QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL - Professor: Edil Reis Engenharia da Computação - UniCEUB - Notas de aula - Cleber Alves - [email protected] 02/03/2000 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS CH3COOH acetato AgNO3 nitrato de prata (todos os nitratos são solúveis em água) AgNO3 + NaCl AgNO3(s) + H2O(l) Þ Ag+(aq) + NO3-(aq) AgCl ↓ + Na+(aq) + NO3-(aq) Não serve para reações de oxiredução NaCl(s) + H2O Þ Na+(aq) + Cl-(aq) REGRAS DE SOLUBILIDADE EM ÁGUA Compostos Solúveis 1. Todos os sais de metais alcalinos são solúveis 2. Todos os sais de amonia são solúveis 3. Todos os sais contendo os ânions NO3- , ClO3- , ClO4- e C2H3O2- são solúveis; (exceto AgC2H3O2 e KClO4 são pouco solúveis). 4. Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+ (note que o mercúrio no estado de oxidação 1+ existe como íon Hg22+). O PbCl2 é pouco solúvel. 5. Todos os sais de sulfatos são solúveis, exceto os de Pb2+ , Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+ são pouco solúveis. Compostos Insolúveis 6. Todos os óxidos metálicos, exceto os dos metais alcalinos e de Ca2+ , Sr2+ , e Ba2+, são insolúveis. Os óxidos metálicos, quando dissolvem, reagem com o solvente para formar hidróxidos, como, por exemplo, CaO + H2O → Ca2+ + 2OH7. Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos, Ba2+ e Sr2+. O Ca(OH)2 é pouco solúvel. 8. Todos os carbonatos, fosfatos, sulfetos e sulfitos são insolúveis, exceto os de NH4+ e os de metais alcalinos. 1 QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL - Professor: Edil Reis Engenharia da Computação - UniCEUB - Notas de aula - Cleber Alves - [email protected] GASES PARCIALMENTE SOLÚVEIS EM ÁGUA CO2, SO2, NH3, H2S, NO e NO2 1. H2CO3 ⇔ CO2↑ + H2O 2. H2SO3 ⇔ SO2↑ + H2O 3. NH4+ + OH- ⇔ NH3↑ + H2O 4. S2- + 2H+ ⇔ H2S↑ 5. 2NO2- + 2H+ ⇔ H2O + NO2↑ + NO Observação: os carbonatos, tanto os solúveis como os insolúveis, reagem com ácidos liberando dióxido de carbono. ELETRÓLITOS FRACOS H2O, HC2H3O2, NH3, HCN, HgCl2, CdSO4 1. H2O + H2O ⇔ H3O+ + OH2. HC2H3O2 + H2O ⇔ C2H3O2- + H3O+ 3. NH3 + H2O ⇔ NH4+ + Cl4. HCN + H2O ⇔ NH4+ + OH5. HgCl2 ⇔ HgCl+ + Cl6. CdSO4 ⇔ Cd2+ + SO421. Você esperava que ocorresse uma reação química ao se misturarem soluções de FeCl3 + KOH? Se assim for, dê a equação iônica representativa. ì Cloreto Férrico ou FeCl3 í îCloreto de ferro III FeCl3(s) + H2O(l) Þ Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq) FeCl3 + 3KOH Þ Fe(OH)3↓ + 3K+(aq) + 3Cl-(aq) KOH(s) + H2O(l) Þ K+(aq) + OH-(aq) Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III (os hidróxidos são insolúveis) 2 QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL - Professor: Edil Reis Engenharia da Computação - UniCEUB - Notas de aula - Cleber Alves - [email protected] 2. Ocorrerá uma reação química ao se misturarem soluções contendo nitrato de amônio (NH4NO3) e acetato de chumbo II (Pb(C2H3O2)2)? NH4NO3 + H2O Þ NH4+(aq) + NO3-(aq) Pb(C2H3O2)2 + H2O Þ Pb2+(aq) + 2C2H3O2-(aq) Todos são solúveis em água e portanto não ocorrerá reação. 3. Formação de um eletrólito fraco HCl + NaC2H3O2 HCl(l) + H2O(l) Þ H+(aq) + Cl-(aq) HC2H3O2(l)(molecular) + Na+(aq) + Cl-(aq) NaC2H3O2(s) + H2O Þ Na+(aq) + C2H3O2-(aq) Exemplo: 2HCl + Na2S + 2HCl(l) + H2O Þ 2H (aq) + 2Cl-(aq) H2S(g)↑ + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Na2S(s) + H2O(l) Þ 2Na+(aq) + S2-(aq) 4. 2HCl + Na2CO3 2HCl(l) + H2O(l) Þ 2H+(aq) + 2Cl-(aq) {H2CO3(aq)} + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Na2CO3(s) + H2O(l) Þ 2Na+(aq) + CO32-(aq) CO2(g)↑ + H2O(l) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) 5. Escreva a equação iônica representativa para a reação entre NH4NO3 e Ba(OH)2 2NH4NO3(s) + H2O(l) Þ 2NH4+(aq) + 2NO3-(aq) Ba(OH)2(l) + H2O(l) Þ Ba2+(aq) + 2OH-(aq) 2NH4OH + Ba2+ + 2NO3- 2NH3(g) + H2O(l) + Ba2+ + 2NO3- 3