionização do elemento com Z=17 é maior que a do elemento de Z=34
e) A principal característica dos metais é sua baixa energia de ionização, levando-os a formar
cátions
05. Um sério problema ecológico é causado pela presença de algumas espécies químicas tóxicas
nos computadores descartados e jogados no lixo (mais de 10 milhões/ano só nos E.U.A). Dentre elas,
destacam-se: fósforo (Z=15); boro (Z=5); cádmio (Z=48); chumbo (Z=82); mercúrio (Z=80) e o
arsênio (Z=33).
A respeito delas, é INCORRETO afirmar que
a) o íon Hg2+ tem 78 elétrons.
b) átomos de fósforo e de arsênio pertencem à mesma família da tabela periódica.
c) o chumbo, que forma os óxidos PbO2 e PbO, é um metal alcalino.
d) o cádmio e o mercúrio são elementos de transição.
e) os símbolos do chumbo e do boro, são respectivamente, Pb e B.
06. Considere as seguintes afirmações quanto às propriedades dos elementos:
I.
o fósforo apresenta maior afinidade eletrônica do que o cloro;
II. o raio atômico do magnésio é maior do que o do nitrogênio;
III. a primeira energia de ionização do cálcio é menor que a do berílio;
IV. a configuração eletrônica da camada de valência do iodo é igual a 5s 25p5;
V.
o Ti4+ e o Ar são espécies isoeletrônicas.
São corretas somente as afirmativas
a) I, II, III e IV.
b) I, II e IV.
c) I, III e V.
d) II, III, IV e V.
www.professormazzei.com – Classificação Periódica – Folha 04 - Prof.: João Roberto Mazzei
e) III, IV e V.
07. Comparando-se dois átomos neutros de diferentes raios atômicos, em geral, é mais fácil retirar
um elétron daquele com maior raio ou daquele com menor raio? Por quê? (Obs.: a resposta deve ser
fenomenológica e não baseada em uma mera observação de diagramas.)
08. Embora o elemento de número atômico 118 (um gás nobre) tenha sido recentemente sintetizado,
os elementos de número atômico 119 (ununênnium, símbolo: Uue) e 120 (unbinílium, símbolo: Ubn)
ainda não foram obtidos. Entretanto, algumas previsões sobre suas propriedades químicas podem
ser feitas. Assinale a alternativa que mostra CORRETAMENTE a relação esperada entre as primeiras
energias de ionização de Uue e de Ubn e as dos elementos conhecidos Fr e Ra:
a) Fr > Uue; Ubn > Uue e Ra > Ubn
b) Uue > Fr; Ubn > Uue e Ubn > Ra
c) Fr > Uue; Uue > Ubn e Ra > Ubn
d) Uue > Fr; Uue > Ubn e Ubn > Ra
e) Fr > Uue; Uue > Ubn e Ubn > Ra
09. A figura abaixo mostra a classificação periódica moderna dos elementos químicos proposta, por
volta de 1870, por Dimitri I. Mendelev e Lothar Meyer. A localização de um elemento químico nessa
classificação revela uma série de propriedades que se repetem periodicamente. Localize os
elementos: Potássio; Cobalto e Fósforo, e assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente
dos raios atômicos, associados à configuração correta dos seus elétrons de maior energia.
a) P (3p3) < Co (4s2) < K (4s1)
b) K (4s1) < Co (4s2) < P (3p3)
c) P (3p3) < Co (3d7) < K (4s1)
d) K (4s1) < Co (4s2) < P (3p3)
www.professormazzei.com – Classificação Periódica – Folha 04 - Prof.: João Roberto Mazzei
e) K (4s1) < Co (3d7) < P (3p3)
10. O gráfico abaixo indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números
atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões abaixo:
a)
Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.
b)
O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em
relação aos seus números atômicos? Explique.
GABARITO:
01.[D]
02. a) Al
b) 3s23p2
03.[D]
04. [A]
05. [C]
06. [D]
07. Daquele com maior raio. Quanto maior o raio menor é a atuação efetiva do núcleo sobre os
elétrons de valência, logo menor energia para retirar um elétron.
08. [A]
09. [C]
10. a)
b)
Na < S < F
Altos potenciais de ionização: quanto menor o número atômico de um átomo, maior é o seu
potencial de ionização.