plano de ensino

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Curitiba
PLANO DE ENSINO
CURSO
Curso de Graduação em Química - Modalidade Bacharelado em
Química
MATRIZ
712
FUNDAMENTAÇÃO
Resoluções nº 93/07 – COEPP de 19/10/2007, nº 141/08 - COEPP de 12/12/2008
LEGAL
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
Química Quântica e Química do Estado
Sólido
CÓDIGO PERÍODO
QB76C
6
AT
68
CARGA HORÁRIA (aulas)
AP
APS
AD APCC Total
4
72
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância,
APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular.
PRÉ-REQUISITO
EQUIVALÊNCIA
FI74A
OBJETIVOS

Mostrar como a mecânica quântica permite explicar e prever corretamente o comportamento de átomos,
moléculas e sólidos.

Aplicar a teoria quântica no estudo de sistemas de interesse químico: átomo de hidrogênio, rotor rígido,
oscilador harmônico, sistemas periódicos, que são usados como base para compreender as ligações
químicas, propriedades elétricas e magnéticas, assim como a interação da matéria com a radiação
eletromagnética.
EMENTA
Aplicação da Mecânica Quântica no estudo da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Descrição da ligação
química. Simetria molecular. Bases físico-químicas da espectroscopia. Estruturas cristalinas simples. Ligação em
sólidos e propriedades eletrônicas. Supercondutividade.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
EMENTA
Aplicação da Mecânica Quântica no estudo
da estrutura eletrônica de átomos e
moléculas. Descrição da ligação química.
Simetria molecular. Bases físico-químicas
da espectroscopia.
CONTEÚDO



1


2
Estruturas cristalinas simples. Ligação em
sólidos
e
propriedades
eletrônicas.
Supercondutividade.
Revisado por:
Aprovado por:
Coordenação de Curso
FORMULÁRIO UNIFICADO / GERÊNCIA DE ENSINO

Hipótese do Quanta. Emissão de um Corpo Negro e
Efeito Fotoelétrico. Espectro atômico do hidrogênio
e a teoria de Bohr para este átomo. Postulado de
Louis de Broglie. Princípio da Incerteza de
Heisenberg. Postulados e princípios gerais da
Mecânica Quântica.
Partícula na caixa. Oscilador harmônico. Rotor
rígido. Átomo de hidrogênio.
O spin do elétron. Princípio de Pauli: antissimetria
das funções de onda. Configuração eletrônica e
Termos Espectroscópicos. Regras de Hund.
Espectros atômicos.
Aproximação de Born-Oppenheimer. Moléculas
diatômicas: Integral de Sobreposição e a
estabilidade da ligação química. Teoria do Orbital
Molecular. Evidências experimentais dos orbitais
moleculares: espectro de fotoelétrons.
Cristais e células unitárias. Planos cristalográficos,
índices de Miller, difração de raios-x e estrutura
cristalina. Fator de estrutura e densidade eletrônica.
Aproximação do elétron livre nos metais. Teoria de
bandas dos sólidos. Condutores, Isolantes e
Semicondutores.
Data:
Vigora a partir de:
VERSÃO WEB – NÃO VALE COMO DOCUMENTO
XXX/2008
Semestre ou ano
PROCEDIMENTOS DE ENSINO
AULAS TEÓRICAS
Aula expositiva.
Aula expositiva usando giz e quadro, slides e computador.
AULAS PRÁTICAS
ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS
Listas de exercícios para serem resolvidas individualmente.
ATIVIDADES A DISTÂNCIA
ATIVIDADES PRÁTICAS COMO COMPONENTE CURRICULAR
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO


Prova escrita individual;
1.
Nos dias 10/04, 22/05, 03/07 e 10/07 os alunos serão avaliados com prova contendo questões
dissertativas.
Três listas de exercícios, para serem resolvidas fora do horário das aulas, comporão as APS e serão
resolvidas individualmente.
2.

Atividades individuais extra sala de aula – lista de exercícios e pesquisa (APS).
A composição final da nota (NF) será:
NF= [ (P1 + P2 + P3) / 3 ]*0,9 + [ (L1 + L2 + L3) / 3 ]*0,1

a
Se NF < 6,0 então o aluno irá realizar a 4 prova dissertativa, englobando todo conteúdo da disciplina,
e a nota final será dada por: ( NF + P4 ) / 2.
Pi : nota da prova “i”; Li : nota da lista “i”.
REFERÊNCIAS
Referencias Básicas:
- MCQUARRIE, D. A.; SIMON, J. D., Physical Chemistry: A Molecular Approach, xxiii, Sausalito, Calif.: University
Science Books, 1997.
- ATKINS, P. W.; PAULA, J. de, Physical Chemistry, 8th. ed., New York, W. H. Freeman, 2006.
- EISBERG, R., RESNICK, R., Física Quântica, 9a ed., Rio de Janeiro, Ed. Campus, 1994.
Referências Complementares:
- Hollauer, Eduardo, Química Quântica, Ed. LTC, Rio de Janeiro, 2008.
- BERRY, R. S., RICE, S. A., ROSS, J., Physical Chemistry, 2nd ed., Oxford University Press, USA; 2000.
- LEVINE, I., Physical Chemistry, 6th ed., New York: McGraw-Hill, 2008.
- PAULING, Linus; WILSON, E. Bright. Introduction to quantum mechanics with applications to chemistry, New
York: Dover Publications, 1985.
- Johnson Jr., C. S.; Pedersen , L. G., Problems and Solutions in Quantum Chemistry and Physics, New York: Dover
Publications, 1987.
ORIENTAÇÕES GERAIS
Assinatura do Professor
Revisado por:
Aprovado por:
Coordenação de Curso
FORMULÁRIO UNIFICADO / GERÊNCIA DE ENSINO
Assinatura do Coordenador do Curso
Data:
Vigora a partir de:
VERSÃO WEB – NÃO VALE COMO DOCUMENTO
XXX/2008
Semestre ou ano